고급 화학 세특 주제예시

고등학교 · 2015 개정 교육과정 · 성취기준 134개 · 주제 379개

성취기준

[12고화01-01] 보어 모형을 이용하여 수소의 선 스펙트럼을 해석하고 수소 원자의 에너지 준위를 계산할 수 있다.
[12고화01-02] 물질파와 불확정성의 원리를 이용해 현대적 원자 모형의 특징을 설명할 수 있다.
[12고화01-03] 오비탈의 종류별 파동함수, 확률밀도함수, 확률분포함수를 그리고 마디와 에너지 준위를 관계를 설명할 수 있다.
[12고화01-04] 기체 방전관 실험을 통해 다전자 원자의 선 스펙트럼을 관찰하고 수소 원자와의 차이를 설명할 수 있다.
[12고화01-05] 다전자 원자에서 각 오비탈의 유효핵전하량이 차이가 나는 이유를 설명할 수 있다.
[12고화01-06] 배타 원리와 훈트 규칙을 적용하여 다전자 원자의 바닥 상태 전자배치를 오비탈 기호로 나타낼 수 있다.
[12고화01-07] 현대적 주기율표의 구조를 오비탈 전자배치와 연관 지어 설명할 수 있고, 주기율표의 원소들을 금속, 비금속, 준금속으로 분류할 수 있다.
[12고화01-08] 주기율표에서 원자가 전자의 수, 유효핵전하량, 원자 반지름, 이온화 에너지, 전자 친화도, 전기 음성도 등의 주기성을 설명할 수 있다.
[12고화01-09] 18족 기체의 전자 배치를 이용하여 옥텟규칙을 설명하고, 원자가 결합 이론으로 화학 결합을 설명할 수 있다.
[12고화01-10] 화학 결합이 전자의 공유나 이동에 의해 일어나는 원리를 설명할 수 있다.
[12고화01-11] 결합의 쌍극자 모멘트를 이용하여 결합의 종류를 구별할 수 있다.
[12고화01-12] 원자가 전자를 이용하여 2, 3주기 원소를 중심원자로 가지는 분자 또는 이온의 루이스 구조식을 그리고, 형식전하와 공명 관계를 설명할 수 있다.
[12고화01-13] 공유결합 형성과정에서 원자 사이의 거리에 따른 엔탈피 변화를 설명하고, 결합 길이와 결합 엔탈피를 설명할 수 있다.
[12고화01-14] 2주기 원소의 수소 화합물의 분자 모양을 sp, sp², sp³혼성 오비탈로 설명할 수 있다.
[12고화01-15] 이온결합의 형성원리와 격자에너지를 Born-Haber회로를 이용하여 설명할 수 있다.
[12고화01-16] 전이 금속의 d 오비탈을 이용한 배위 결합의 형성 원리를 설명하고, 착화합물의 구조를 루이스 구조식으로 나타내며, 결정장 이론을 이용하여 색을 나타내는 원리를 설명할 수 있다.
[12고화01-17] 원자 오비탈의 상호 작용에 의한 분자 오비탈의 결합 오비탈과 반결합 오비탈의 형성 원리와 에너지 준위를 설명할 수 있다.
[12고화01-18] 분자 오비탈을 형성하는 원자 오비탈의 종류에 따라 시그마 오비탈과 파이 오비탈이 형성되는 원리를 설명하고, 에너지 준위를 비교할 수 있다.
[12고화01-19] 2주기 홑원소 물질의 분자 오비탈을 그릴 수 있다.
[12고화01-20] 띠 이론을 이용하여 금속결합의 특징을 설명하고, 도체, 반도체, 부도체를 구분할 수 있다.
[12고화01-21] 여러 가지 탄화수소의 루이스 구조를 그리고 중심 원자의 혼성 오비탈과 각 결합의 분자 오비탈 이름을 말할 수 있다.
[12고화01-22] 탄소 화합물이 다양한 이유를 설명할 수 있고, 구조식을 그려 특징을 설명할 수 있다.
[12고화01-23] 탄소수가 6개까지의 포화 탄화수소의 구조식을 그리고 구조 이성질체를 구별할 수 있다.
[12고화01-24] 포화 탄화수소가 반응성이 낮고 치환 반응을 주로 하는 이유를 결합의 극성, 결합 엔탈피, 분자 오비탈의 성격 등으로 설명할 수 있다.
[12고화01-25] 에틸렌과 아세틸렌의 구조식을 그리고 기하이성질체를 구별하며, 불포화 탄화수소가 첨가 반응을 주로 하는 원리를 분자 오비탈의 성격과 결합 엔탈피로 설명할 수 있다.
[12고화01-26] 탄화수소 유도체의 작용기에서 전기 음성도차에 의한 결합의 극성과 전자 분포를 설명할 수 있다.
[12고화01-27] 탄화수소 유도체의 작용기에 따른 화학 반응성을 설명할 수 있다.
[12고화01-28] 간단한 컨쥬게이션 분자와 벤젠과 같은 방향족의 구조식을 그리고, 분자 오비탈로 방향족의 안정성을 설명할 수 있다.
[12고화02-01] 질량을 중심으로 측정의 도구에 따른 측정된 값의 유효숫자를 구분하고 셀 수 있다.
[12고화02-02] 유효숫자를 과학적 표기법으로 나타낼 수 있다.
[12고화02-03] 유효숫자를 이용한 계산 결과를 유효숫자 처리 규칙에 맞게 나타낼 수 있다.
[12고화02-04] 국제표준단위를 열거하고, 복합단위와 관용단위를 표준단위로 나타낼 수 있다.
[12고화02-05] 과학적 표기법과 단위로 물리량을 명확히 나타낼 수 있다.
[12고화02-06] 아보가드로수와 몰의 의미를 설명할 수 있다.
[12고화02-07] 원자의 구성 입자로 원자 번호와 질량수를 설명할 수 있다.
[12고화02-08] 같은 원자 번호를 가지는 동위 원소들의 예를 들 수 있다.
[12고화02-09] 원자의 몰 질량과 원자량의 관계를 설명할 수 있다.
[12고화02-10] 동위 원소의 존재비를 고려한 평균 원자량을 계산할 수 있다.
[12고화02-11] 평균 원자량으로 분자나 이온 화합물의 화학식량을 구할 수 있다.
[12고화02-12] 원소 분석을 통하여 화합물의 실험식을 구할 수 있다.
[12고화02-13] 실험식과 분자식의 관계를 이용하여 분자량을 구할 수 있다.
[12고화02-14] 물질의 변화를 화학 반응식으로 나타내고, 반응물과 생성물의 양적 관계를 이용한 문제를 해결할 수 있다.
[12고화02-15] 기체 분자 운동의 특징과 온도에 따른 기체 분자의 속력 분포 변화를 설명할 수 있다.
[12고화02-16] 기체의 온도, 압력, 부피 사이의 관계를 기체 분자 운동론으로 설명하고, 이상 기체 방정식으로 양적 관계 문제를 해결할 수 있다.
[12고화02-17] 기체 상수를 다양한 단위로 나타내고 그 의미를 설명할 수 있다.
[12고화02-18] 실제 기체와 이상 기체의 차이를 설명하고, 이상 기체 방정식의 한계를 실제 기체의 반데르발스 방정식이 어떻게 보완하는지 설명할 수 있다.
[12고화02-19] 혼합 기체에서 성분 기체의 분압을 몰 분율을 사용하여 구할 수 있다.
[12고화02-20] 여러 가지 분자 간 상호작용의 원리를 설명할 수 있다.
[12고화02-21] 액체의 증발 현상을 설명하고, 증기압의 의미를 동적 평형으로 설명할 수 있다.
[12고화02-22] 여러 가지 액체의 증기압을 측정하고, 온도와 물질의 종류에 따른 증기압의 변화를 분자 간 상호작용으로 설명할 수 있다.
[12고화02-23] 증발과 끓음의 차이를 설명하고 끓는점을 정의할 수 있다.
[12고화02-24] 액체의 끓는점으로 분자 간 상호작용의 크기를 비교할 수 있다.
[12고화02-25] 액체의 표면 장력과 모세관 현상을 분자 간 상호작용으로 설명할 수 있다.
[12고화02-26] 물의 다양한 성질을 물 분자 구조와 수소 결합으로 설명할 수 있다.
[12고화02-27] 물의 성질과 관련된 자연 현상 및 생명 현상을 설명할 수 있다.
[12고화02-28] 고체의 종류와 특징을 설명할 수 있다.
[12고화02-29] 금속 결정 모형을 만들고 결정 구조의 특징을 단위세포의 개념으로 설명할 수 있다.
[12고화02-30] 다양한 이온 결정의 특징을 설명할 수 있고, 이온 결정 모형을 이용하여 이온 결정의 화학식을 구할 수 있다.
[12고화02-31] 화학에서 액체의 부피를 측정하는 도구들의 특징과 용도를 설명할 수 있고, 요구되는 측정의 정밀도에 따라 알맞은 측정도구를 선택하여 올바르게 사용할 수 있다.
[12고화02-32] 용액의 농도를 퍼센트 농도, 몰 농도, 몰랄 농도로 나타낼 수 있다.
[12고화02-33] 다양한 농도의 용액을 제조할 수 있다.
[12고화02-34] 주어진 용액의 농도를 다양한 단위로 변환할 수 있다.
[12고화02-35] 진한 용액을 원하는 묽은 농도의 용액으로 희석할 수 있다.
[12고화02-36] 용해 현상을 동적 평형으로 설명하고 용해도를 정의할 수 있다.
[12고화02-37] 용해도를 좌우하는 요인을 분자 간 상호작용, 온도 등으로 설명할 수 있다.
[12고화02-38] 묽은 용액에서 증기 압력 내림을 끓는점 오름 실험을 통해 확인할 수 있다.
[12고화03-01] 화학 반응을 통해 열이 출입하는 것을 실험을 통해 확인하고, 반응열을 열량계로 측정할 수 있다.
[12고화03-02] 화학 반응계의 종류를 설명할 수 있다.
[12고화03-03] 계의 내부 에너지의 구성 요소를 설명하고, 내부 에너지의 크기를 비교할 수 있다.
[12고화03-04] 자연에서 일어나는 발열 반응과 흡열 반응의 예를 들고, 에너지의 전환과 이동을 설명할 수 있다.
[12고화03-05] 계의 부피 변화에 의한 일을 계산할 수 있다.
[12고화03-06] 계의 내부 에너지 변화를 열과 일로 나타내고, 에너지 보존 법칙을 설명할 수 있다.
[12고화03-07] 화학 반응에서 표준 상태를 정의할 수 있다.
[12고화03-08] 엔탈피를 정의할 수 있고, 엔탈피 변화와 열과의 관계를 설명할 수 있다.
[12고화03-09] 화학 반응에서 반응 엔탈피의 중요성을 설명할 수 있다.
[12고화03-10] 생성 엔탈피를 이용하여 헤스 법칙으로 미지 반응의 엔탈피를 계산할 수 있다.
[12고화03-11] 자발적 반응의 예를 들 수 있다.
[12고화03-12] 자유팽창이 일어나는 이유를 설명할 수 있다.
[12고화03-13] 고립계에서 일어나는 자발적 변화의 방향을 엔트로피 증가의 법칙으로 설명할 수 있다.
[12고화03-14] 엔트로피의 의미를 미시적 상태수로 설명할 수 있다.
[12고화03-15] 엔트로피의 변화를 가역적 열의 출입으로 계산할 수 있다.
[12고화03-16] 열의 이동과 미시적 상태수의 변화를 연결하여 엔트로피 증감을 설명할 수 있다.
[12고화03-17] 절대 엔트로피 값을 이용하여 계의 엔트로피 변화를 계산할 수 있다.
[12고화03-18] 반응 엔탈피를 이용하여 주위의 엔트로피 변화를 구할 수 있는 이유를 설명하고 계산할 수 있다.
[12고화03-19] 엔트로피 증가의 법칙으로 깁스 자유 에너지 변화량을 구하는 식을 유도할 수 있다.
[12고화03-20] 깁스 자유 에너지 변화량과 우주 엔트로피 변화량의 관계를 설명할 수 있다.
[12고화03-21] 일정 압력, 일정 온도에서 자발적 변화는 계의 깁스 자유 에너지가 감소하는 방향으로 일어남을 설명할 수 있다.
[12고화03-22] 계의 깁스 자유 에너지가 작을수록 계의 안정성이 증가하는 이유를 설명할 수 있다.
[12고화03-23] 온도에 따라 자발적 변화의 방향이 달라질 수 있음을 설명하고, 이를 통해 온도에 따른 물질의 상태 변화 방향을 예측할 수 있다.
[12고화04-01] 가역 반응과 비가역 반응을 구분할 수 있다.
[12고화04-02] 가역 반응의 동적 평형 상태를 설명할 수 있고, 화학 평형 상태에서 계의 깁스 자유 에너지가 최소가 되는 이유를 설명할 수 있다.
[12고화04-03] 질량작용의 법칙으로 화학 평형 상수를 구할 수 있고, 주어진 조건에서 반응 지수와 평형 상수를 비교하여 반응의 진행 방향을 예측할 수 있다.
[12고화04-04] 비평형 상태의 반응지수로 계의 깁스 자유 에너지를 나타내고, 반응의 진행 방향을 설명할 수 있다.
[12고화04-05] 표준 깁스자유 에너지 변화량으로 평형 상수를 구하고, 평형 상수와 수득률의 관계를 설명할 수 있다.
[12고화04-06] 온도와 평형 상수의 관계를 깁스 자유 에너지로 나타낼 수 있다.
[12고화04-07] 농도, 압력, 온도가 변함에 따라 화학 평형이 이동하는 것을 관찰하고, 이를 르샤틀리에 원리로 설명할 수 있다.
[12고화04-08] 고체, 액체, 기체 사이의 동적 평형에서 증기압의 역할을 설명하고, 온도와 압력에 따른 물질의 상평형 그림을 그릴 수 있다.
[12고화04-09] 용해 평형에서 용해도와 용해도곱이 평형 상수와 어떤 관계를 가지는지 설명하고, 온도와 압력에 따른 용해도의 증감을 예측할 수 있다.
[12고화04-10] 산과 염기에 대한 아레니우스, 브뢴스테드-로리, 루이스 정의를 설명할 수 있다.
[12고화04-11] 여러 가지 산과 염기의 이온화 반응식을 쓰고 이온화 평형 상수 식을 쓸 수 있으며, 이온화 평형 상수의 의미를 설명할 수 있다.
[12고화04-12] 여러 가지 산·염기 반응에서 짝산과 짝염기 관계를 설명할 수 있으며 서로의 상대적 세기를 비교하고 설명할 수 있다.
[12고화04-13] 물의 자동 이온화 평형 상수 식을 이용하여 표준상태에서 pH를 구할 수 있다.
[12고화04-14] 산·염기의 이온화 평형과 물의 자동 이온화 평형의 경쟁 관계로 수용액에서 산과 염기의 세기를 설명하고 비교할 수 있다.
[12고화04-15] 핸더슨-하셀바흐 식을 유도하고, 그것을 이용하여 산의 수용액 pH를 계산할 수 있다.
[12고화04-16] 완충 용액의 원리를 설명하고 pH를 계산할 수 있다.
[12고화04-17] 염의 가수 분해 결과를 산·염기 평형으로 설명할 수 있다.
[12고화04-18] 산·염기 중화 반응의 양적 관계를 설명하고, 중화 적정을 수행하여 미지 산의 농도를 구할 수 있다.
[12고화05-01] 전자의 이동으로 산화와 환원 반응을 설명할 수 있다.
[12고화05-02] 전기 음성도 차이를 이용하여 분자를 이루는 원자들의 산화수를 계산하고, 산화수의 변화를 이용하여 산화와 환원 반응을 설명할 수 있다.
[12고화05-03] 산화 환원 반응식의 계수를 맞출 수 있다.
[12고화05-04] 산화 환원 반응식에서 산화제와 환원제를 구별할 수 있다.
[12고화05-05] 강한 산화제와 강한 환원제의 특징을 설명할 수 있다.
[12고화05-06] 볼타 전지와 다니엘 전지를 제작하고, 각 전지에서 일어나는 산화 환원 반응을 반쪽 반응식과 전체 반응식으로 나타낼 수 있다.
[12고화05-07] 화학 전지의 원리를 산화 환원 반응의 자발성으로 설명할 수 있다.
[12고화05-08] 수소 전극을 기준으로 구한 표준 환원 전위로 여러 가지 물질의 산화 환원 반응의 반응성을 상대적으로 비교할 수 있다.
[12고화05-09] 화학 전지의 전위차를 각 전극의 표준 환원 전위로 구할 수 있다.
[12고화05-10] 표준 전지 전위차와 깁스 자유 에너지의 관계로 화학 전지의 원리를 설명할 수 있다.
[12고화05-11] 여러 가지 실용 전지와 수소 연료 전지의 원리와 특징을 설명할 수 있다.
[12고화05-12] 전기 분해의 원리를 깁스 자유 에너지로 설명할 수 있다.
[12고화05-13] 전기 분해의 원리를 산화 환원 반응으로 설명하고, 전기량과 생성물의 양 관계를 설명할 수 있다.
[12고화06-01] 실생활에서 빠른 반응과 느린 반응의 예를 들 수 있다.
[12고화06-02] 반응의 빠르기를 좌우하는 물질의 특성을 설명할 수 있다.
[12고화06-03] 화학 반응의 속도가 물질의 농도에 의존함을 설명할 수 있다.
[12고화06-04] 화학 반응의 초기 농도와 초기 속도를 측정하는 실험을 통하여 반응 속도식을 구할 수 있다.
[12고화06-05] 0, 1, 2차 반응의 반응 속도식을 적분법으로 풀어 농도와 시간의 관계를 나타낼 수 있고, 반감기를 구할 수 있다.
[12고화06-06] 전체 화학 반응식과 반응 메커니즘의 차이를 설명할 수 있다.
[12고화06-07] 반응 메커니즘에서 결합의 변화를 설명할 수 있다.
[12고화06-08] 반응 메커니즘과 반응 속도식으로 반응 속도 결정 단계를 구별할 수 있다.
[12고화06-09] 촉매를 사용하여 반응 속도가 달라지는 것을 실험을 통해 확인하고, 그 이유가 반응 메커니즘이 달라지기 때문임을 설명할 수 있다.
[12고화06-10] 온도에 따른 반응 속도 변화 실험을 수행하고, 반응 속도와 온도의 관계를 설명할 수 있다.
[12고화06-11] 화학 반응이 일어나기 위해 활성화 에너지가 필요한 이유를 설명할 수 있다.
[12고화06-12] 활성화 에너지와 반응 속도의 관계를 설명할 수 있다.
[12고화06-13] 유효충돌의 의미를 기체 분자의 속력 분포와 연관 지어 설명할 수 있다.
[12고화06-14] 반응 메커니즘이 달라지면 활성화 에너지의 크기가 달라지는 이유를 설명할 수 있다.

주제예시

[12고화02-33] · 실험 표준 용액 제조에서 염산 희석 계산 실습으로 확장 염화나트륨 0.1M 표준 용액을 제조한 뒤, 진한 염산을 물로 희석해 목표 몰 농도의 묽은 용액을 만드는 희석 계산을 수행한다. 소재: 염화나트륨 표준 용액, 진한 염산 (염화나트륨 표준 용액, 진한 염산, 희석, 목표 몰 농도, 부피 계산)
[12고화04-03] · 조사 아이오딘화수소 평형 상수에서 암모니아 반응지수 계산으로 아이오딘화수소 생성 반응의 평형 상수를 구한 뒤, 암모니아 합성 반응의 비평형 상태 반응지수를 계산해 반응 진행 방향을 설명한다. 소재: 아이오딘화수소, 암모니아 합성 (아이오딘화수소, 평형 상수, 암모니아 합성, 반응지수, 반응 진행 방향)
[12고화04-06] · 조사 온도별 평형 상수 변화에서 물의 상평형 그림 조사로 온도별 암모니아 합성 반응의 평형 상수 변화를 조사한 뒤, 물의 압력-온도 상평형 그림을 조사해 증기압의 역할을 분석한다. 소재: 암모니아 합성, 물 (암모니아 합성, 온도별 평형 상수, 물, 상평형 그림, 증기압)
[12고화03-07] · 조사 표준 상태 정의에서 암모니아 합성 엔탈피 중요성으로 확장 이산화탄소, 메테인의 생성 엔탈피로 표준 상태를 정의한 뒤, 암모니아 합성 반응(하버법)의 반응 엔탈피가 산업 공정에서 갖는 중요성을 조사한다. 소재: 메테인, 암모니아 합성 (표준 상태, 메테인, 암모니아 합성, 하버법, 산업 공정)
[12고화01-20] · 조사 띠 이론에서 탄소 화합물 다양성 원리로 관점 전환하기 규소와 구리의 띠 이론에 따른 도체·반도체 구분을 정리한 뒤, 에탄올과 아세트산의 구조식을 비교해 탄소 결합의 다양성을 설명한다. 소재: 규소 띠 이론, 에탄올 (규소 띠 이론, 에탄올, 아세트산, 구조식 비교, 탄소 화합물 다양성)
[12고화03-03] · 조사 기체 압축·팽창 사례로 계의 내부 에너지 구성 요소 비교하기 실린더 속 기체의 압축과 팽창 사례를 조사해 계의 내부 에너지를 구성하는 운동 에너지와 위치 에너지 요소를 비교한다. 소재: 실린더, 내부 에너지 (기체 압축 팽창, 실린더, 내부 에너지, 운동 에너지, 위치 에너지)
[12고화02-14] · 조사 마그네슘 연소 반응식으로 양적 관계 문제 풀어보기 마그네슘이 산소와 반응해 산화마그네슘을 생성하는 화학 반응식을 세우고, 반응물과 생성물의 몰비를 이용한 양적 관계 문제를 해결한다. 소재: 마그네슘 연소, 화학 반응식 (마그네슘 연소, 화학 반응식, 반응물 생성물 몰비, 양적 관계, 산화마그네슘)
[12고화06-05] · 조사 과산화수소 분해의 반감기를 적분 속도식으로 계산하기 과산화수소 분해가 1차 반응임을 확인해 적분 속도식으로 시간에 따른 농도 변화를 나타내고 반감기를 계산한다. 소재: 과산화수소 분해, 반감기 계산 (과산화수소 분해, 1차 반응, 적분 속도식, 반감기 계산, 농도 시간 관계)
[12고화02-20] · 조사 분자 간 상호작용 조사에서 에탄올 동적 평형 관찰로 물과 헥세인의 분자 간 상호작용 차이를 조사한 뒤, 밀폐 용기에 에탄올을 넣어 증발이 동적 평형에 도달하는 과정을 관찰한다. 소재: 헥세인, 에탄올 증발 (물, 헥세인, 에탄올 증발, 밀폐 용기, 동적 평형)
[12고화04-17] · 실험 염 가수 분해 확인에서 식초 중화 적정 실험으로 확장 아세트산나트륨 수용액의 가수 분해로 염기성을 확인한 뒤, 시판 식초를 표준 수산화나트륨 용액으로 중화 적정해 미지 농도를 구한다. 소재: 아세트산나트륨 수용액, 식초 (아세트산나트륨 수용액, 가수 분해, 식초, 중화 적정, 미지 농도 계산)
[12고화01-01] · 실험 수소 스펙트럼 해석과 네온 스펙트럼 비교로 원자 모형 정합성 검증 수소의 선 스펙트럼을 보어 모형으로 해석해 에너지 준위를 계산한 뒤, 네온 방전관의 선 스펙트럼을 관찰해 다전자 원자에서 스펙트럼선이 늘어나는 이유를 비교한다. 소재: 수소 선 스펙트럼, 네온 방전관 (수소 선 스펙트럼, 보어 에너지 준위, 네온 방전관, 선 스펙트럼 관찰, 다전자 원자)
[12고화01-09] · 조사 옥텟 규칙에서 결합 극성 쌍극자 모멘트 비교로 확장하기 나트륨과 염소의 이온결합을 옥텟 규칙으로 설명한 뒤, 물 분자의 결합 쌍극자 모멘트를 벡터로 나타내 이온결합과 공유결합의 극성 차이를 비교한다. 소재: 나트륨 염소 이온결합, 물 분자 (나트륨 염소 이온결합, 옥텟 규칙, 물 분자, 쌍극자 모멘트, 극성 차이)
[12고화02-37] · 실험 질산칼륨의 온도별 용해도 곡선 그려 요인 분석하기 질산칼륨을 여러 온도의 물에 녹여 용해도를 측정하고 그 결과를 곡선으로 그려 온도와 분자 간 상호작용이 용해도에 미치는 영향을 분석한다. 소재: 질산칼륨, 용해도 곡선 (질산칼륨, 온도별 용해도, 용해도 곡선, 분자 간 상호작용, 용해도 요인)
[12고화01-06] · 조사 철(Fe) 원자 바닥 상태 전자배치를 훈트 규칙으로 나타내기 철 원자의 바닥 상태 전자배치를 배타 원리와 훈트 규칙을 적용해 오비탈 기호로 나타내고, 3d 오비탈의 홀전자 배치가 자성에 미치는 영향을 조사한다. 소재: 철 원자, 3d 오비탈 홀전자 (철 원자, 바닥 상태 전자배치, 훈트 규칙, 3d 오비탈 홀전자, 자성)
[12고화03-13] · 관찰 고립계 확산 관찰에서 얼음 융해 엔트로피 계산으로 고립계 안 기체 확산으로 엔트로피 증가의 법칙을 확인한 뒤, 얼음이 녹는 과정의 가역적 열 출입 자료로 엔트로피 변화량을 계산한다. 소재: 고립계, 얼음 융해 (고립계, 기체 확산 관찰, 얼음 융해, 가역적 열 출입, 엔트로피 변화 계산)
[12고화04-10] · 조사 암모니아를 사례로 아레니우스·브뢴스테드-로리·루이스 산염기 정의 비교 암모니아를 대상으로 아레니우스, 브뢴스테드-로리, 루이스의 세 가지 산과 염기 정의를 각각 적용해보고 정의 범위의 차이를 비교한다. 소재: 암모니아, 산염기 정의 비교 (암모니아, 아레니우스 정의, 브뢴스테드-로리 정의, 루이스 정의, 산염기 정의 비교)
[12고화02-04] · 조사 국제표준단위 변환표에서 설탕 아보가드로수 검증으로 관용단위를 국제표준단위로 변환하는 표를 만든 뒤, 설탕 1몰의 질량을 화학식량으로 계산해 아보가드로수 개념을 검증한다. 소재: 국제표준단위, 설탕 (관용단위 변환, 국제표준단위, 설탕, 아보가드로수, 화학식량 계산)
[12고화02-17] · 조사 기체 상수 R의 다양한 단위 표현 정리하기 기체 상수 R을 L·atm/(mol·K), J/(mol·K) 등 다양한 단위로 나타내고 각 단위가 쓰이는 상황과 그 의미를 정리한다. 소재: 기체 상수, 단위 변환 (기체 상수, 단위 변환, L atm mol K, J mol K, 이상 기체 방정식)
[12고화03-02] · 조사 반응계 분류에서 질산암모늄 흡열 반응 실험으로 확장 열량계 실험 장치로 반응계의 종류를 구분한 뒤, 질산암모늄이 물에 녹을 때 온도가 낮아지는 흡열 반응을 실험으로 확인한다. 소재: 열량계 장치, 질산암모늄 용해 (열량계 장치, 반응계 분류, 질산암모늄 용해, 흡열 반응, 온도 변화)
[12고화03-09] · 조사 암모니아 합성 반응에서 반응 엔탈피의 중요성 조사하기 암모니아 합성 반응(하버법)의 반응 엔탈피 자료를 조사해 산업 공정 설계에서 반응 엔탈피가 갖는 중요성을 설명한다. 소재: 암모니아 합성, 하버법 (암모니아 합성, 하버법, 반응 엔탈피, 산업 공정, 엔탈피 중요성)
[12고화04-11] · 조사 아세트산 이온화 평형 상수에서 물의 자동 이온화 pH로 아세트산의 이온화 평형 상수(Ka) 식을 세운 뒤, 물의 자동 이온화 평형 상수(Kw)로 표준상태에서 pH를 계산해 두 평형 상수를 비교한다. 소재: 아세트산, 물의 자동 이온화 (아세트산, 이온화 평형 상수, 물의 자동 이온화, 평형 상수 Kw, pH 계산)
[12고화02-18] · 조사 반데르발스 보정 계산에서 공기 성분 분압 계산으로 확장 이산화탄소의 반데르발스 방정식 보정 항을 계산한 뒤, 공기 중 질소와 산소의 몰 분율을 구해 각 성분 기체의 분압을 계산한다. 소재: 이산화탄소, 질소 (이산화탄소, 반데르발스 방정식, 질소, 산소, 분압 계산)
[12고화05-13] · 실험 염화구리(II) 전기 분해 실험으로 전기량-생성물량 관계 확인하기 염화구리(II) 수용액을 전기 분해해 전극에 석출되는 구리의 질량을 측정하고, 패러데이 법칙에 따른 전기량과 생성물의 양 관계를 확인한다. 소재: 염화구리(II) 수용액, 구리 석출 (염화구리(II) 수용액, 전기 분해 실험, 구리 석출, 패러데이 법칙, 전기량 생성물량)
[12고화03-02] · 조사 반응계 분류에서 피스톤 기체 팽창 일 계산으로 확장 열량계 실험 장치로 반응계의 종류를 구분한 뒤, 피스톤이 달린 실린더에서 기체가 팽창할 때 계가 외부에 하는 일을 계산한다. 소재: 열량계 장치, 피스톤 (열량계 장치, 반응계 분류, 피스톤, 실린더 기체 팽창, 일 계산)
[12고화01-22] · 조사 탄소 화합물이 다양해지는 이유를 구조식 비교로 탐구하기 메테인, 에탄올, 아세트산 등 대표 탄소 화합물의 구조식을 그려 탄소의 결합 특성이 화합물 다양성으로 이어지는 원리를 설명한다. 소재: 에탄올, 아세트산 (메테인, 에탄올, 아세트산, 탄소 화합물 다양성, 구조식 비교)
[12고화02-12] · 조사 실험식 계산 후 마그네슘 연소 양적 관계 문제로 확장 연소 분석 데이터로 미지 화합물의 실험식을 구한 뒤, 마그네슘 연소 반응식을 세워 반응물과 생성물의 양적 관계 문제를 해결한다. 소재: 연소 분석, 마그네슘 연소 (연소 분석, 실험식 계산, 마그네슘 연소, 화학 반응식, 양적 관계)
[12고화01-12] · 제작 오존 공명 구조에서 2주기 화합물 혼성 오비탈 비교로 확장 오존의 루이스 구조식과 공명 관계를 형식전하로 정리한 뒤, 메테인과 에틸렌의 분자 모형을 제작해 혼성 오비탈에 따른 분자 모양 차이를 비교한다. 소재: 오존 공명 구조, 에틸렌 분자모형 (오존 공명 구조, 메테인 분자모형, 에틸렌 분자모형, 혼성 오비탈, 분자 모양 차이)
[12고화03-11] · 조사 자발적 반응 사례에서 진공 자유팽창 원리 탐구로 확장 철의 녹슮 등 자발적 반응 사례를 조사한 뒤, 기체가 진공 공간으로 자유팽창하는 상황을 조사해 자발성의 원인을 엔트로피로 설명한다. 소재: 철 녹슮, 진공 팽창 (철 녹슮, 자발적 반응, 진공 팽창, 자유팽창, 엔트로피)
[12고화03-08] · 조사 연소 엔탈피 계산에서 암모니아 합성 반응 엔탈피 중요성으로 프로페인 연소의 엔탈피 변화값을 계산한 뒤, 암모니아 합성 반응(하버법)의 반응 엔탈피가 산업 공정 설계에서 갖는 중요성을 조사한다. 소재: 프로페인 연소, 암모니아 합성 (프로페인 연소, 엔탈피 변화, 암모니아 합성, 하버법, 산업 공정)
[12고화01-21] · 제작 프로페인 혼성 오비탈 분석 후 헥세인 이성질체 제작으로 프로페인의 혼성 오비탈과 분자 오비탈 이름을 정리한 뒤, 헥세인의 구조 이성질체를 분자 모형으로 제작해 포화 탄화수소의 구조 다양성을 확인한다. 소재: 프로페인, 헥세인 (프로페인, 혼성 오비탈, 헥세인, 구조 이성질체, 분자 모형 제작)
[12고화03-01] · 실험 열량계 반응열 측정에서 질산암모늄 흡열 반응 대조로 수산화나트륨 용해 반응열을 열량계로 측정한 뒤, 질산암모늄 용해의 흡열 반응을 같은 열량계로 측정해 발열·흡열 반응을 대조한다. 소재: 수산화나트륨 용해, 질산암모늄 용해 (수산화나트륨 용해, 열량계, 질산암모늄 용해, 흡열 반응, 발열 흡열 대조)
[12고화01-25] · 조사 불포화 탄화수소 첨가 반응에서 카복실기 반응성 비교로 에틸렌과 아세틸렌의 첨가 반응 원리를 분자 오비탈 성격으로 정리한 뒤, 아세트산의 카복실기가 갖는 화학 반응성을 조사해 작용기별 반응 양상을 비교한다. 소재: 에틸렌 첨가 반응, 아세트산 (에틸렌 첨가 반응, 아세틸렌, 아세트산, 카복실기, 화학 반응성)
[12고화02-08] · 조사 수소 동위 원소 조사 후 염소의 몰 질량-원자량 관계로 경수소, 중수소, 삼중수소의 동위 원소 특성을 조사한 뒤, 염소 원자의 몰 질량 자료로 원자량과의 관계를 계산해 정리한다. 소재: 중수소, 염소 원자 (중수소, 삼중수소, 염소 원자, 몰 질량, 원자량)
[12고화05-02] · 조사 산화수 변화 계산에서 강한 산화제 특징 조사로 확장 과망가니즈산칼륨 반응에서 망가니즈의 산화수 변화를 계산한 뒤, 오존과 과망가니즈산칼륨을 사례로 강한 산화제의 특징을 조사한다. 소재: 망가니즈 산화수, 오존 (과망가니즈산칼륨, 망가니즈 산화수, 오존, 강한 산화제, 산화력)
[12고화01-25] · 조사 에틸렌·아세틸렌 기하이성질체 구별과 첨가 반응 원리 탐구 에틸렌과 아세틸렌의 구조식을 그려 기하이성질체를 구별하고, 불포화 탄화수소가 첨가 반응을 주로 하는 원리를 분자 오비탈 성격으로 설명한다. 소재: 에틸렌, 아세틸렌 (에틸렌, 아세틸렌, 기하이성질체, 첨가 반응, 불포화 탄화수소)
[12고화03-14] · 실습 미시적 상태수 이해에서 열 이동 엔트로피 연결로 확장 동전 모델 활동으로 엔트로피의 미시적 상태수 의미를 이해한 뒤, 열의 이동 사례를 미시적 상태수 변화로 연결해 엔트로피 증감을 설명한다. 소재: 동전 던지기 모델, 열의 이동 (동전 던지기 모델, 미시적 상태수, 열의 이동, 미시적 상태수 변화, 엔트로피 증감)
[12고화01-26] · 조사 작용기 전기 음성도 분석에서 벤젠 방향족 안정성으로 확장 에탄올 하이드록시기의 전기 음성도차에 따른 극성을 분석한 뒤, 벤젠의 구조식과 컨쥬게이션 구조를 확인해 방향족의 안정성을 분자 오비탈로 설명한다. 소재: 에탄올 하이드록시기, 벤젠 (에탄올 하이드록시기, 전기 음성도차, 벤젠, 컨쥬게이션, 방향족 안정성)
[12고화01-04] · 실험 다전자 원자 스펙트럼 관찰에서 전자배치 규칙 적용으로 네온 방전관의 선 스펙트럼을 관찰해 다전자 원자의 복잡성을 확인한 뒤, 철 원자의 바닥 상태 전자배치를 배타 원리와 훈트 규칙으로 나타낸다. 소재: 네온 방전관, 철 원자 (네온 방전관, 선 스펙트럼 관찰, 철 원자, 바닥 상태 전자배치, 훈트 규칙)
[12고화06-10] · 실험 온도별 속도 변화 실험에서 활성화 에너지 필요성 탐구로 티오황산나트륨-염산 반응의 온도별 속도 변화를 실험한 뒤, 성냥 발화 사례로 자발적 반응에서도 활성화 에너지가 필요한 이유를 설명한다. 소재: 티오황산나트륨, 성냥 발화 (티오황산나트륨, 온도별 반응 속도, 성냥 발화, 활성화 에너지, 반응 장벽)
[12고화01-18] · 조사 시그마·파이 오비탈 원리로 산소 분자 자기적 성질 예측하기 질소 분자의 시그마·파이 오비탈 형성 원리를 정리한 뒤, 산소 분자의 분자 오비탈 도표를 그려 홀전자 존재로 상자성이 나타나는 이유를 예측한다. 소재: 시그마 파이 오비탈, 산소 분자 (시그마 파이 오비탈, 산소 분자, 분자 오비탈 도표, 홀전자, 상자성)
[12고화03-16] · 조사 두 물체 사이 열의 이동과 엔트로피 증감을 미시적으로 연결하기 뜨거운 커피잔과 차가운 손잡이 사이의 열전도 사례를 조사해 열의 이동이 미시적 상태수의 변화와 어떻게 연결되어 엔트로피 증감을 만드는지 설명한다. 소재: 커피잔 열전달 사례 (열전도 사례, 커피잔 열전달, 미시적 상태수, 엔트로피 증감)
[12고화04-06] · 조사 온도별 암모니아 합성 평형 상수 변화를 깁스 자유 에너지로 분석 온도가 달라짐에 따라 암모니아 합성 반응의 평형 상수가 변하는 자료를 조사해 그 변화를 깁스 자유 에너지 관계식으로 나타낸다. 소재: 암모니아 합성, 온도별 평형 상수 (암모니아 합성, 온도별 평형 상수, 깁스 자유 에너지, 반응 자료, 평형 이동)
[12고화03-06] · 실험 에너지 보존 법칙 검증에서 표준 상태 정의로 확장 기체 팽창 실험으로 에너지 보존 법칙을 검증한 뒤, 이산화탄소와 메테인의 표준 생성 엔탈피 자료로 화학 반응의 표준 상태 기준을 정리한다. 소재: 에너지 보존 법칙, 메테인 (에너지 보존 법칙, 실린더 기체 팽창, 이산화탄소, 메테인, 표준 상태)
[12고화02-01] · 실험 전자저울과 눈금실린더로 측정한 값의 유효숫자 구분하기 전자저울과 눈금실린더로 같은 시료를 측정해 얻은 값들의 유효숫자 개수를 세고, 측정 도구의 정밀도 차이가 유효숫자에 어떻게 반영되는지 비교한다. 소재: 전자저울, 눈금실린더 (전자저울, 눈금실린더, 측정값 유효숫자, 도구 정밀도, 시료 측정)
[12고화05-11] · 조사 실용 전지 원리 비교에서 전기 분해 깁스 자유 에너지 설명으로 리튬이온전지와 수소 연료 전지의 작동 원리를 비교한 뒤, 염화구리(II) 수용액의 전기 분해가 비자발적 반응임을 깁스 자유 에너지로 설명한다. 소재: 리튬이온전지, 염화구리(II) 수용액 (리튬이온전지, 수소 연료 전지, 염화구리(II) 수용액, 전기 분해, 깁스 자유 에너지)
[12고화02-18] · 조사 반데르발스 보정 계산에서 액체 분자 간 상호작용 조사로 이산화탄소의 반데르발스 방정식 보정 항을 계산한 뒤, 물과 헥세인 분자에 작용하는 분자 간 상호작용의 종류와 세기를 비교 조사한다. 소재: 이산화탄소, 헥세인 (이산화탄소, 반데르발스 방정식, 물, 헥세인, 분자 간 상호작용)
[12고화04-03] · 조사 아이오딘화수소 평형 상수에서 에스터화 수득률 예측으로 아이오딘화수소 생성 반응의 평형 상수를 구한 뒤, 에스터화 반응의 표준 깁스자유 에너지로 평형 상수와 수득률의 관계를 계산한다. 소재: 아이오딘화수소, 에스터화 반응 (아이오딘화수소, 평형 상수, 에스터화 반응, 표준 깁스자유 에너지, 수득률)
[12고화03-03] · 조사 내부 에너지 요소 비교에서 질산암모늄 흡열 반응 탐구로 실린더 속 기체의 내부 에너지 구성 요소를 비교한 뒤, 질산암모늄이 물에 녹을 때 온도가 낮아지는 흡열 반응을 실험으로 확인한다. 소재: 실린더, 질산암모늄 용해 (실린더, 내부 에너지, 질산암모늄 용해, 흡열 반응, 에너지 전환)
[12고화04-10] · 조사 산염기 정의 비교에서 아세트산 이온화 평형 상수 식으로 암모니아를 사례로 세 가지 산·염기 정의를 비교한 뒤, 아세트산의 이온화 반응식을 쓰고 이온화 평형 상수(Ka) 식을 세워 산의 세기를 나타낸다. 소재: 암모니아, 아세트산 (암모니아, 산염기 정의 비교, 아세트산, 이온화 평형 상수, 산의 세기)
[12고화05-02] · 조사 과망가니즈산칼륨 반응에서 망가니즈 산화수 변화 계산하기 과망가니즈산칼륨이 관여하는 산화 환원 반응에서 전기 음성도 차이로 망가니즈의 산화수를 계산하고 산화수 변화로 반응을 설명한다. 소재: 과망가니즈산칼륨, 망가니즈 산화수 (과망가니즈산칼륨, 망가니즈 산화수, 전기 음성도 차이, 산화수 변화, 산화 환원 반응)
[12고화01-19] · 조사 분자 오비탈에서 고체 금속의 띠 이론으로 관점 확장하기 산소 분자의 분자 오비탈 도표로 상자성을 확인한 뒤, 구리와 규소의 에너지 띠 구조를 띠 이론으로 조사해 도체·반도체·부도체의 차이를 설명한다. 소재: 산소 분자 오비탈, 규소 (산소 분자 오비탈, 구리, 규소, 에너지 띠 구조, 도체 반도체 부도체)
[12고화01-07] · 조사 준금속 전자배치에서 옥텟 규칙 결합 원리로 이어가기 규소가 준금속으로 분류되는 근거를 오비탈 전자배치로 정리한 뒤, 나트륨과 염소의 결합을 18족 옥텟 규칙과 원자가 결합 이론으로 설명한다. 소재: 규소 준금속, 나트륨 염소 (규소 준금속, 나트륨 염소, 옥텟 규칙, 원자가 결합 이론, 전자배치)
[12고화03-17] · 조사 절대 엔트로피 값 계산에서 깁스 자유 에너지 식 유도로 물과 산소의 절대 엔트로피 값으로 엔트로피 변화를 계산한 뒤, 고립계 엔트로피 증가 법칙에서 깁스 자유 에너지 변화량 식을 유도한다. 소재: 물, 깁스 자유 에너지 (물, 절대 엔트로피 값, 엔트로피 증가의 법칙, 깁스 자유 에너지, 변화량 식 유도)
[12고화02-09] · 조사 염소 몰 질량 확인에서 동위 원소 존재비 평균 원자량 계산으로 염소 원자의 몰 질량과 원자량의 관계를 정리한 뒤, 염소-35와 염소-37의 자연 존재비 자료로 가중 평균 원자량을 계산한다. 소재: 염소 원자, 염소-37 (염소 원자, 몰 질량, 염소-35, 염소-37, 평균 원자량 계산)
[12고화04-01] · 조사 과산화수소 분해와 질소 합성 사례로 가역·비가역 반응 구분하기 밀폐 용기 속 이산화질소-사산화이질소 평형 실험과 과산화수소 분해 반응을 비교 조사해 가역 반응과 비가역 반응의 차이를 구분한다. 소재: 이산화질소 사산화이질소, 과산화수소 분해 (이산화질소 사산화이질소, 과산화수소 분해, 가역 반응, 비가역 반응, 반응 비교)
[12고화06-11] · 조사 활성화 에너지 필요성 탐구에서 유효충돌 비율 설명으로 성냥 발화 사례로 활성화 에너지의 필요성을 설명한 뒤, 기체 분자의 속력 분포 그래프에서 활성화 에너지 이상 분자의 유효충돌 비율을 설명한다. 소재: 성냥 발화, 기체 분자 속력 분포 (성냥 발화, 활성화 에너지, 기체 분자 속력 분포, 유효충돌, 충돌 비율)
[12고화04-12] · 조사 짝산-짝염기 세기 비교에서 물의 자동 이온화 pH 계산으로 아세트산과 아세트산이온의 짝산-짝염기 관계로 세기를 비교한 뒤, 물의 자동 이온화 평형 상수(Kw)로 표준상태에서 pH를 계산한다. 소재: 아세트산이온, 물의 자동 이온화 (아세트산이온, 짝산 짝염기, 물의 자동 이온화, 평형 상수 Kw, pH 계산)
[12고화01-23] · 제작 헥세인 이성질체 제작 후 포화 탄화수소 반응성 낮은 이유 탐구 헥세인의 구조 이성질체를 분자 모형으로 제작해 구조를 확인한 뒤, 뷰테인을 사례로 포화 탄화수소가 치환 반응만 하는 이유를 결합 엔탈피로 설명한다. 소재: 헥세인 구조 이성질체, 뷰테인 (헥세인 구조 이성질체, 뷰테인, 치환 반응, 결합 엔탈피, 포화 탄화수소)
[12고화01-18] · 조사 질소 분자 시그마·파이 오비탈의 에너지 준위 비교 분석 질소 분자를 이루는 원자 오비탈의 종류에 따라 형성되는 시그마 오비탈과 파이 오비탈을 구분해 그리고 각 오비탈의 에너지 준위를 비교한다. 소재: 질소 분자, 시그마 오비탈 (질소 분자, 시그마 오비탈, 파이 오비탈, 에너지 준위 비교, 원자 오비탈 종류)
[12고화02-22] · 실험 물·에탄올·아세톤 증기압을 온도별로 측정 비교하기 물, 에탄올, 아세톤 세 액체의 증기압을 여러 온도에서 측정해 분자 간 상호작용 차이에 따른 증기압 변화 양상을 비교한다. 소재: 에탄올, 아세톤 (물, 에탄올, 아세톤, 증기압 측정, 분자 간 상호작용)
[12고화04-01] · 조사 가역·비가역 반응 구분에서 암모니아 반응지수 계산으로 과산화수소 분해 등 사례로 가역·비가역 반응을 구분한 뒤, 암모니아 합성 반응의 비평형 상태 반응지수를 계산해 반응 진행 방향을 설명한다. 소재: 과산화수소 분해, 암모니아 합성 (과산화수소 분해, 가역 비가역 반응, 암모니아 합성, 반응지수, 반응 진행 방향)
[12고화06-04] · 실험 과산화수소 분해 초기 속도 측정으로 반응 속도식 구하기 과산화수소 분해 반응의 초기 농도를 달리하며 초기 속도를 측정하는 실험을 수행해 이 자료로 반응 속도식을 구한다. 소재: 과산화수소 분해, 반응 속도식 (과산화수소 분해, 초기 농도, 초기 속도 측정, 반응 속도식, 실험 자료)
[12고화06-09] · 실험 촉매 속도 변화 실험에서 활성화 에너지 필요성 탐구로 이산화망가니즈 촉매로 과산화수소 분해 속도 변화를 확인한 뒤, 성냥 발화 사례로 자발적 반응에서도 활성화 에너지가 필요한 이유를 설명한다. 소재: 이산화망가니즈 촉매, 성냥 발화 (이산화망가니즈 촉매, 과산화수소 분해, 성냥 발화, 활성화 에너지, 반응 장벽)
[12고화03-17] · 조사 절대 엔트로피 값 계산에서 주위 엔트로피 변화 구하기로 물과 산소의 절대 엔트로피 값으로 계의 엔트로피 변화를 계산한 뒤, 탄화수소 연소 반응의 엔탈피 자료로 주위의 엔트로피 변화를 구한다. 소재: 물, 탄화수소 연소 (물, 절대 엔트로피 값, 탄화수소 연소, 반응 엔탈피, 주위 엔트로피 변화)
[12고화02-07] · 조사 탄소-12와 탄소-14의 원자 번호·질량수 비교표 만들기 탄소-12와 탄소-14를 사례로 원자 번호와 질량수의 차이를 조사해 원자의 구성 입자(양성자·중성자·전자)와 연결한 비교표를 만든다. 소재: 탄소-12, 탄소-14 (탄소-12, 탄소-14, 원자 번호, 질량수, 구성 입자)
[12고화02-27] · 제작 호수 결빙 탐구에서 구리 단위세포 모형 제작으로 확장 호수의 표층 결빙과 생명 현상의 관계를 정리한 뒤, 구리의 면심 입방 결정 모형을 만들어 단위세포 개념으로 배위수를 계산한다. 소재: 호수 결빙, 구리 결정 (호수 결빙, 생명 현상, 구리 결정, 단위세포 모형, 배위수)
[12고화06-03] · 실험 농도-속도 의존성 확인에서 초기 속도로 반응 속도식 구하기로 티오황산나트륨-염산 반응으로 농도-속도 의존성을 확인한 뒤, 과산화수소 분해의 초기 속도를 측정해 반응 속도식을 구한다. 소재: 티오황산나트륨, 과산화수소 분해 (티오황산나트륨, 황 침전, 과산화수소 분해, 초기 속도 측정, 반응 속도식)
[12고화02-02] · 실험 과학적 표기법 정리에서 국제표준단위 변환표까지 확장 소금물 밀도값을 과학적 표기법으로 나타낸 뒤, 실생활 관용단위를 국제표준단위와 복합단위로 변환하는 표를 만든다. 소재: 소금물 밀도, 국제표준단위 (소금물 밀도, 과학적 표기법, 관용단위, 국제표준단위, 복합단위 변환)
[12고화03-22] · 조사 다이아몬드·흑연 깁스 자유 에너지 비교로 안정성 판별하기 같은 탄소로 이루어진 다이아몬드와 흑연의 깁스 자유 에너지 값을 비교해 어느 형태가 더 안정한지 설명하고 그 이유를 조사한다. 소재: 다이아몬드, 흑연 (다이아몬드, 흑연, 깁스 자유 에너지 비교, 안정성 판별, 탄소 동소체)
[12고화06-09] · 실험 이산화망가니즈 촉매로 과산화수소 분해 속도 변화 확인하기 이산화망가니즈 촉매를 넣은 과산화수소 분해 반응과 촉매 없는 반응의 속도를 비교 실험해 반응 메커니즘이 달라지는 촉매 작용의 원리를 확인한다. 소재: 이산화망가니즈 촉매, 과산화수소 분해 (이산화망가니즈 촉매, 과산화수소 분해, 반응 속도 비교, 촉매 작용, 반응 메커니즘 변화)
[12고화03-18] · 조사 연소 반응의 엔탈피로 주위 엔트로피 변화 구하기 탄화수소 연소 반응의 반응 엔탈피 자료를 이용해 주위의 엔트로피 변화를 계산하고 그 계산이 성립하는 이유를 설명한다. 소재: 탄화수소 연소, 주위 엔트로피 변화 (탄화수소 연소, 반응 엔탈피, 주위 엔트로피 변화, 엔트로피 계산, 열 방출)
[12고화01-07] · 조사 주기율표 구조와 3주기 이온화 에너지 주기성 함께 정리하기 오비탈 전자배치와 주기율표 구조의 관계를 정리한 뒤, 3주기 원소의 이온화 에너지 그래프를 그려 원자가 전자 수·원자 반지름과 연결된 주기성을 설명한다. 소재: 주기율표 구조, 이온화 에너지 그래프 (주기율표 구조, 3주기 원소, 이온화 에너지 그래프, 원자가 전자 수, 주기성)
[12고화06-02] · 실험 물질 특성 속도 요인에서 농도-속도 의존성 확인으로 마그네슘 리본과 염산 반응으로 물질 특성이 속도를 좌우함을 확인한 뒤, 티오황산나트륨-염산 반응의 흐려짐 시간을 농도별로 측정해 의존성을 확인한다. 소재: 마그네슘 리본, 티오황산나트륨 (마그네슘 리본, 묽은 염산, 티오황산나트륨, 황 침전, 농도별 속도)
[12고화02-28] · 관찰 소금·석영·구리 세 고체의 결정 유형별 특징 비교하기 소금(이온 결정), 석영(공유 결정), 구리(금속 결정) 세 고체 시료의 겉보기 성질을 관찰해 결정 유형에 따른 특징 차이를 비교한다. 소재: 석영, 구리 (소금, 석영, 구리, 결정 유형 비교, 고체 성질)
[12고화03-04] · 실험 질산암모늄 흡열 반응에서 피스톤 기체 팽창 일 계산으로 질산암모늄 용해의 흡열 반응을 실험으로 확인한 뒤, 피스톤이 달린 실린더에서 기체가 팽창할 때 계가 외부에 하는 일을 계산한다. 소재: 질산암모늄 용해, 피스톤 (질산암모늄 용해, 흡열 반응, 피스톤, 실린더 기체 팽창, 일 계산)
[12고화02-05] · 조사 실험 보고서 물리량을 과학적 표기법·단위로 재작성하기 이전 화학 실험 보고서에 적힌 물리량 값을 과학적 표기법과 국제표준단위로 재작성해 명확한 물리량 표현 방식을 정리한다. 소재: 실험 보고서, 과학적 표기법 (실험 보고서, 물리량 표현, 과학적 표기법, 국제표준단위, 단위 재작성)
[12고화02-15] · 조사 기체 분자 속력 분포 분석에서 기체 상수 단위 정리로 질소 기체의 온도별 속력 분포를 정리한 뒤, 이 값을 계산하는 데 쓰이는 기체 상수 R을 여러 단위로 나타내며 정리한다. 소재: 질소 기체, 기체 상수 (질소 기체, 속력 분포, 기체 상수, 단위 변환, 맥스웰-볼츠만 분포)
[12고화01-23] · 제작 헥세인 이성질체 구조에서 불포화 탄화수소 첨가 반응으로 헥세인의 구조 이성질체를 분자 모형으로 제작해 포화 탄화수소 구조를 확인한 뒤, 에틸렌과 아세틸렌의 기하이성질체와 첨가 반응 원리를 비교한다. 소재: 헥세인 구조 이성질체, 에틸렌 (헥세인 구조 이성질체, 에틸렌, 아세틸렌, 기하이성질체, 첨가 반응)
[12고화01-22] · 조사 탄소 화합물 다양성에서 포화 탄화수소 반응성 낮은 이유로 에탄올, 아세트산의 구조식으로 탄소 화합물의 다양성을 확인한 뒤, 뷰테인을 사례로 포화 탄화수소가 치환 반응만 하는 이유를 결합 엔탈피로 설명한다. 소재: 아세트산, 뷰테인 (에탄올, 아세트산, 뷰테인, 치환 반응, 결합 엔탈피)
[12고화04-09] · 조사 염화은 용해도곱 실험으로 용해 평형 상수 계산하기 염화은의 용해도 실험 자료로 용해도곱을 계산하고, 온도에 따른 용해도의 증감을 용해 평형의 관점에서 예측한다. 소재: 염화은, 용해도곱 계산 (염화은, 용해도곱 계산, 용해 평형, 온도별 용해도, 평형 상수)
[12고화02-35] · 실험 진한 염산을 희석해 원하는 농도의 묽은 용액 만들기 진한 염산을 물로 희석해 목표 몰 농도의 묽은 용액을 만들고, 희석 전후 몰수 보존 관계로 필요한 부피를 계산한다. 소재: 진한 염산, 희석 (진한 염산, 희석, 목표 몰 농도, 몰수 보존, 부피 계산)
[12고화06-13] · 조사 기체 분자 속력 분포로 유효충돌 비율 설명하기 기체 분자의 속력 분포 그래프에서 활성화 에너지 이상의 운동 에너지를 가진 분자 비율을 찾아 유효충돌의 의미를 설명한다. 소재: 기체 분자 속력 분포, 유효충돌 (기체 분자 속력 분포, 유효충돌, 활성화 에너지, 운동 에너지 분포, 충돌 비율)
[12고화06-12] · 조사 활성화 에너지 계산에서 유효충돌 비율 설명으로 확장 아레니우스 식으로 활성화 에너지를 계산한 뒤, 기체 분자의 속력 분포 그래프에서 그 활성화 에너지 이상의 유효충돌 비율을 설명한다. 소재: 아레니우스 식, 기체 분자 속력 분포 (아레니우스 식, 활성화 에너지 계산, 기체 분자 속력 분포, 유효충돌, 충돌 비율)
[12고화03-19] · 조사 엔트로피 증가 법칙으로 깁스 자유 에너지 변화량 식 유도하기 고립계의 엔트로피 증가 법칙에서 출발해 우주 전체 엔트로피 변화량을 계 중심의 깁스 자유 에너지(ΔG=ΔH-TΔS) 식으로 유도하는 과정을 정리한다. 소재: 깁스 자유 에너지 식 유도 (엔트로피 증가 법칙, 깁스 자유 에너지 식, ΔG=ΔH-TΔS 유도)
[12고화02-26] · 조사 물의 밀도 이상 현상을 분자 구조와 수소 결합으로 설명하기 물이 4℃에서 최대 밀도를 갖는 현상을 조사해 물 분자의 굽은 구조와 수소 결합 네트워크가 이 특이한 성질에 미치는 영향을 설명한다. 소재: 물 밀도 이상 현상, 수소 결합 (물 밀도 이상 현상, 4도 최대 밀도, 물 분자 구조, 수소 결합, 특이한 성질)
[12고화06-06] · 조사 오존층 파괴 반응의 전체 반응식과 메커니즘 차이 조사하기 오존층 파괴 반응을 사례로 전체 화학 반응식과 실제 여러 단계로 진행되는 반응 메커니즘의 차이를 조사해 설명한다. 소재: 오존층 파괴 반응, 반응 메커니즘 (오존층 파괴 반응, 전체 화학 반응식, 반응 메커니즘, 단계 반응, 메커니즘 차이)
[12고화06-01] · 조사 빠른·느린 반응 사례에서 농도-속도 의존성 확인으로 폭죽 연소와 철 부식으로 빠른·느린 반응의 사례를 조사한 뒤, 티오황산나트륨-염산 반응의 흐려짐 시간을 농도별로 측정해 의존성을 확인한다. 소재: 철 부식, 티오황산나트륨 (폭죽 연소, 철 부식, 티오황산나트륨, 황 침전, 농도별 속도)
[12고화01-16] · 조사 착화합물의 색이 나타나는 원리를 결정장 이론으로 설명하기 전이 금속 착화합물의 루이스 구조식을 조사하고 d 오비탈의 배위 결합 형성 원리와 결정장 이론을 적용해 착화합물이 색을 띠는 원리를 설명한다. 소재: 전이 금속 착화합물, 결정장 이론 (전이 금속 착화합물, d 오비탈 배위 결합, 루이스 구조식, 결정장 이론, 착화합물 색)
[12고화03-15] · 조사 얼음 융해 엔트로피 계산에서 절대 엔트로피 값 계산으로 얼음 융해 과정의 엔트로피 변화량을 가역적 열 출입으로 계산한 뒤, 물과 산소의 절대 엔트로피 값으로 특정 반응의 엔트로피 변화량을 계산한다. 소재: 얼음 융해, 산소 (얼음 융해, 엔트로피 변화 계산, 물, 산소, 절대 엔트로피 값)
[12고화01-03] · 조사 오비탈 확률분포 그래프에서 철 원자 전자배치 규칙까지 수소 원자 오비탈의 확률밀도함수 그래프를 그려 마디와 에너지 준위 관계를 정리한 뒤, 철 원자의 바닥 상태 전자배치를 배타 원리와 훈트 규칙으로 나타낸다. 소재: 오비탈 확률밀도함수, 철 원자 (오비탈 확률밀도함수, 마디, 철 원자, 바닥 상태 전자배치, 훈트 규칙)
[12고화03-11] · 조사 철의 녹슮과 얼음 녹기를 사례로 자발적 반응 조사하기 철이 녹스는 반응과 얼음이 녹는 변화 등 자연에서 관찰되는 자발적 반응의 예를 조사해 자발성의 공통 특징을 정리한다. 소재: 철 녹슮, 얼음 녹기 (철 녹슮, 얼음 녹기, 자발적 반응, 자연 현상, 반응 사례)
[12고화03-18] · 조사 주위 엔트로피 변화 구하기에서 드라이아이스 승화 사례로 탄화수소 연소 엔탈피로 주위 엔트로피 변화를 구한 뒤, 드라이아이스가 승화하는 사례로 깁스 자유 에너지와 우주 엔트로피의 관계를 설명한다. 소재: 탄화수소 연소, 드라이아이스 승화 (탄화수소 연소, 주위 엔트로피 변화, 드라이아이스 승화, 깁스 자유 에너지, 우주 엔트로피 변화)
[12고화02-01] · 실험 측정 도구별 유효숫자를 과학적 표기법으로 마무리 정리하기 전자저울과 눈금실린더로 측정한 값의 유효숫자를 구분한 뒤, 그 값을 과학적 표기법으로 나타내는 절차까지 이어서 정리한다. 소재: 전자저울, 과학적 표기법 (전자저울, 눈금실린더, 유효숫자 구분, 과학적 표기법, 측정값 표현)
[12고화03-10] · 조사 메테인 연소 엔탈피를 헤스 법칙으로 간접 계산하기 직접 측정이 어려운 메테인의 연소 엔탈피를 여러 단계 반응의 생성 엔탈피를 조합해 헤스 법칙으로 계산한다. 소재: 메테인 연소, 헤스 법칙 (메테인 연소, 헤스 법칙, 생성 엔탈피, 단계 반응, 엔탈피 계산)
[12고화05-07] · 제작 다니엘 전지의 자발성을 산화 환원 반응으로 설명하기 아연-구리 다니엘 전지를 제작해 전위차를 측정하고, 산화 환원 반응의 자발성이 전지의 전류 발생 원리로 이어지는 과정을 설명한다. 소재: 다니엘 전지, 전위차 측정 (다니엘 전지, 전위차 측정, 산화 환원 반응 자발성, 전류 발생 원리, 아연 구리)
[12고화05-07] · 제작 다니엘 전지 자발성 설명에서 표준 환원 전위 비교로 확장 다니엘 전지의 전위차를 측정해 산화 환원 반응의 자발성을 설명한 뒤, 수소 전극을 기준으로 한 여러 금속의 표준 환원 전위로 반응성 순서를 비교한다. 소재: 다니엘 전지, 수소 전극 (다니엘 전지, 전위차 측정, 수소 전극, 표준 환원 전위, 금속 반응성 순서)
[12고화03-09] · 조사 암모니아 반응 엔탈피 조사에서 자발적 반응 사례로 확장 암모니아 합성 반응 엔탈피의 산업적 중요성을 조사한 뒤, 철의 녹슮과 얼음 녹기 등 자연에서 관찰되는 자발적 반응의 예를 조사한다. 소재: 암모니아 합성, 철 녹슮 (암모니아 합성, 하버법, 철 녹슮, 얼음 녹기, 자발적 반응)
[12고화01-20] · 조사 규소·구리·다이아몬드의 띠 이론으로 도체·반도체·부도체 구분하기 구리, 규소, 다이아몬드의 에너지 띠 구조를 띠 이론으로 조사해 전도띠와 원자가띠 사이 간격 차이로 도체, 반도체, 부도체를 구분한다. 소재: 규소, 에너지 띠 구조 (구리, 규소, 다이아몬드, 에너지 띠 구조, 도체 반도체 부도체)
[12고화04-12] · 조사 짝산-짝염기 세기 비교에서 아세트산 수용액 경쟁 관계로 아세트산과 아세트산이온의 짝산-짝염기 관계로 세기를 비교한 뒤, 아세트산 수용액에서 이온화 평형과 물의 자동 이온화가 경쟁하는 관계를 조사한다. 소재: 아세트산이온, 아세트산 수용액 (아세트산이온, 짝산 짝염기, 아세트산 수용액, 경쟁 관계, 산의 세기)
[12고화01-03] · 조사 오비탈 확률분포와 유효핵전하 차이의 상관관계 탐구 수소 원자 오비탈의 확률밀도함수를 그려 마디 구조를 확인한 뒤, 다전자 원자에서 오비탈별 유효핵전하량이 달라지는 이유를 침투 효과와 연결해 설명한다. 소재: 유효핵전하량, 침투 효과 (오비탈 확률밀도함수, 마디 구조, 유효핵전하량, 침투 효과, 다전자 원자)
[12고화02-07] · 조사 탄소 동위 원소 구성에서 수소 동위 원소 사례로 확장 탄소-12, 탄소-14의 원자 번호와 질량수 차이를 정리한 뒤, 경수소·중수소·삼중수소를 사례로 같은 원자 번호를 가지는 동위 원소 개념을 확인한다. 소재: 탄소-14, 중수소 (탄소-14, 경수소, 중수소, 삼중수소, 동위 원소)
[12고화01-10] · 조사 메테인과 염화나트륨의 화학 결합 형성 원리 대조 분석 메테인의 공유 결합과 염화나트륨의 이온 결합 형성 과정을 전자의 공유·이동 관점에서 각각 분석하고 두 결합 방식의 차이를 정리한다. 소재: 메테인 공유결합, 염화나트륨 이온결합 (메테인 공유결합, 염화나트륨 이온결합, 전자 공유, 전자 이동, 결합 방식 비교)
[12고화03-14] · 실습 미시적 상태수 이해에서 얼음 융해 엔트로피 계산으로 확장 동전 모델 활동으로 엔트로피의 미시적 상태수 의미를 이해한 뒤, 얼음이 녹는 과정의 가역적 열 출입 자료로 엔트로피 변화량을 계산한다. 소재: 동전 던지기 모델, 얼음 융해 (동전 던지기 모델, 미시적 상태수, 얼음 융해, 가역적 열 출입, 엔트로피 변화 계산)
[12고화03-01] · 실험 열량계 반응열 측정과 반응계 종류 분류를 함께 정리하기 수산화나트륨 용해 반응열을 열량계로 측정한 뒤, 이 실험 장치를 대상으로 열린계·닫힌계·고립계 등 반응계의 종류를 구분해 분류한다. 소재: 수산화나트륨 용해, 반응계 분류 (수산화나트륨 용해, 열량계, 반응열 측정, 열린계 닫힌계, 반응계 분류)
[12고화02-24] · 조사 끓는점 비교 분석에서 물의 밀도 이상 현상으로 확장 물·에탄올·다이에틸에터의 끓는점으로 분자 간 힘을 비교한 뒤, 물이 4℃에서 최대 밀도를 갖는 이상 현상을 수소 결합으로 설명한다. 소재: 다이에틸에터, 물 밀도 이상 현상 (에탄올, 다이에틸에터, 끓는점 비교, 물 밀도 이상 현상, 수소 결합)
[12고화05-11] · 조사 실용 전지 원리 비교에서 전기량-생성물량 관계 확인으로 리튬이온전지와 수소 연료 전지의 작동 원리를 비교한 뒤, 염화구리(II) 수용액을 전기 분해해 구리 석출량과 전기량의 관계를 확인한다. 소재: 리튬이온전지, 구리 석출 (리튬이온전지, 수소 연료 전지, 염화구리(II) 수용액, 구리 석출, 패러데이 법칙)
[12고화02-25] · 실험 모세관 표면 장력 실험에서 물의 밀도 이상 현상으로 모세관 속 물의 상승 높이를 측정해 표면 장력을 확인한 뒤, 물이 4℃에서 최대 밀도를 갖는 이상 현상을 물 분자 구조와 수소 결합으로 설명한다. 소재: 모세관, 물 밀도 이상 현상 (모세관, 표면 장력, 물 밀도 이상 현상, 수소 결합, 물 분자 구조)
[12고화04-15] · 조사 핸더슨-하셀바흐 계산에서 완충 용액 pH 안정성 실험으로 핸더슨-하셀바흐 식으로 혼합 수용액의 pH를 계산한 뒤, 아세트산-아세트산나트륨 완충 용액에 산·염기를 첨가해 pH 안정성을 실험으로 확인한다. 소재: 핸더슨-하셀바흐 식, 완충 용액 (핸더슨-하셀바흐 식, 아세트산나트륨, 완충 용액, pH 안정성, 완충 원리)
[12고화03-15] · 조사 얼음 융해 엔트로피 계산에서 열 이동 미시적 연결로 확장 얼음 융해 과정의 엔트로피 변화량을 가역적 열 출입으로 계산한 뒤, 고온에서 저온으로 열이 이동하는 사례를 미시적 상태수 변화로 설명한다. 소재: 얼음 융해, 열의 이동 (얼음 융해, 엔트로피 변화 계산, 열의 이동, 고온 저온 물체, 미시적 상태수 변화)
[12고화04-10] · 조사 산염기 정의 비교에서 짝산-짝염기 세기 비교로 확장 암모니아를 사례로 세 가지 산·염기 정의를 비교한 뒤, 아세트산과 아세트산이온의 짝산-짝염기 관계로 상대적 세기를 비교한다. 소재: 암모니아, 아세트산이온 (암모니아, 산염기 정의 비교, 아세트산이온, 짝산 짝염기, 상대적 세기 비교)
[12고화02-36] · 실험 설탕 용해도 정의에서 질산칼륨 용해도 곡선 그리기로 설탕의 최대 용해량으로 용해도를 정의한 뒤, 질산칼륨을 여러 온도의 물에 녹여 용해도 곡선을 그려 온도가 용해도에 미치는 영향을 분석한다. 소재: 설탕 용해, 질산칼륨 (설탕 용해, 용해도 정의, 질산칼륨, 용해도 곡선, 온도 영향)
[12고화05-01] · 실험 철못 부식 실험으로 전자 이동에 따른 산화·환원 관찰하기 철못을 물과 소금물에 각각 담가 녹스는 정도를 비교 관찰하고, 전자가 이동하는 산화와 환원 반응의 원리로 부식 현상을 설명한다. 소재: 철못 부식, 전자 이동 (철못 부식, 물과 소금물, 전자 이동, 산화 반응, 환원 반응)
[12고화02-29] · 제작 구리 단위세포 제작에서 부피 측정 도구 실습으로 전환 구리의 면심 입방 결정 모형을 제작해 배위수를 계산한 뒤, 피펫·뷰렛·눈금실린더로 부피를 측정해 정밀도별 도구 선택 기준을 정리한다. 소재: 구리 결정, 뷰렛 (구리 결정, 단위세포 모형, 피펫, 뷰렛, 부피 측정 정밀도)
[12고화02-26] · 조사 물의 밀도 이상 현상에서 고체 결정 유형 비교로 확장 물이 4℃에서 최대 밀도를 갖는 원리를 수소 결합으로 정리한 뒤, 소금·석영·구리 세 고체를 관찰해 결정 유형에 따른 특징 차이를 비교한다. 소재: 물 밀도 이상 현상, 석영 (물 밀도 이상 현상, 수소 결합, 소금, 석영, 구리)
[12고화01-10] · 조사 전자 이동·공유 결합에서 물 분자 쌍극자 모멘트까지 이어보기 화학 결합이 전자의 공유나 이동으로 일어나는 원리를 정리한 뒤, 물 분자의 결합 쌍극자 모멘트를 벡터로 나타내 결합 종류에 따른 극성 차이를 설명한다. 소재: 물 분자, 쌍극자 모멘트 (전자 공유 이동, 물 분자, 쌍극자 모멘트, 벡터 표시, 결합 종류 극성)
[12고화03-08] · 조사 프로페인 연소 엔탈피 계산으로 열의 출입 정량화하기 프로페인 연소 반응의 엔탈피 변화값을 조사해 정의하고, 엔탈피 변화가 일정 압력에서 출입하는 열과 어떤 관계인지 설명한다. 소재: 프로페인 연소, 엔탈피 변화 (프로페인 연소, 엔탈피 변화, 일정 압력, 열 출입, 엔탈피 정의)
[12고화02-08] · 조사 수소 동위 원소 조사에서 염소 존재비 평균 원자량 계산으로 경수소, 중수소, 삼중수소의 동위 원소 특성을 조사한 뒤, 염소-35와 염소-37의 존재비로 가중 평균 원자량을 계산한다. 소재: 삼중수소, 염소-37 (중수소, 삼중수소, 염소-35, 염소-37, 평균 원자량 계산)
[12고화02-13] · 조사 포도당 실험식과 분자량 데이터로 분자식 구하기 포도당의 실험식과 몰 질량 데이터를 이용해 실험식과 분자식의 관계를 계산해 분자량을 구하고 분자식을 확인한다. 소재: 포도당, 분자식 계산 (포도당, 실험식, 몰 질량, 분자식 계산, 분자량)
[12고화04-07] · 실험 평형 이동 관찰에서 물의 상평형 그림 조사로 확장 이산화질소-사산화이질소 평형계의 이동을 관찰해 르샤틀리에 원리를 확인한 뒤, 물의 압력-온도 상평형 그림을 조사해 증기압의 역할을 분석한다. 소재: 이산화질소, 물 (이산화질소, 르샤틀리에 원리, 물, 상평형 그림, 증기압)
[12고화06-05] · 조사 반감기 계산에서 오존층 파괴 메커니즘 차이로 확장 과산화수소 분해의 반감기를 적분 속도식으로 계산한 뒤, 오존층 파괴 반응을 사례로 전체 반응식과 실제 반응 메커니즘의 차이를 조사한다. 소재: 과산화수소 분해, 오존층 파괴 반응 (과산화수소 분해, 반감기 계산, 오존층 파괴 반응, 전체 화학 반응식, 반응 메커니즘)
[12고화03-02] · 조사 열량계 실험을 사례로 화학 반응계의 종류 분류하기 열량계 실험 장치를 대상으로 계와 주위의 경계를 구분해 열린계, 닫힌계, 고립계로 화학 반응계의 종류를 조사해 분류한다. 소재: 열량계 장치, 반응계 분류 (열량계 장치, 열린계, 닫힌계, 고립계, 반응계 분류)
[12고화06-09] · 실험 촉매 속도 변화 실험에서 온도별 속도 변화 실험으로 확장 이산화망가니즈 촉매로 과산화수소 분해 속도 변화를 확인한 뒤, 티오황산나트륨-염산 반응을 여러 온도에서 수행해 속도-온도 관계를 설명한다. 소재: 이산화망가니즈 촉매, 티오황산나트륨 (이산화망가니즈 촉매, 과산화수소 분해, 티오황산나트륨, 온도별 반응 속도, 속도 온도 관계)
[12고화01-01] · 조사 보어 모형 에너지 준위와 오비탈 확률분포함수의 연결점 찾기 수소의 선 스펙트럼을 보어 모형으로 해석해 에너지 준위를 계산한 뒤, 수소 원자 오비탈의 확률밀도함수 그래프를 그려 두 모형이 설명하는 에너지 준위의 관계를 비교한다. 소재: 수소 선 스펙트럼, 오비탈 확률밀도함수 (수소 선 스펙트럼, 보어 에너지 준위, 오비탈 확률밀도함수, 마디, 에너지 준위 비교)
[12고화01-26] · 조사 작용기 극성 분석에서 아세트산 반응성 탐구로 이어가기 에탄올 하이드록시기의 결합 극성과 전자 분포를 분석한 뒤, 아세트산의 카복실기가 갖는 화학 반응성을 조사해 작용기에 따른 반응성 차이를 설명한다. 소재: 에탄올 하이드록시기, 아세트산 (에탄올 하이드록시기, 아세트산, 카복실기, 화학 반응성, 작용기 차이)
[12고화04-08] · 조사 물의 상평형 조사에서 산과 염기 세 가지 정의 비교로 물의 압력-온도 상평형 그림으로 증기압의 역할을 분석한 뒤, 암모니아를 사례로 아레니우스, 브뢴스테드-로리, 루이스의 산·염기 정의를 비교한다. 소재: 물, 암모니아 (물, 상평형 그림, 암모니아, 산염기 정의 비교, 루이스 정의)
[12고화01-06] · 조사 전자배치에서 출발해 주기율표 속 준금속 위치 설명하기 철과 규소 등 대표 원소의 바닥 상태 전자배치를 오비탈 기호로 나타낸 뒤, 오비탈 전자배치와 주기율표 구조를 연결해 금속·비금속·준금속 분류 기준을 설명한다. 소재: 규소, 준금속 분류 (바닥 상태 전자배치, 규소, 주기율표 구조, 준금속 분류, 오비탈 기호)
[12고화02-10] · 조사 염소 평균 원자량 계산으로 황산구리(II) 화학식량 구하기 염소-35, 염소-37의 존재비로 평균 원자량을 계산한 뒤, 황산구리(II)를 사례로 각 원소의 평균 원자량을 합산해 화학식량을 구한다. 소재: 염소-37, 황산구리(II) (염소-35, 염소-37, 황산구리(II), 화학식량 계산, 평균 원자량)
[12고화05-03] · 조사 반응식 계수 맞추기에서 산화제·환원제 구별로 확장 과망가니즈산칼륨-옥살산 반응식의 계수를 맞춘 뒤, 철 금속과 황산구리(II) 수용액의 반응에서 산화제와 환원제의 역할을 구별한다. 소재: 옥살산, 철 금속 (과망가니즈산칼륨, 옥살산, 철 금속, 황산구리(II) 수용액, 산화제 환원제)
[12고화03-13] · 관찰 고립계 확산 관찰에서 동전 모델 미시적 상태수 이해로 고립계 안 기체 확산으로 엔트로피 증가의 법칙을 확인한 뒤, 동전 여러 개를 던지는 모델 활동으로 엔트로피의 미시적 상태수 의미를 이해한다. 소재: 고립계, 동전 던지기 모델 (고립계, 기체 확산 관찰, 동전 던지기 모델, 미시적 상태수, 엔트로피 증가의 법칙)
[12고화04-16] · 실험 아세트산-아세트산나트륨 완충 용액의 pH 안정성 실험하기 아세트산과 아세트산나트륨으로 만든 완충 용액에 소량의 산·염기를 첨가해 pH 변화가 적은 완충 원리를 실험으로 확인하고 계산한다. 소재: 완충 용액, 아세트산나트륨 (완충 용액, 아세트산, 아세트산나트륨, pH 안정성, 완충 원리)
[12고화02-19] · 조사 성분 기체 분압 계산에서 액체 분자 간 상호작용 조사로 공기 중 질소와 산소의 분압을 몰 분율로 계산한 뒤, 물과 헥세인 분자에 작용하는 분자 간 상호작용의 종류와 세기를 비교 조사한다. 소재: 질소, 헥세인 (질소, 산소, 분압 계산, 물, 헥세인)
[12고화05-04] · 조사 산화제·환원제 구별에서 볼타 전지 제작 실험으로 확장 철-구리 이온 반응에서 산화제와 환원제의 역할을 구별한 뒤, 아연판과 구리판으로 볼타 전지를 제작해 반쪽 반응식을 나타낸다. 소재: 철 금속, 볼타 전지 제작 (철 금속, 황산구리(II) 수용액, 아연판, 구리판, 볼타 전지 제작)
[12고화02-25] · 실험 모세관 속 물의 상승 높이로 표면 장력 확인하기 가는 모세관을 물에 담가 상승하는 높이를 측정하고, 물 분자 간 상호작용으로 표면 장력과 모세관 현상의 원리를 설명한다. 소재: 모세관, 물 상승 높이 (모세관, 물 상승 높이, 표면 장력, 모세관 현상, 분자 간 상호작용)
[12고화05-06] · 제작 볼타 전지 제작에서 다니엘 전지 자발성 설명으로 확장 아연판과 구리판으로 볼타 전지를 제작해 반쪽 반응식을 나타낸 뒤, 다니엘 전지를 제작해 전위차를 측정하고 반응의 자발성을 설명한다. 소재: 아연판, 다니엘 전지 (아연판, 구리판, 볼타 전지, 다니엘 전지, 전위차 측정)
[12고화01-17] · 조사 분자 오비탈 에너지 준위 도표에서 산소 상자성 예측으로 플루오린화 수소의 결합·반결합 오비탈 에너지 준위 도표를 그린 뒤, 산소 분자의 분자 오비탈 도표로 홀전자 존재에 따른 상자성을 예측한다. 소재: 플루오린화 수소, 산소 분자 (플루오린화 수소, 결합 반결합 오비탈, 산소 분자, 분자 오비탈 도표, 상자성 예측)
[12고화03-07] · 조사 표준 상태 정의에서 프로페인 연소 엔탈피 계산으로 확장 이산화탄소, 메테인의 표준 생성 엔탈피로 표준 상태를 정의한 뒤, 프로페인 연소 반응의 엔탈피 변화값을 조사해 열의 출입을 정량화한다. 소재: 메테인, 프로페인 연소 (표준 상태, 메테인, 프로페인 연소, 엔탈피 변화, 열 출입)
[12고화02-31] · 실습 피펫·뷰렛·눈금실린더의 정밀도별 사용법 비교 실습 피펫, 뷰렛, 눈금실린더로 같은 부피의 액체를 각각 측정해 도구별 정밀도 차이를 확인하고 요구되는 정밀도에 맞는 도구 선택 기준을 정리한다. 소재: 피펫, 뷰렛 (피펫, 뷰렛, 눈금실린더, 부피 측정 정밀도, 측정도구 선택)
[12고화02-32] · 실험 설탕물 시료 하나로 퍼센트·몰·몰랄 농도 세 가지로 표현하기 동일한 설탕물 시료를 대상으로 질량, 부피, 몰수를 측정해 같은 용액의 농도를 퍼센트 농도, 몰 농도, 몰랄 농도로 각각 계산해 비교한다. 소재: 설탕물, 몰 농도 (설탕물, 퍼센트 농도, 몰 농도, 몰랄 농도, 용액 농도 계산)
[12고화02-23] · 실험 물의 끓는점 측정에서 세 물질 끓는점 비교로 확장 물을 가열해 끓는점을 측정하고 증발·끓음을 구분한 뒤, 물·에탄올·다이에틸에터의 끓는점 자료를 비교해 분자 간 상호작용의 크기 순서를 추론한다. 소재: 물 가열, 다이에틸에터 (물 가열, 끓는점 측정, 에탄올, 다이에틸에터, 분자 간 상호작용 크기)
[12고화03-04] · 실험 질산암모늄 용해와 소화제 냉각 팩 원리로 흡열 반응 탐구 질산암모늄이 물에 녹을 때 온도가 낮아지는 흡열 반응을 실험으로 확인하고, 이를 이용한 냉각 팩의 원리를 에너지 전환 관점에서 설명한다. 소재: 질산암모늄 용해, 냉각 팩 (질산암모늄 용해, 냉각 팩, 흡열 반응, 온도 변화, 에너지 전환)
[12고화04-14] · 조사 아세트산 수용액의 산 세기를 물의 자동 이온화와 경쟁 관계로 설명하기 아세트산 수용액에서 아세트산의 이온화 평형과 물의 자동 이온화 평형이 경쟁하는 관계를 조사해 수용액에서 산의 세기가 결정되는 원리를 설명한다. 소재: 아세트산 수용액, 물의 자동 이온화 (아세트산 수용액, 이온화 평형, 물의 자동 이온화, 경쟁 관계, 산의 세기)
[12고화03-05] · 실험 피스톤 일 계산에서 화학 반응 표준 상태 정의로 확장 피스톤 기체 팽창 실험에서 일의 크기를 계산한 뒤, 이산화탄소와 메테인의 표준 생성 엔탈피 자료로 표준 상태의 기준을 정리한다. 소재: 피스톤, 메테인 (피스톤, 실린더 기체 팽창, 일 계산, 메테인, 표준 상태)
[12고화01-04] · 실험 다전자 원자 스펙트럼과 유효핵전하 차이를 함께 탐구하기 네온 방전관의 선 스펙트럼을 수소와 비교 관찰한 뒤, 다전자 원자의 오비탈별 유효핵전하량 차이를 계산해 스펙트럼 복잡성의 원인을 유효핵전하로 설명한다. 소재: 네온 방전관, 유효핵전하량 계산 (네온 방전관, 선 스펙트럼 관찰, 유효핵전하량 계산, 다전자 원자, 오비탈별 차이)
[12고화04-06] · 조사 온도별 평형 상수 변화에서 르샤틀리에 원리 관찰로 확장 온도별 암모니아 합성 반응의 평형 상수 변화를 조사한 뒤, 이산화질소-사산화이질소 평형계에 온도·압력 변화를 주며 평형 이동을 관찰한다. 소재: 암모니아 합성, 이산화질소 (암모니아 합성, 온도별 평형 상수, 이산화질소, 사산화이질소, 르샤틀리에 원리)
[12고화03-19] · 조사 깁스 자유 에너지 식 유도에서 드라이아이스 승화 사례로 고립계 엔트로피 증가 법칙에서 깁스 자유 에너지 변화량 식을 유도한 뒤, 드라이아이스가 승화하는 사례로 우주 엔트로피 변화와의 관계를 설명한다. 소재: 깁스 자유 에너지, 드라이아이스 승화 (깁스 자유 에너지, 변화량 식 유도, 드라이아이스 승화, 우주 엔트로피 변화, 자발적 변화)
[12고화04-08] · 조사 물의 상평형 그림으로 삼중점과 증기압 관계 조사하기 물의 압력-온도 상평형 그림을 조사해 고체·액체·기체 세 상이 공존하는 삼중점과 증기압의 역할을 온도·압력에 따라 분석한다. 소재: 물, 상평형 그림 (물, 상평형 그림, 삼중점, 증기압, 동적 평형)
[12고화02-01] · 실험 유효숫자 측정 실습과 국제표준단위 변환표 함께 다루기 전자저울과 눈금실린더로 측정한 값의 유효숫자를 구분한 뒤, 그 값에 쓰인 관용단위를 국제표준단위와 복합단위로 변환하는 표를 만든다. 소재: 눈금실린더, 국제표준단위 (전자저울, 눈금실린더, 유효숫자 구분, 국제표준단위, 복합단위 변환)
[12고화05-03] · 조사 반응식 계수 맞추기에서 볼타 전지 제작 실험으로 확장 과망가니즈산칼륨-옥살산 반응식의 계수를 맞춘 뒤, 아연판과 구리판으로 볼타 전지를 제작해 반쪽 반응식과 전체 반응식을 나타낸다. 소재: 옥살산, 볼타 전지 제작 (과망가니즈산칼륨, 옥살산, 아연판, 구리판, 볼타 전지 제작)
[12고화04-14] · 조사 산 세기 경쟁 관계에서 완충 용액 pH 안정성 실험으로 아세트산 수용액에서 산의 세기가 결정되는 경쟁 관계를 정리한 뒤, 아세트산-아세트산나트륨 완충 용액에 산·염기를 첨가해 pH 안정성을 실험한다. 소재: 아세트산 수용액, 완충 용액 (아세트산 수용액, 경쟁 관계, 완충 용액, 아세트산나트륨, pH 안정성)
[12고화06-05] · 조사 반감기 계산에서 결합 변화 단계별 분석으로 확장 과산화수소 분해의 반감기를 적분 속도식으로 계산한 뒤, 오존이 분해되는 메커니즘의 각 단계에서 결합이 변화하는 과정을 분석한다. 소재: 과산화수소 분해, 오존 분해 (과산화수소 분해, 반감기 계산, 오존 분해, 결합 변화, 단계별 분석)
[12고화06-02] · 실험 물질 특성 속도 요인에서 반감기 적분 계산으로 확장 마그네슘 리본과 염산 반응으로 물질 특성이 속도를 좌우함을 확인한 뒤, 과산화수소 분해가 1차 반응임을 확인해 적분 속도식으로 반감기를 계산한다. 소재: 마그네슘 리본, 반감기 계산 (마그네슘 리본, 묽은 염산, 과산화수소 분해, 1차 반응, 반감기 계산)
[12고화04-14] · 조사 산 세기 경쟁 관계에서 핸더슨-하셀바흐 pH 계산으로 확장 아세트산 수용액에서 산의 세기가 결정되는 경쟁 관계를 정리한 뒤, 핸더슨-하셀바흐 식을 유도해 아세트산·아세트산나트륨 혼합 용액의 pH를 계산한다. 소재: 아세트산 수용액, 핸더슨-하셀바흐 식 (아세트산 수용액, 경쟁 관계, 핸더슨-하셀바흐 식, 아세트산나트륨, pH 계산)
[12고화02-06] · 조사 설탕 1몰의 질량을 아보가드로수로 검증하는 계산 활동 설탕(자당) 1몰에 해당하는 질량을 화학식량으로 계산하고, 아보가드로수 개념을 적용해 몰과 입자 개수의 관계를 검증한다. 소재: 설탕, 아보가드로수 (설탕, 아보가드로수, 몰 개념, 화학식량 계산, 입자 개수)
[12고화02-05] · 조사 물리량 표기법 정리에서 탄소 동위 원소 구성 입자로 물리량을 과학적 표기법과 단위로 명확히 나타내는 방법을 정리한 뒤, 탄소-12와 탄소-14를 사례로 원자 번호와 질량수의 관계를 조사한다. 소재: 과학적 표기법, 탄소-14 (과학적 표기법, 물리량 표현, 탄소-12, 탄소-14, 원자 번호 질량수)
[12고화01-20] · 조사 금속결합 띠 이론과 탄화수소 혼성 오비탈 비교 탐구 규소와 구리의 띠 이론에 따른 도체·반도체 구분을 정리한 뒤, 프로페인의 루이스 구조를 그려 중심 탄소 원자의 혼성 오비탈과 분자 오비탈 이름을 비교한다. 소재: 규소 띠 이론, 프로페인 (규소 띠 이론, 프로페인, 루이스 구조, 혼성 오비탈, 분자 오비탈 이름)
[12고화01-21] · 조사 혼성 오비탈 분석에서 탄소 화합물 다양성 원리로 나아가기 프로페인의 혼성 오비탈과 분자 오비탈을 분석한 뒤, 에탄올과 아세트산의 구조식을 비교해 탄소가 다양한 화합물을 만드는 결합 특성을 설명한다. 소재: 프로페인 혼성 오비탈, 에탄올 (프로페인 혼성 오비탈, 에탄올, 아세트산, 구조식 비교, 탄소 화합물 다양성)
[12고화05-09] · 조사 다니엘 전지의 전위차를 표준 환원 전위로 계산 검증하기 아연과 구리 전극의 표준 환원 전위 자료로 다니엘 전지의 전위차를 계산하고, 실제 측정값과 비교해 계산의 타당성을 검증한다. 소재: 다니엘 전지, 표준 환원 전위 (다니엘 전지, 표준 환원 전위, 전위차 계산, 아연 구리 전극, 측정값 비교)
[12고화01-28] · 조사 벤젠 방향족 구조식과 분자 오비탈로 본 안정성의 근원 벤젠의 구조식을 그려 컨쥬게이션 구조를 확인하고, 분자 오비탈 관점에서 비편재화된 전자가 방향족 안정성을 만드는 원리를 설명한다. 소재: 벤젠, 컨쥬게이션 (벤젠, 방향족 구조식, 컨쥬게이션, 분자 오비탈, 비편재화 전자)
[12고화02-15] · 실험 기체 분자 속력 분포에서 헬륨 이상 기체 방정식 문제로 질소 기체의 온도별 속력 분포를 정리한 뒤, 실린더 속 헬륨 기체의 온도·압력·부피 변화를 이상 기체 방정식으로 풀어 양적 관계를 확인한다. 소재: 질소 기체, 헬륨 기체 (질소 기체, 속력 분포, 헬륨 기체, 이상 기체 방정식, 기체 분자 운동론)
[12고화03-10] · 조사 헤스 법칙 계산에서 자발적 반응 사례 조사로 확장 메테인 연소 엔탈피를 헤스 법칙으로 계산한 뒤, 철의 녹슮과 얼음 녹기 등 자연에서 관찰되는 자발적 반응의 예를 조사해 공통점을 정리한다. 소재: 메테인 연소, 철 녹슮 (메테인 연소, 헤스 법칙, 철 녹슮, 얼음 녹기, 자발적 반응)
[12고화01-13] · 제작 결합 엔탈피 원리로 메테인·에틸렌의 혼성 오비탈 비교하기 공유결합 형성 시 원자간 거리에 따른 엔탈피 변화를 분석한 뒤, 메테인과 에틸렌의 분자 모형을 제작해 sp³, sp² 혼성 오비탈에 따른 결합 길이 차이를 비교한다. 소재: 메테인 분자모형, 에틸렌 분자모형 (엔탈피 변화, 메테인 분자모형, 에틸렌 분자모형, 혼성 오비탈, 결합 길이 차이)
[12고화01-04] · 실험 네온 방전관 선 스펙트럼으로 확인하는 다전자 원자의 복잡성 네온 기체 방전관의 선 스펙트럼을 관찰하고 수소 원자의 단순한 스펙트럼과 비교해, 다전자 원자에서 스펙트럼선이 많아지는 원인을 정리한다. 소재: 네온 방전관, 선 스펙트럼 관찰 (네온 방전관, 선 스펙트럼 관찰, 수소 스펙트럼 비교, 다전자 원자, 전자 간 반발)
[12고화02-27] · 조사 호수 결빙이 표층부터 이루어지는 원리와 물의 성질 연결하기 겨울철 호수가 표층부터 얼고 바닥은 액체로 남는 자연 현상을 조사해 물의 밀도 특성과 어류 생존이라는 생명 현상을 연결해 설명한다. 소재: 호수 결빙, 물 밀도 특성 (호수 결빙, 표층 결빙, 물 밀도 특성, 생명 현상, 자연 현상)
[12고화06-03] · 실험 티오황산나트륨-염산 반응으로 농도-속도 의존성 확인하기 티오황산나트륨과 염산의 반응에서 생성되는 황 침전의 흐려짐 시간을 농도별로 측정해 반응 속도가 농도에 의존함을 확인한다. 소재: 티오황산나트륨, 황 침전 (티오황산나트륨, 염산, 황 침전, 농도별 속도, 반응 속도 의존성)
[12고화02-28] · 제작 고체 결정 유형 비교에서 이온 결정 화학식 유도로 소금·석영·구리의 결정 유형별 특징을 관찰한 뒤, 염화나트륨의 이온 결정 모형을 만들어 이온 배열 비율로 화학식을 유도한다. 소재: 석영, 염화나트륨 (석영, 구리, 염화나트륨, 이온 결정 모형, 화학식 유도)
[12고화02-09] · 조사 염소 원자의 몰 질량과 원자량 관계 계산해보기 염소 원자의 몰 질량 자료를 조사해 원자량과의 관계를 계산하고, 두 값이 수치상 같은 이유를 몰 개념으로 설명한다. 소재: 염소 원자, 몰 질량 (염소 원자, 몰 질량, 원자량, 수치 비교, 몰 개념)
[12고화01-13] · 조사 수소 분자 형성 시 원자간 거리-엔탈피 그래프 해석하기 수소 원자 두 개가 접근할 때 거리에 따른 엔탈피 변화 그래프를 분석해 결합 길이와 결합 엔탈피가 최소 에너지 지점에서 결정되는 원리를 설명한다. 소재: 수소 분자 형성, 엔탈피 변화 그래프 (수소 분자 형성, 원자간 거리, 엔탈피 변화 그래프, 결합 길이, 결합 엔탈피)
[12고화02-12] · 조사 미지 화합물의 원소 분석 데이터로 실험식 구하기 연소 분석으로 얻은 탄소·수소·산소 질량 비율 데이터를 이용해 미지 유기 화합물의 실험식을 구하는 계산 활동을 수행한다. 소재: 연소 분석, 실험식 계산 (연소 분석, 질량 비율 데이터, 실험식 계산, 미지 유기 화합물, 원소 분석)
[12고화04-02] · 관찰 동적 평형 확인에서 아이오딘화수소 평형 상수 계산으로 이산화질소-사산화이질소 평형계의 동적 평형 상태를 관찰한 뒤, 아이오딘화수소 생성 반응의 질량작용의 법칙에 따른 평형 상수를 구한다. 소재: 이산화질소, 아이오딘화수소 (이산화질소, 사산화이질소, 동적 평형 상태, 아이오딘화수소, 평형 상수)
[12고화04-09] · 조사 용해도곱 계산에서 아세트산 이온화 평형 상수 식으로 염화은의 용해도곱을 계산해 용해 평형을 정리한 뒤, 아세트산의 이온화 반응식을 쓰고 이온화 평형 상수(Ka) 식을 세운다. 소재: 염화은, 아세트산 (염화은, 용해도곱 계산, 아세트산, 이온화 평형 상수, 산의 세기)
[12고화06-11] · 조사 성냥 발화 반응으로 활성화 에너지의 필요성 탐구하기 성냥이 마찰을 가해야 불이 붙는 현상을 조사해 자발적 반응임에도 활성화 에너지 장벽을 넘어야 화학 반응이 시작되는 이유를 설명한다. 소재: 성냥 발화, 활성화 에너지 (성냥 발화, 마찰 점화, 활성화 에너지, 반응 장벽, 자발적 반응)
[12고화03-10] · 조사 헤스 법칙 계산에서 진공 자유팽창 원리 탐구로 확장 메테인 연소 엔탈피를 헤스 법칙으로 계산한 뒤, 기체가 진공 공간으로 자유팽창하는 상황을 조사해 자발성의 원인을 엔트로피로 설명한다. 소재: 메테인 연소, 진공 팽창 (메테인 연소, 헤스 법칙, 진공 팽창, 자유팽창, 엔트로피)
[12고화05-10] · 조사 깁스 자유 에너지 계산에서 실용 전지 원리 비교로 확장 다니엘 전지의 전위차와 깁스 자유 에너지의 관계를 계산한 뒤, 리튬이온전지와 수소 연료 전지의 작동 원리와 특징을 조사해 비교한다. 소재: 다니엘 전지, 수소 연료 전지 (다니엘 전지, 깁스 자유 에너지, 리튬이온전지, 수소 연료 전지, 실용 전지 원리)
[12고화01-08] · 조사 3주기 원소 이온화 에너지 그래프로 읽는 주기성의 예외 3주기 원소들의 1차 이온화 에너지를 그래프로 그려 마그네슘과 알루미늄 사이 예외적 하강을 오비탈 구조로 설명하고 주기성의 원인을 정리한다. 소재: 1차 이온화 에너지 그래프, 마그네슘 알루미늄 예외 (3주기 원소, 1차 이온화 에너지 그래프, 마그네슘 알루미늄 예외, 오비탈 구조, 주기성)
[12고화02-10] · 조사 염소 평균 원자량 계산에서 미지 화합물 실험식 구하기로 염소-35, 염소-37의 존재비로 평균 원자량을 계산한 뒤, 연소 분석 데이터를 이용해 미지 유기 화합물의 실험식을 구한다. 소재: 염소-37, 연소 분석 (염소-35, 염소-37, 연소 분석, 실험식 계산, 미지 유기 화합물)
[12고화01-05] · 조사 3주기 원소의 3s·3p 오비탈 유효핵전하 차이 계산해보기 3주기 원소의 3s, 3p 오비탈에 대해 가림 효과를 고려한 유효핵전하량을 계산하고, 두 오비탈의 값이 달라지는 이유를 침투 효과로 설명한다. 소재: 3s 오비탈, 유효핵전하 계산 (3주기 원소, 3s 오비탈, 3p 오비탈, 유효핵전하 계산, 침투 효과)
[12고화01-09] · 조사 옥텟 규칙에서 메테인·염화나트륨 결합 방식 갈림길 찾기 18족 전자 배치와 옥텟 규칙을 정리한 뒤, 메테인의 전자 공유와 염화나트륨의 전자 이동 사례를 비교해 화학 결합이 두 가지 방식으로 나뉘는 원리를 설명한다. 소재: 메테인 전자 공유, 염화나트륨 전자 이동 (옥텟 규칙, 메테인 전자 공유, 염화나트륨 전자 이동, 원자가 결합 이론, 화학 결합 방식)
[12고화03-20] · 조사 드라이아이스 승화 탐구에서 암모니아 합성 자발성 조건 판별로 드라이아이스 승화의 깁스 자유 에너지와 우주 엔트로피 관계를 정리한 뒤, 암모니아 합성 반응이 일정 압력·온도에서 자발적으로 일어나는 조건을 계산으로 확인한다. 소재: 드라이아이스 승화, 암모니아 합성 (드라이아이스 승화, 우주 엔트로피 변화, 암모니아 합성, 깁스 자유 에너지, 자발적 변화 조건)
[12고화06-08] · 조사 속도 결정 단계 구별에서 촉매 반응 속도 변화 실험으로 오존 분해 메커니즘에서 속도 결정 단계를 구별한 뒤, 이산화망가니즈 촉매를 넣은 과산화수소 분해 반응의 속도 변화를 비교 실험한다. 소재: 오존 분해, 이산화망가니즈 촉매 (오존 분해, 속도 결정 단계, 이산화망가니즈 촉매, 과산화수소 분해, 반응 속도 비교)
[12고화04-04] · 조사 암모니아 반응지수 계산에서 에스터화 수득률 예측으로 암모니아 합성 반응의 반응지수로 진행 방향을 설명한 뒤, 에스터화 반응의 표준 깁스자유 에너지로 평형 상수와 수득률의 관계를 계산한다. 소재: 암모니아 합성, 에스터화 반응 (암모니아 합성, 반응지수, 에스터화 반응, 표준 깁스자유 에너지, 수득률)
[12고화01-12] · 조사 오존(O3) 분자의 루이스 구조식과 공명 구조 그리기 오존 분자의 루이스 구조식을 형식전하를 계산해 그리고, 두 공명 구조 사이의 관계를 통해 실제 결합 길이가 단일·이중 결합의 중간값을 갖는 이유를 설명한다. 소재: 오존 분자, 공명 구조 (오존 분자, 루이스 구조식, 형식전하 계산, 공명 구조, 결합 길이)
[12고화06-02] · 실험 물질 특성 속도 요인에서 반응 속도식 구하기로 확장 마그네슘 리본과 염산 반응으로 물질 특성이 속도를 좌우함을 확인한 뒤, 과산화수소 분해의 초기 속도를 측정해 반응 속도식을 구한다. 소재: 마그네슘 리본, 과산화수소 분해 (마그네슘 리본, 묽은 염산, 과산화수소 분해, 초기 속도 측정, 반응 속도식)
[12고화02-24] · 실험 끓는점 비교에서 모세관 표면 장력 실험으로 관점 전환 물·에탄올·다이에틸에터의 끓는점으로 분자 간 힘의 크기를 비교한 뒤, 모세관을 물에 담가 상승 높이를 측정해 표면 장력을 확인한다. 소재: 다이에틸에터, 모세관 (에탄올, 다이에틸에터, 끓는점 비교, 모세관, 표면 장력)
[12고화02-34] · 조사 식초 라벨의 농도 표시를 몰 농도로 변환해보기 시판 식초 라벨에 적힌 퍼센트 농도 표시를 조사해 밀도 자료를 이용해 몰 농도 단위로 변환하는 계산 활동을 수행한다. 소재: 식초, 몰 농도 변환 (식초, 퍼센트 농도 표시, 몰 농도 변환, 밀도 자료, 단위 변환)
[12고화01-15] · 조사 이온결합 격자에너지 계산에서 분자 오비탈 에너지 준위로 확장 염화나트륨의 격자에너지를 Born-Haber 회로로 계산한 뒤, 플루오린화 수소의 결합·반결합 분자 오비탈 에너지 준위 도표를 그려 비교한다. 소재: 염화나트륨 격자에너지, 플루오린화 수소 (염화나트륨 격자에너지, Born-Haber 회로, 플루오린화 수소, 결합 반결합 오비탈, 에너지 준위 도표)
[12고화02-11] · 조사 화학식량 계산에서 미지 화합물 실험식 구하기로 확장 황산구리(II)의 화학식량을 평균 원자량으로 구한 뒤, 연소 분석 데이터를 이용해 미지 유기 화합물의 실험식을 구하는 계산으로 이어간다. 소재: 황산구리(II), 연소 분석 (황산구리(II), 화학식량, 연소 분석, 실험식 계산, 미지 유기 화합물)
[12고화03-23] · 조사 물의 상태 변화 방향을 온도별 깁스 자유 에너지로 예측하기 물의 어는점 부근 여러 온도에서 얼음과 물의 깁스 자유 에너지를 비교해 온도에 따라 자발적 상태 변화 방향이 달라지는 원리를 예측한다. 소재: 물의 상태 변화, 온도별 깁스 자유 에너지 (물의 상태 변화, 어는점, 온도별 깁스 자유 에너지, 자발적 변화 방향, 얼음과 물)
[12고화04-13] · 조사 물의 자동 이온화 pH 계산에서 핸더슨-하셀바흐 계산으로 물의 자동 이온화 상수로 표준상태 pH를 계산한 뒤, 핸더슨-하셀바흐 식을 유도해 아세트산 혼합 수용액의 pH를 계산한다. 소재: 물의 자동 이온화, 핸더슨-하셀바흐 식 (물의 자동 이온화, pH 계산, 핸더슨-하셀바흐 식, 아세트산나트륨, 혼합 수용액)
[12고화01-27] · 조사 아세트산 카복실기의 화학 반응성을 작용기 관점에서 탐구하기 아세트산의 카복실기 작용기가 갖는 화학 반응성을 조사하고, 에스터화 반응 등 대표 사례를 통해 작용기에 따른 반응성 차이를 설명한다. 소재: 아세트산, 카복실기 (아세트산, 카복실기, 에스터화 반응, 작용기 반응성, 탄화수소 유도체)
[12고화05-02] · 조사 산화수 변화 계산에서 산화제·환원제 구별로 확장 과망가니즈산칼륨 반응에서 망가니즈의 산화수 변화를 계산한 뒤, 철 금속과 황산구리(II) 수용액의 반응에서 산화제와 환원제를 구별한다. 소재: 과망가니즈산칼륨, 철 금속 (과망가니즈산칼륨, 망가니즈 산화수, 철 금속, 황산구리(II) 수용액, 산화제 환원제)
[12고화04-05] · 조사 에스터화 수득률 예측에서 르샤틀리에 원리 관찰로 확장 에스터화 반응의 표준 깁스자유 에너지로 수득률을 예측한 뒤, 이산화질소-사산화이질소 평형계에 온도·압력을 변화시켜 평형 이동을 관찰한다. 소재: 에스터화 반응, 이산화질소 (에스터화 반응, 수득률, 이산화질소, 사산화이질소, 르샤틀리에 원리)
[12고화05-03] · 조사 과망가니즈산칼륨-옥살산 반응식의 계수 맞추기 과망가니즈산칼륨과 옥살산이 반응하는 산화 환원 반응식을 산화수법으로 계수를 맞춰 완성하고 균형 잡힌 반응식을 확인한다. 소재: 과망가니즈산칼륨, 옥살산 (과망가니즈산칼륨, 옥살산, 산화 환원 반응식, 계수 맞추기, 산화수법)
[12고화02-13] · 조사 포도당 분자식 계산에서 기체 분자 속력 분포로 관점 전환 포도당의 분자식을 계산해 구한 뒤, 질소 기체를 사례로 맥스웰-볼츠만 분포에 따른 온도별 속력 분포 그래프를 그린다. 소재: 포도당, 질소 기체 (포도당, 분자식 계산, 질소 기체, 맥스웰-볼츠만 분포, 속력 분포 그래프)
[12고화02-35] · 실험 염산 희석 실험에서 설탕 용해도 측정 실험으로 전환 진한 염산을 희석해 묽은 용액을 만든 뒤, 일정 온도의 물에 설탕을 녹여 최대 용해량을 찾아 동적 평형으로 용해도를 정의한다. 소재: 진한 염산, 설탕 용해 (진한 염산, 희석, 설탕 용해, 최대 용해량 측정, 용해도 정의)
[12고화06-11] · 조사 활성화 에너지 필요성 탐구에서 아레니우스 식 계산으로 성냥 발화 사례로 활성화 에너지의 필요성을 설명한 뒤, 온도별 반응 속도 상수 자료를 아레니우스 식에 대입해 활성화 에너지를 계산한다. 소재: 성냥 발화, 아레니우스 식 (성냥 발화, 활성화 에너지, 아레니우스 식, 활성화 에너지 계산, 반응 속도 상수)
[12고화04-12] · 조사 아세트산-아세트산이온 짝산염기 세기 비교하기 아세트산과 그 짝염기인 아세트산이온의 관계를 조사해 짝산-짝염기 개념을 확인하고, 이온화 평형 상수로 상대적 세기를 비교한다. 소재: 아세트산, 아세트산이온 (아세트산, 아세트산이온, 짝산 짝염기, 상대적 세기 비교, 이온화 평형 상수)
[12고화02-38] · 실험 설탕 수용액의 끓는점 오름 실험으로 증기 압력 내림 확인 설탕을 녹인 묽은 용액의 끓는점을 순수한 물과 비교 측정해 끓는점 오름 현상을 확인하고 이를 증기 압력 내림 원리로 설명한다. 소재: 설탕 수용액, 끓는점 오름 (설탕 수용액, 끓는점 오름, 증기 압력 내림, 묽은 용액, 순수한 물 비교)
[12고화05-08] · 조사 표준 환원 전위 비교에서 깁스 자유 에너지 관계 계산으로 수소 전극 기준 표준 환원 전위로 금속 반응성 순서를 비교한 뒤, 다니엘 전지의 전위차 자료로 깁스 자유 에너지 변화량을 계산한다. 소재: 수소 전극, 깁스 자유 에너지 (수소 전극, 표준 환원 전위, 다니엘 전지, 깁스 자유 에너지, 전지 작동 원리)
[12고화02-16] · 실험 이상 기체 방정식 풀이에서 반데르발스 보정 계산으로 헬륨 기체의 이상 기체 방정식 문제를 해결한 뒤, 이산화탄소를 사례로 반데르발스 방정식의 보정 항을 계산해 실제 기체와의 차이를 설명한다. 소재: 헬륨 기체, 이산화탄소 (헬륨 기체, 이상 기체 방정식, 이산화탄소, 반데르발스 방정식, 보정 항 계산)
[12고화06-06] · 조사 오존층 파괴 메커니즘 조사에서 결합 변화 단계별 분석으로 오존층 파괴 반응의 전체 반응식과 메커니즘 차이를 조사한 뒤, 오존이 분해되는 메커니즘의 각 단계에서 결합이 변화하는 과정을 분석한다. 소재: 오존층 파괴 반응, 오존 분해 (오존층 파괴 반응, 반응 메커니즘, 오존 분해, 결합 변화, 단계별 분석)
[12고화01-05] · 조사 유효핵전하 차이로 설명하는 철 원자 전자배치의 순서 오비탈별 유효핵전하량 차이를 계산해 오비탈 채움 순서의 근거를 마련하고, 이를 바탕으로 철 원자의 바닥 상태 전자배치를 배타 원리와 훈트 규칙으로 나타낸다. 소재: 유효핵전하량 계산, 철 원자 (유효핵전하량 계산, 철 원자, 바닥 상태 전자배치, 배타 원리, 훈트 규칙)
[12고화01-27] · 조사 카복실기 반응성에서 벤젠 방향족 안정성으로 확장 탐구 아세트산 카복실기의 화학 반응성을 정리한 뒤, 벤젠의 구조식과 컨쥬게이션 구조를 확인해 분자 오비탈 관점에서 방향족의 안정성을 설명한다. 소재: 아세트산 카복실기, 벤젠 (아세트산 카복실기, 벤젠, 컨쥬게이션, 분자 오비탈, 방향족 안정성)
[12고화03-21] · 조사 암모니아 자발성 판별에서 물의 상태 변화 방향 예측으로 암모니아 합성 반응의 자발성을 깁스 자유 에너지로 확인한 뒤, 물의 어는점 부근 온도별 깁스 자유 에너지로 상태 변화 방향을 예측한다. 소재: 암모니아 합성, 물의 상태 변화 (암모니아 합성, 깁스 자유 에너지, 물의 상태 변화, 온도별 깁스 자유 에너지, 자발적 변화 방향)
[12고화02-14] · 조사 마그네슘 연소 양적 관계에서 헬륨 이상 기체 방정식으로 마그네슘 연소 반응식의 양적 관계 문제를 해결한 뒤, 실린더 속 헬륨 기체의 상태 변화를 이상 기체 방정식으로 풀어 확인한다. 소재: 마그네슘 연소, 헬륨 기체 (마그네슘 연소, 양적 관계, 헬륨 기체, 이상 기체 방정식, 기체 분자 운동론)
[12고화01-10] · 조사 전자 공유·이동 원리에서 오존 공명 구조 분석으로 나아가기 메테인과 염화나트륨을 사례로 전자 공유·이동의 결합 방식을 정리한 뒤, 오존의 루이스 구조식을 그려 형식전하와 공명 관계를 설명한다. 소재: 메테인, 오존 루이스 구조식 (메테인, 염화나트륨, 오존 루이스 구조식, 형식전하, 공명 관계)
[12고화01-19] · 조사 분자 오비탈 도표 분석에서 탄화수소 혼성 오비탈 판별로 산소 분자의 분자 오비탈 도표로 자기적 성질을 확인한 뒤, 프로페인의 루이스 구조를 그려 중심 탄소 원자의 혼성 오비탈을 판별한다. 소재: 산소 분자 오비탈, 프로페인 (산소 분자 오비탈, 프로페인, 루이스 구조, 혼성 오비탈 판별, 분자 오비탈 이름)
[12고화04-13] · 조사 순수한 물의 자동 이온화 상수로 표준상태 pH 계산하기 물의 자동 이온화 평형 상수(Kw) 식을 이용해 25℃ 표준상태에서 순수한 물의 pH가 7이 되는 과정을 계산으로 확인한다. 소재: 물의 자동 이온화, pH 계산 (물의 자동 이온화, 평형 상수 Kw, 표준상태, pH 계산, 순수한 물)
[12고화02-04] · 조사 압력·에너지 단위를 국제표준단위로 변환하는 표 만들기 기압, 칼로리 등 실생활에서 쓰는 관용단위를 조사해 국제표준단위인 파스칼, 줄로 변환하는 표를 만들고 복합단위의 유도 과정을 정리한다. 소재: 기압, 파스칼 줄 변환 (기압, 칼로리, 국제표준단위, 파스칼 줄 변환, 복합단위 유도)
[12고화02-37] · 실험 용해도 곡선 분석에서 설탕 수용액 끓는점 오름 실험으로 질산칼륨의 온도별 용해도 곡선을 분석한 뒤, 설탕을 녹인 묽은 용액의 끓는점을 순수한 물과 비교 측정해 끓는점 오름 현상을 확인한다. 소재: 질산칼륨, 설탕 수용액 (질산칼륨, 용해도 곡선, 설탕 수용액, 끓는점 오름, 묽은 용액)
[12고화04-17] · 실험 아세트산나트륨 수용액의 가수 분해로 염기성 확인하기 아세트산나트륨 수용액의 pH를 측정해 염기성을 띠는 것을 확인하고 그 이유를 염의 가수 분해와 산·염기 평형으로 설명한다. 소재: 아세트산나트륨 수용액, 가수 분해 (아세트산나트륨 수용액, 가수 분해, 염기성 확인, 산염기 평형, pH 측정)
[12고화02-18] · 조사 이산화탄소의 반데르발스 방정식 보정 항 계산하기 이산화탄소를 사례로 이상 기체 방정식과 실제 기체의 차이를 확인하고, 반데르발스 방정식의 압력·부피 보정 항을 계산해 그 의미를 설명한다. 소재: 이산화탄소, 반데르발스 방정식 (이산화탄소, 이상 기체 실제 기체, 반데르발스 방정식, 보정 항 계산, 기체 편차)
[12고화05-05] · 조사 오존과 과망가니즈산칼륨을 사례로 강한 산화제 특징 조사하기 오존과 과망가니즈산칼륨을 대표적 강한 산화제 사례로 조사해 이들의 산화력이 큰 이유와 활용 사례를 정리한다. 소재: 오존, 과망가니즈산칼륨 (오존, 과망가니즈산칼륨, 강한 산화제, 산화력, 활용 사례)
[12고화02-29] · 제작 구리 결정 단위세포 모형 만들어 배위수 확인하기 구슬이나 스티로폼 공으로 구리의 면심 입방 결정 모형을 만들어 단위세포 개념으로 배위수와 충전 효율을 계산한다. 소재: 구리 결정, 단위세포 모형 (구리 결정, 면심 입방 구조, 단위세포 모형, 배위수, 충전 효율)
[12고화01-03] · 조사 수소 원자 2p·3d 오비탈 확률분포함수 그래프로 마디 개수 비교하기 수소 원자의 2p, 3d 오비탈의 파동함수와 확률밀도함수를 그래프 소프트웨어로 그려 마디의 위치와 개수를 에너지 준위와 연결해 설명한다. 소재: 2p 오비탈, 3d 오비탈 (2p 오비탈, 3d 오비탈, 확률밀도함수 그래프, 마디 개수, 에너지 준위 비교)
[12고화06-14] · 조사 촉매 반응 전후 활성화 에너지 크기 비교로 메커니즘 변화 설명 촉매를 사용한 반응과 사용하지 않은 반응의 활성화 에너지 자료를 비교해 반응 메커니즘이 달라지면 활성화 에너지 크기도 달라지는 이유를 설명한다. 소재: 촉매 반응, 활성화 에너지 비교 (촉매 반응, 활성화 에너지 비교, 반응 메커니즘 변화, 촉매 유무, 에너지 장벽)
[12고화04-07] · 실험 이산화질소-사산화이질소 평형 이동을 르샤틀리에 원리로 관찰하기 밀폐 용기 속 이산화질소-사산화이질소 평형계에 온도와 압력을 변화시켜 평형 이동을 관찰하고 르샤틀리에 원리로 그 방향을 설명한다. 소재: 이산화질소, 르샤틀리에 원리 (이산화질소, 사산화이질소, 온도 압력 변화, 평형 이동 관찰, 르샤틀리에 원리)
[12고화02-31] · 실험 부피 측정 도구 실습에서 설탕물 농도 세 가지 표현으로 피펫과 뷰렛으로 부피 측정 정밀도를 실습한 뒤, 그 도구로 만든 설탕물 시료의 농도를 퍼센트, 몰, 몰랄 농도로 각각 계산해 비교한다. 소재: 뷰렛, 설탕물 (피펫, 뷰렛, 설탕물, 퍼센트 농도, 몰 농도)
[12고화06-01] · 조사 빠른·느린 반응 사례에서 초기 속도로 반응 속도식 구하기로 폭죽 연소와 철 부식으로 빠른·느린 반응의 사례를 조사한 뒤, 과산화수소 분해의 초기 속도를 측정해 반응 속도식을 구한다. 소재: 철 부식, 과산화수소 분해 (폭죽 연소, 철 부식, 과산화수소 분해, 초기 속도 측정, 반응 속도식)
[12고화03-21] · 조사 암모니아 합성 반응이 자발적으로 일어나는 조건을 깁스 에너지로 판별하기 암모니아 합성 반응을 사례로 일정 압력·온도에서 계의 깁스 자유 에너지가 감소하는 방향으로 자발적 변화가 일어남을 계산으로 확인한다. 소재: 암모니아 합성, 깁스 자유 에너지 (암모니아 합성, 깁스 자유 에너지, 자발적 변화 조건, 일정 압력 온도, 에너지 감소)
[12고화02-30] · 제작 이온 결정 모형 제작에서 설탕물 농도 표현으로 확장 염화나트륨의 이온 결정 모형으로 화학식을 유도한 뒤, 설탕물 시료의 농도를 퍼센트, 몰, 몰랄 농도로 각각 계산해 비교한다. 소재: 염화나트륨, 설탕물 (염화나트륨, 이온 결정 모형, 설탕물, 퍼센트 농도, 몰랄 농도)
[12고화01-16] · 조사 착화합물 배위 결합에서 분자 오비탈 에너지 준위로 확장하기 전이 금속 착화합물의 배위 결합 형성 원리와 결정장 이론을 정리한 뒤, 플루오린화 수소의 결합·반결합 분자 오비탈 에너지 준위 도표를 그려 비교한다. 소재: 전이 금속 착화합물, 플루오린화 수소 (전이 금속 착화합물, 결정장 이론, 플루오린화 수소, 결합 반결합 오비탈, 에너지 준위 도표)
[12고화04-04] · 조사 암모니아 합성 반응지수로 반응 진행 방향 설명하기 암모니아 합성 반응의 비평형 상태 반응지수를 계산해 계의 깁스 자유 에너지를 나타내고, 반응이 정반응과 역반응 중 어느 방향으로 진행되는지 설명한다. 소재: 암모니아 합성, 반응지수 (암모니아 합성, 비평형 상태, 반응지수, 깁스 자유 에너지, 반응 진행 방향)
[12고화02-32] · 조사 설탕물 농도 계산에서 식초 농도 단위 변환으로 확장 설탕물의 퍼센트·몰·몰랄 농도를 계산한 뒤, 시판 식초 라벨의 퍼센트 농도 표시를 밀도 자료로 몰 농도로 변환한다. 소재: 설탕물, 식초 (설탕물, 농도 계산, 식초, 퍼센트 농도 표시, 몰 농도 변환)
[12고화02-25] · 실험 모세관 표면 장력 실험에서 호수 결빙 생명 현상으로 모세관 속 물의 상승 높이로 표면 장력을 확인한 뒤, 겨울철 호수가 표층부터 어는 현상과 어류 생존이라는 생명 현상을 연결해 설명한다. 소재: 모세관, 호수 결빙 (모세관, 표면 장력, 호수 결빙, 표층 결빙, 생명 현상)
[12고화01-18] · 조사 질소 분자 오비탈 원리로 금속 결정의 띠 이론까지 확장 질소 분자의 시그마·파이 오비탈 형성 원리를 정리한 뒤, 구리와 규소의 에너지 띠 구조를 조사해 금속결합과 분자 오비탈 접근의 차이를 설명한다. 소재: 질소 분자 오비탈, 구리 (질소 분자 오비탈, 구리, 규소, 에너지 띠 구조, 금속결합)
[12고화06-12] · 조사 활성화 에너지 계산에서 촉매 반응 메커니즘 변화로 확장 아레니우스 식으로 활성화 에너지를 계산한 뒤, 촉매 사용 전후의 활성화 에너지 자료를 비교해 반응 메커니즘 변화를 설명한다. 소재: 아레니우스 식, 촉매 반응 (아레니우스 식, 활성화 에너지 계산, 촉매 반응, 활성화 에너지 비교, 반응 메커니즘 변화)
[12고화05-07] · 제작 다니엘 전지 자발성 설명에서 전위차 계산 검증으로 다니엘 전지의 전위차를 측정해 자발성을 설명한 뒤, 표준 환원 전위 자료로 전위차를 계산해 실제 측정값과 비교 검증한다. 소재: 다니엘 전지, 전위차 계산 (다니엘 전지, 전위차 측정, 표준 환원 전위, 전위차 계산, 측정값 비교)
[12고화02-01] · 실험 측정값 유효숫자 구분에서 중화열 계산의 처리 규칙까지 전자저울과 눈금실린더로 측정한 값의 유효숫자를 구분한 뒤, 염산-수산화나트륨 중화 반응 실험으로 얻은 반응열 계산값에 유효숫자 처리 규칙을 적용한다. 소재: 눈금실린더, 반응열 계산 (전자저울, 눈금실린더, 염산 수산화나트륨, 반응열 계산, 유효숫자 처리 규칙)
[12고화02-17] · 조사 기체 상수 단위 정리에서 공기 성분 분압 계산으로 기체 상수 R의 다양한 단위 표현을 정리한 뒤, 공기 중 질소와 산소의 몰 분율을 구해 각 성분 기체의 분압을 계산한다. 소재: 기체 상수, 산소 (기체 상수, 단위 표현, 질소, 산소, 분압 계산)
[12고화03-06] · 실험 기체 팽창 실험 데이터로 에너지 보존 법칙 검증하기 실린더 기체 팽창 실험에서 측정한 열과 일의 값을 내부 에너지 변화식에 대입해 열역학 제1법칙인 에너지 보존 법칙을 검증한다. 소재: 실린더 기체 팽창, 에너지 보존 법칙 (실린더 기체 팽창, 내부 에너지 변화, 열역학 제1법칙, 에너지 보존 법칙, 열과 일)
[12고화02-31] · 실험 부피 측정 도구 실습에서 표준 용액 제조로 확장 피펫과 뷰렛으로 부피 측정 정밀도를 실습한 뒤, 그 도구를 활용해 염화나트륨 0.1M 표준 용액을 부피 플라스크로 제조한다. 소재: 뷰렛, 염화나트륨 표준 용액 (피펫, 뷰렛, 염화나트륨 표준 용액, 부피 플라스크, 칭량)
[12고화02-08] · 조사 수소 동위 원소 3종(경수소·중수소·삼중수소) 조사하기 경수소, 중수소, 삼중수소의 원자 번호와 중성자 수 차이를 조사해 같은 원자 번호를 가지는 동위 원소의 개념을 구체 사례로 정리한다. 소재: 중수소, 삼중수소 (경수소, 중수소, 삼중수소, 동위 원소, 중성자 수)
[12고화01-06] · 조사 전자배치 규칙에서 3주기 이온화 에너지 주기성으로 확장 철 원자의 바닥 상태 전자배치를 나타낸 뒤, 3주기 원소들의 이온화 에너지 그래프를 그려 원자가 전자 수와 전자배치가 주기성으로 이어지는 과정을 설명한다. 소재: 철 원자 전자배치, 이온화 에너지 그래프 (철 원자 전자배치, 3주기 원소, 이온화 에너지 그래프, 원자가 전자 수, 주기성)
[12고화02-21] · 실험 에탄올 동적 평형 관찰에서 세 액체 증기압 비교로 확장 에탄올의 증발이 동적 평형에 도달하는 과정을 관찰한 뒤, 물·에탄올·아세톤 세 액체의 증기압을 여러 온도에서 측정해 비교한다. 소재: 에탄올 증발, 아세톤 (에탄올 증발, 동적 평형, 물, 아세톤, 증기압 측정)
[12고화06-08] · 조사 속도 결정 단계 구별에서 온도별 속도 변화 실험으로 확장 오존 분해 메커니즘에서 속도 결정 단계를 구별한 뒤, 티오황산나트륨-염산 반응을 여러 온도에서 수행해 속도-온도 관계를 설명한다. 소재: 오존 분해, 티오황산나트륨 (오존 분해, 속도 결정 단계, 티오황산나트륨, 온도별 반응 속도, 속도 온도 관계)
[12고화04-09] · 조사 용해도곱 계산에서 산과 염기 세 가지 정의 비교로 확장 염화은의 용해도곱을 계산해 용해 평형을 정리한 뒤, 암모니아를 사례로 아레니우스, 브뢴스테드-로리, 루이스의 산·염기 정의를 비교한다. 소재: 염화은, 암모니아 (염화은, 용해도곱 계산, 암모니아, 산염기 정의 비교, 브뢴스테드-로리 정의)
[12고화06-02] · 실험 염산 농도에 따른 마그네슘 리본 반응 속도 비교하기 묽은 염산과 마그네슘 리본의 반응에서 물질의 표면적, 상태 등 특성이 반응의 빠르기를 좌우하는 요인임을 실험으로 확인한다. 소재: 마그네슘 리본, 묽은 염산 (마그네슘 리본, 묽은 염산, 표면적, 물질 특성, 반응 속도 요인)
[12고화03-17] · 조사 물과 산소의 절대 엔트로피 값으로 계의 엔트로피 변화 계산하기 물과 산소 등 물질의 절대 엔트로피 값 자료를 이용해 특정 화학 반응에서 계의 엔트로피 변화량을 계산한다. 소재: 물, 절대 엔트로피 값 (물, 산소, 절대 엔트로피 값, 엔트로피 변화 계산, 화학 반응)
[12고화02-30] · 제작 이온 결정 모형 제작에서 부피 측정 도구 실습으로 전환 염화나트륨의 이온 결정 모형으로 화학식을 유도한 뒤, 피펫·뷰렛·눈금실린더로 같은 부피의 액체를 측정해 정밀도별 도구 선택 기준을 정리한다. 소재: 염화나트륨, 뷰렛 (염화나트륨, 이온 결정 모형, 피펫, 뷰렛, 부피 측정 정밀도)
[12고화06-03] · 실험 농도-속도 의존성 확인에서 오존층 파괴 메커니즘 차이로 티오황산나트륨-염산 반응으로 농도-속도 의존성을 확인한 뒤, 오존층 파괴 반응을 사례로 전체 반응식과 실제 메커니즘의 차이를 조사한다. 소재: 티오황산나트륨, 오존층 파괴 반응 (티오황산나트륨, 황 침전, 오존층 파괴 반응, 전체 화학 반응식, 반응 메커니즘)
[12고화02-19] · 조사 성분 기체 분압 계산에서 에탄올 동적 평형 관찰로 공기 중 질소와 산소의 분압을 계산한 뒤, 밀폐 용기에 에탄올을 넣어 증발이 동적 평형에 도달하는 과정을 관찰한다. 소재: 산소, 에탄올 증발 (질소, 산소, 분압 계산, 에탄올 증발, 동적 평형)
[12고화05-09] · 조사 전위차 계산 검증에서 실용 전지 원리 비교로 확장 다니엘 전지의 전위차를 계산해 검증한 뒤, 리튬이온전지와 수소 연료 전지의 작동 원리와 특징을 조사해 비교한다. 소재: 다니엘 전지, 리튬이온전지 (다니엘 전지, 전위차 계산, 리튬이온전지, 수소 연료 전지, 실용 전지 원리)
[12고화05-04] · 조사 산화제·환원제 구별에서 강한 산화제 특징 조사로 확장 철-구리 이온 반응에서 산화제와 환원제의 역할을 구별한 뒤, 오존과 과망가니즈산칼륨을 사례로 강한 산화제의 특징을 조사한다. 소재: 철 금속, 오존 (철 금속, 황산구리(II) 수용액, 오존, 과망가니즈산칼륨, 강한 산화제)
[12고화01-17] · 조사 플루오린화 수소(HF) 분자 오비탈의 결합·반결합 에너지 준위 그리기 플루오린화 수소 분자에서 원자 오비탈의 상호작용으로 형성되는 결합 오비탈과 반결합 오비탈의 에너지 준위 도표를 그려 안정성을 설명한다. 소재: 플루오린화 수소, 분자 오비탈 형성 (플루오린화 수소, 결합 오비탈, 반결합 오비탈, 에너지 준위 도표, 분자 오비탈 형성)
[12고화02-32] · 실험 설탕물 농도 계산에서 염화나트륨 표준 용액 제조로 확장 설탕물의 퍼센트·몰·몰랄 농도를 계산한 뒤, 염화나트륨을 정확히 칭량해 부피 플라스크로 0.1M 표준 용액을 제조한다. 소재: 설탕물, 염화나트륨 표준 용액 (설탕물, 농도 계산, 염화나트륨 표준 용액, 부피 플라스크, 칭량)
[12고화03-05] · 실험 피스톤 기체 팽창 실험으로 부피 변화에 의한 일 계산하기 피스톤이 달린 실린더에서 기체가 팽창할 때 압력과 부피 변화를 측정해 계가 외부에 하는 일의 크기를 계산한다. 소재: 피스톤, 일 계산 (피스톤, 실린더 기체 팽창, 부피 변화, 일 계산, 압력)
[12고화03-18] · 조사 주위 엔트로피 변화 구하기에서 깁스 자유 에너지 식 유도로 탄화수소 연소 엔탈피로 주위 엔트로피 변화를 구한 뒤, 고립계 엔트로피 증가 법칙에서 깁스 자유 에너지 변화량 식을 유도하는 과정을 정리한다. 소재: 탄화수소 연소, 깁스 자유 에너지 (탄화수소 연소, 주위 엔트로피 변화, 엔트로피 증가의 법칙, 깁스 자유 에너지, 변화량 식 유도)
[12고화01-09] · 조사 염화나트륨 형성 과정을 옥텟 규칙과 원자가 결합 이론으로 설명하기 나트륨과 염소가 결합해 염화나트륨을 형성하는 과정을 18족 기체의 전자 배치를 기준으로 한 옥텟 규칙으로 설명하고 원자가 결합 이론을 적용한다. 소재: 염화나트륨 형성, 원자가 결합 이론 (염화나트륨 형성, 옥텟 규칙, 18족 전자 배치, 원자가 결합 이론, 나트륨 염소)
[12고화02-06] · 조사 아보가드로수 개념에서 탄소 동위 원소 구성 입자로 확장 설탕 1몰의 질량으로 아보가드로수와 몰의 의미를 확인한 뒤, 탄소-12와 탄소-14를 사례로 원자 번호와 질량수의 관계를 조사한다. 소재: 설탕, 탄소-14 (설탕, 아보가드로수, 탄소-12, 탄소-14, 원자 번호 질량수)
[12고화02-16] · 실험 실린더 속 헬륨 기체로 이상 기체 방정식 문제 풀기 실린더 속 헬륨 기체의 온도·압력·부피 변화를 측정해 이상 기체 방정식으로 양적 관계 문제를 해결하고 기체 분자 운동론으로 설명한다. 소재: 헬륨 기체, 이상 기체 방정식 (헬륨 기체, 이상 기체 방정식, 온도 압력 부피, 기체 분자 운동론, 실린더)
[12고화03-08] · 조사 연소 엔탈피 계산에서 헤스 법칙 간접 계산으로 확장 프로페인 연소의 엔탈피 변화값을 계산한 뒤, 직접 측정이 어려운 메테인의 연소 엔탈피를 헤스 법칙으로 간접 계산한다. 소재: 프로페인 연소, 메테인 연소 (프로페인 연소, 엔탈피 변화, 메테인 연소, 헤스 법칙, 엔탈피 계산)
[12고화02-04] · 조사 단위 변환표에서 실험 보고서 물리량 재작성으로 확장 관용단위를 국제표준단위로 변환하는 표를 만든 뒤, 실험 보고서에 적힌 물리량 값을 과학적 표기법과 표준단위로 재작성한다. 소재: 실험 보고서, 국제표준단위 (관용단위 변환, 실험 보고서, 물리량 재작성, 과학적 표기법, 국제표준단위)
[12고화03-03] · 조사 내부 에너지 요소 비교에서 피스톤 일 계산 실험으로 실린더 속 기체의 내부 에너지 구성 요소를 비교한 뒤, 피스톤이 달린 실린더에서 기체가 팽창할 때 계가 외부에 하는 일을 계산한다. 소재: 실린더, 피스톤 (실린더, 내부 에너지, 피스톤, 기체 팽창, 일 계산)
[12고화05-03] · 조사 반응식 계수 맞추기에서 강한 산화제 특징 조사로 확장 과망가니즈산칼륨-옥살산 반응식의 계수를 맞춘 뒤, 오존과 과망가니즈산칼륨을 사례로 강한 산화제의 특징을 조사한다. 소재: 옥살산, 오존 (과망가니즈산칼륨, 옥살산, 오존, 강한 산화제, 산화력)
[12고화01-26] · 조사 에탄올 작용기의 전기 음성도차로 결합 극성 분석하기 에탄올의 하이드록시기 작용기를 대상으로 전기 음성도차에 의한 결합의 극성과 전자 분포를 조사해 탄화수소 유도체의 특성을 설명한다. 소재: 에탄올, 하이드록시기 (에탄올, 하이드록시기, 전기 음성도차, 결합 극성, 전자 분포)
[12고화02-22] · 실험 세 액체 증기압 비교에서 끓는점 자료 비교로 확장 물·에탄올·아세톤의 증기압을 측정 비교한 뒤, 물·에탄올·다이에틸에터의 끓는점 자료로 분자 간 상호작용의 크기 순서를 추론한다. 소재: 아세톤, 다이에틸에터 (에탄올, 아세톤, 증기압 측정, 다이에틸에터, 분자 간 상호작용 크기)
[12고화02-21] · 실험 밀폐 용기 속 에탄올 증발로 동적 평형 관찰하기 밀폐 용기에 에탄올을 넣고 증발량 변화를 관찰해 동적 평형 상태에 도달하는 과정을 확인하고 증기압의 의미를 설명한다. 소재: 에탄올 증발, 동적 평형 (에탄올 증발, 밀폐 용기, 동적 평형, 증기압, 액체 증발 현상)
[12고화03-05] · 실험 기체 팽창 일 계산에서 에너지 보존 법칙 검증으로 확장 피스톤 기체 팽창 실험에서 일의 크기를 계산한 뒤, 측정한 열과 일의 값을 대입해 열역학 제1법칙인 에너지 보존 법칙을 검증한다. 소재: 피스톤, 에너지 보존 법칙 (피스톤, 실린더 기체 팽창, 일 계산, 열역학 제1법칙, 에너지 보존 법칙)
[12고화04-05] · 조사 에스터화 반응의 표준 깁스자유 에너지로 수득률 예측하기 에스터화 반응의 표준 깁스자유 에너지 변화량 자료로 평형 상수를 구하고, 평형 상수와 생성물 수득률의 관계를 계산해 설명한다. 소재: 에스터화 반응, 수득률 (에스터화 반응, 표준 깁스자유 에너지, 평형 상수 계산, 수득률, 반응 조건)
[12고화03-02] · 조사 반응계 분류에서 기체 압축·팽창 내부 에너지 요소로 확장 열량계 실험 장치로 반응계의 종류를 분류한 뒤, 실린더 속 기체의 압축·팽창 사례로 내부 에너지를 구성하는 요소를 비교한다. 소재: 열량계 장치, 실린더 (열량계 장치, 반응계 분류, 실린더, 기체 압축 팽창, 내부 에너지)
[12고화01-08] · 조사 이온화 에너지 주기성에서 화학 결합의 두 방식 비교로 3주기 원소의 이온화 에너지 주기성을 그래프로 정리한 뒤, 메테인의 전자 공유와 염화나트륨의 전자 이동을 비교해 화학 결합의 두 방식을 설명한다. 소재: 이온화 에너지 그래프, 메테인 (이온화 에너지 그래프, 메테인, 염화나트륨, 전자 공유, 전자 이동)
[12고화03-20] · 조사 드라이아이스 승화 탐구에서 다이아몬드·흑연 안정성 비교로 드라이아이스 승화의 깁스 자유 에너지와 우주 엔트로피 관계를 정리한 뒤, 다이아몬드와 흑연의 깁스 자유 에너지 값을 비교해 안정성을 판별한다. 소재: 드라이아이스 승화, 흑연 (드라이아이스 승화, 우주 엔트로피 변화, 다이아몬드, 흑연, 안정성 판별)
[12고화02-15] · 조사 온도에 따른 질소 기체 분자 속력 분포 그래프 그리기 맥스웰-볼츠만 분포 자료를 이용해 온도별 질소 기체 분자의 속력 분포 그래프를 그려 온도가 분자 운동에 미치는 영향을 분석한다. 소재: 질소 기체, 맥스웰-볼츠만 분포 (질소 기체, 맥스웰-볼츠만 분포, 속력 분포 그래프, 온도 영향, 기체 분자 운동)
[12고화02-14] · 조사 화학 반응 양적 관계에서 기체 분자 속력 분포로 관점 전환 마그네슘 연소 반응식의 양적 관계 문제를 해결한 뒤, 질소 기체를 사례로 맥스웰-볼츠만 분포에 따른 온도별 속력 분포 그래프를 그린다. 소재: 마그네슘 연소, 질소 기체 (마그네슘 연소, 양적 관계, 질소 기체, 맥스웰-볼츠만 분포, 속력 분포 그래프)
[12고화04-15] · 조사 핸더슨-하셀바흐 식으로 아세트산 수용액 pH 계산하기 핸더슨-하셀바흐 식을 유도해 아세트산과 아세트산나트륨 혼합 수용액의 pH를 계산하고 유도 과정의 근거를 정리한다. 소재: 핸더슨-하셀바흐 식, 아세트산나트륨 (핸더슨-하셀바흐 식, 아세트산, 아세트산나트륨, pH 계산, 혼합 수용액)
[12고화02-23] · 실험 물의 끓는점 측정에서 모세관 표면 장력 실험으로 전환 물을 가열해 끓는점을 측정한 뒤, 모세관을 물에 담가 상승 높이를 측정해 분자 간 상호작용으로 표면 장력을 설명한다. 소재: 물 가열, 모세관 (물 가열, 끓는점 측정, 모세관, 표면 장력, 분자 간 상호작용)
[12고화03-20] · 조사 드라이아이스 승화 사례로 깁스 자유 에너지와 우주 엔트로피 관계 탐구 드라이아이스가 승화하는 자발적 변화 사례를 조사해 깁스 자유 에너지 변화량과 우주 전체 엔트로피 변화량이 어떻게 연결되는지 설명한다. 소재: 드라이아이스 승화, 우주 엔트로피 변화 (드라이아이스 승화, 깁스 자유 에너지, 우주 엔트로피 변화, 자발적 변화, 상태 변화)
[12고화02-02] · 실험 소금물 밀도 측정값을 과학적 표기법으로 정리하기 소금물 시료의 질량과 부피를 측정해 밀도를 구하고, 그 값을 유효숫자를 살린 과학적 표기법으로 나타낸다. 소재: 소금물 밀도 측정, 과학적 표기법 (소금물 밀도 측정, 질량 부피 측정, 과학적 표기법, 유효숫자 표현, 시료 밀도)
[12고화01-23] · 제작 헥세인 구조 이성질체 5종을 모형으로 제작해 구별하기 탄소수 6개인 헥세인의 구조 이성질체를 분자 모형으로 제작하고 각 이성질체의 구조식 차이와 명명 규칙을 비교해 구별한다. 소재: 헥세인, 구조 이성질체 (헥세인, 구조 이성질체, 분자 모형 제작, 포화 탄화수소, 명명 규칙)
[12고화02-34] · 조사 식초 농도 변환에서 설탕 용해도 측정 실험으로 전환 식초의 퍼센트 농도를 몰 농도로 변환한 뒤, 일정 온도의 물에 설탕을 녹여 최대 용해량을 찾아 동적 평형으로 용해도를 정의한다. 소재: 식초, 설탕 용해 (식초, 몰 농도 변환, 설탕 용해, 최대 용해량 측정, 용해도 정의)
[12고화03-12] · 조사 자유팽창 원리 탐구에서 동전 모델 미시적 상태수로 확장 기체의 자유팽창이 일어나는 이유를 엔트로피로 설명한 뒤, 동전 여러 개를 던지는 모델 활동으로 엔트로피의 미시적 상태수 의미를 이해한다. 소재: 진공 팽창, 동전 던지기 모델 (자유팽창, 진공 팽창, 동전 던지기 모델, 미시적 상태수, 엔트로피)
[12고화01-19] · 조사 산소·질소 분자 오비탈 도표로 상자성·반자성 차이 예측하기 산소와 질소 등 2주기 홑원소 물질의 분자 오비탈 도표를 그려 홀전자 존재 여부로 산소의 상자성과 질소의 반자성을 예측하고 비교한다. 소재: 산소 분자, 분자 오비탈 도표 (산소 분자, 질소 분자, 분자 오비탈 도표, 상자성, 반자성)
[12고화05-06] · 제작 아연-구리 볼타 전지를 제작해 반쪽 반응식 나타내기 아연판과 구리판으로 볼타 전지를 직접 제작해 전류가 흐르는 것을 확인하고, 각 전극에서 일어나는 반쪽 반응식과 전체 반응식을 나타낸다. 소재: 아연판, 구리판 (아연판, 구리판, 볼타 전지 제작, 반쪽 반응식, 전체 반응식)
[12고화05-05] · 제작 강한 산화제 조사에서 볼타 전지 제작 실험으로 확장 오존과 과망가니즈산칼륨의 강한 산화제 특징을 조사한 뒤, 아연판과 구리판으로 볼타 전지를 제작해 반쪽 반응식과 전체 반응식을 나타낸다. 소재: 오존, 아연판 (오존, 과망가니즈산칼륨, 아연판, 구리판, 볼타 전지 제작)
[12고화01-05] · 조사 유효핵전하 계산으로 준금속 원소의 주기율표 위치 근거 찾기 규소의 오비탈별 유효핵전하량을 계산한 뒤, 오비탈 전자배치와 주기율표 구조를 연결해 규소가 준금속으로 분류되는 근거를 설명한다. 소재: 규소, 유효핵전하량 계산 (유효핵전하량 계산, 규소, 오비탈 전자배치, 주기율표 구조, 준금속 분류)
[12고화01-24] · 조사 치환 반응에서 첨가 반응으로, 포화·불포화 탄화수소 반응성 대조 뷰테인의 치환 반응 원리를 결합 엔탈피로 정리한 뒤, 에틸렌과 아세틸렌의 기하이성질체를 구별하며 불포화 탄화수소가 첨가 반응을 하는 원리를 비교한다. 소재: 뷰테인 치환 반응, 에틸렌 (뷰테인 치환 반응, 에틸렌, 아세틸렌, 기하이성질체, 첨가 반응)
[12고화05-11] · 조사 리튬이온전지와 수소 연료 전지의 원리 비교 조사하기 휴대폰에 쓰이는 리튬이온전지와 수소 연료 전지의 작동 원리와 특징을 조사해 두 실용 전지의 에너지 저장·변환 방식 차이를 비교한다. 소재: 리튬이온전지, 수소 연료 전지 (리튬이온전지, 수소 연료 전지, 실용 전지 원리, 에너지 저장 변환, 작동 특징)
[12고화02-34] · 조사 식초 농도 변환에서 진한 염산 희석 계산으로 확장 식초의 퍼센트 농도를 몰 농도로 변환한 뒤, 진한 염산을 물로 희석해 목표 몰 농도의 묽은 용액을 만드는 희석 계산을 수행한다. 소재: 식초, 진한 염산 (식초, 몰 농도 변환, 진한 염산, 희석, 목표 몰 농도)
[12고화03-03] · 조사 내부 에너지 요소 비교에서 에너지 보존 법칙 검증으로 실린더 속 기체의 내부 에너지 구성 요소를 비교한 뒤, 기체 팽창 실험에서 측정한 열과 일 값으로 에너지 보존 법칙을 검증한다. 소재: 실린더, 에너지 보존 법칙 (실린더, 내부 에너지, 열역학 제1법칙, 에너지 보존 법칙, 기체 팽창)
[12고화03-15] · 조사 얼음 융해 과정의 엔트로피 변화를 가역적 열 출입으로 계산하기 얼음이 녹는 융해 과정에서 출입하는 가역적 열량 자료를 이용해 엔트로피 변화량을 계산하고 상태 변화와의 관계를 정리한다. 소재: 얼음 융해, 엔트로피 변화 계산 (얼음 융해, 가역적 열 출입, 엔트로피 변화 계산, 상태 변화, 융해열)
[12고화02-24] · 조사 물·에탄올·다이에틸에터 끓는점으로 분자 간 힘 비교하기 물, 에탄올, 다이에틸에터의 끓는점 자료를 비교해 각 물질에 작용하는 분자 간 상호작용의 크기 순서를 추론한다. 소재: 에탄올, 다이에틸에터 (물, 에탄올, 다이에틸에터, 끓는점 비교, 분자 간 상호작용 크기)
[12고화03-07] · 조사 이산화탄소·메테인 표준 생성 엔탈피 자료로 표준 상태 정리하기 이산화탄소와 메테인의 표준 생성 엔탈피 자료를 조사해 화학 반응에서 표준 상태(25℃, 1기압)가 정의되는 기준을 정리한다. 소재: 이산화탄소, 메테인 (이산화탄소, 메테인, 표준 생성 엔탈피, 표준 상태, 기준 조건)
[12고화02-03] · 실험 중화열 유효숫자 처리에서 설탕 아보가드로수 검증으로 중화 반응열 계산값에 유효숫자 처리 규칙을 적용한 뒤, 설탕 1몰의 질량을 화학식량으로 계산해 아보가드로수 개념을 검증한다. 소재: 중화 반응열, 설탕 (중화 반응열, 유효숫자 처리 규칙, 설탕, 아보가드로수, 화학식량 계산)
[12고화02-29] · 제작 구리 단위세포 제작에서 염화나트륨 이온 결정 모형으로 구리의 면심 입방 결정 모형을 제작해 배위수를 확인한 뒤, 염화나트륨의 이온 결정 모형을 만들어 이온 배열 비율로 화학식을 유도한다. 소재: 구리 결정, 염화나트륨 (구리 결정, 단위세포 모형, 염화나트륨, 이온 결정 모형, 화학식 유도)
[12고화02-03] · 실험 반응열 유효숫자 정리와 국제표준단위 변환표 함께 만들기 중화 반응열 계산에서 유효숫자 처리 규칙을 적용한 뒤, 이 결과값에 쓰인 단위를 국제표준단위와 복합단위로 변환하는 표를 만든다. 소재: 중화 반응열, 국제표준단위 (중화 반응열, 유효숫자 처리 규칙, 국제표준단위, 복합단위 변환, 단위 표)
[12고화03-12] · 관찰 자유팽창 원리 탐구에서 고립계 엔트로피 증가 법칙 확인으로 PhET 기체 시뮬레이션으로 기체의 자유팽창이 일어나는 이유를 엔트로피로 설명한 뒤, 이산화질소 확산 실험으로 엔트로피 증가의 법칙을 확인한다. 소재: PhET 기체 시뮬레이션, 이산화질소 확산 실험 (PhET 기체 시뮬레이션, 이산화질소 확산 실험, 자유팽창, 엔트로피 증가 법칙)
[12고화01-11] · 조사 쌍극자 모멘트로 본 결합 극성과 오존 공명 구조의 관계 물과 오존 등 분자의 결합 쌍극자 모멘트를 비교해 결합 극성을 파악한 뒤, 오존의 루이스 구조식을 형식전하로 그려 공명 구조가 결합 길이에 미치는 영향을 설명한다. 소재: 쌍극자 모멘트, 오존 루이스 구조식 (쌍극자 모멘트, 오존 루이스 구조식, 형식전하, 공명 구조, 결합 길이)
[12고화02-20] · 조사 물과 헥세인의 분자 간 상호작용 차이 조사하기 물과 헥세인 분자에 작용하는 수소 결합, 분산력 등 분자 간 상호작용의 종류와 세기를 비교 조사해 두 물질의 성질 차이를 설명한다. 소재: 물, 헥세인 (물, 헥세인, 수소 결합, 분산력, 분자 간 상호작용)
[12고화02-06] · 조사 아보가드로수 검증에서 수소 동위 원소 사례로 확장 설탕 1몰의 질량으로 아보가드로수 개념을 검증한 뒤, 경수소·중수소·삼중수소를 사례로 같은 원자 번호를 가지는 동위 원소를 확인한다. 소재: 설탕, 삼중수소 (설탕, 아보가드로수, 경수소, 중수소, 삼중수소)
[12고화03-09] · 조사 암모니아 반응 엔탈피 조사에서 헤스 법칙 계산으로 확장 암모니아 합성 반응 엔탈피의 산업적 중요성을 조사한 뒤, 직접 측정이 어려운 메테인 연소 엔탈피를 헤스 법칙으로 간접 계산한다. 소재: 암모니아 합성, 메테인 연소 (암모니아 합성, 하버법, 메테인 연소, 헤스 법칙, 엔탈피 계산)
[12고화01-24] · 조사 포화 탄화수소 치환 반응에서 작용기 극성 분석으로 확장 뷰테인의 치환 반응이 낮은 반응성에서 비롯됨을 결합 엔탈피로 정리한 뒤, 에탄올의 하이드록시기를 대상으로 전기 음성도차에 따른 극성을 조사한다. 소재: 뷰테인 치환 반응, 에탄올 (뷰테인 치환 반응, 결합 엔탈피, 에탄올, 하이드록시기, 전기 음성도차)
[12고화02-23] · 실험 물의 끓는점 측정 실험으로 증발과 끓음 구분하기 물을 가열하며 온도 변화를 측정해 끓는점을 확인하고, 표면에서 일어나는 증발과 내부까지 일어나는 끓음의 차이를 실험적으로 구분한다. 소재: 물 가열, 끓는점 측정 (물 가열, 끓는점 측정, 증발, 끓음 구분, 온도 변화)
[12고화01-13] · 조사 공유결합 엔탈피 원리와 이온결합 격자에너지 대조 탐구 수소 분자 형성 과정의 결합 엔탈피를 거리-엔탈피 그래프로 분석한 뒤, 염화나트륨의 이온결합 격자에너지를 Born-Haber 회로로 계산해 두 결합의 에너지를 비교한다. 소재: 수소 분자 엔탈피, 염화나트륨 (수소 분자 엔탈피, 염화나트륨, Born-Haber 회로, 격자에너지, 공유 이온 결합 비교)
[12고화02-07] · 조사 탄소 동위 원소 조사에서 염소 몰 질량-원자량 관계로 탄소-12, 탄소-14의 원자 번호와 질량수 차이를 정리한 뒤, 염소 원자의 몰 질량 자료로 원자량과의 관계를 계산한다. 소재: 탄소-14, 염소 원자 (탄소-14, 원자 번호 질량수, 염소 원자, 몰 질량, 원자량)
[12고화02-02] · 실험 밀도 과학적 표기법에서 실험 보고서 물리량 재작성으로 소금물 밀도값을 과학적 표기법으로 나타낸 뒤, 실험 보고서에 적힌 다른 물리량 값도 같은 표기법과 표준단위로 재작성한다. 소재: 소금물 밀도, 실험 보고서 (소금물 밀도, 과학적 표기법, 실험 보고서, 물리량 재작성, 국제표준단위)
[12고화01-16] · 조사 착화합물 배위 결합에서 질소 분자 시그마·파이 오비탈로 전이 금속 착화합물의 d 오비탈 배위 결합과 결정장 이론을 정리한 뒤, 질소 분자를 대상으로 시그마·파이 오비탈을 구분해 에너지 준위를 비교한다. 소재: 전이 금속 착화합물, 질소 분자 (전이 금속 착화합물, 결정장 이론, 질소 분자, 시그마 오비탈, 파이 오비탈)
[12고화01-11] · 조사 쌍극자 모멘트 극성 분석과 결합 엔탈피 그래프 함께 읽기 물 분자의 결합 쌍극자 모멘트로 극성을 분석한 뒤, 수소 분자 형성 과정의 원자간 거리-엔탈피 그래프를 그려 결합 길이와 결합 엔탈피의 관계를 설명한다. 소재: 물 분자 쌍극자 모멘트, 엔탈피 변화 그래프 (물 분자 쌍극자 모멘트, 수소 분자 형성, 엔탈피 변화 그래프, 결합 길이, 결합 엔탈피)
[12고화04-08] · 조사 물의 상평형 조사에서 염화은 용해도곱 계산으로 확장 물의 상평형 그림으로 증기압의 역할을 분석한 뒤, 염화은의 용해도 실험 자료로 용해도곱을 계산해 용해 평형의 개념으로 확장한다. 소재: 물, 염화은 (물, 상평형 그림, 염화은, 용해도곱 계산, 용해 평형)
[12고화01-02] · 조사 물질파 개념으로 이해하는 수소 원자 오비탈의 확률분포 물질파와 불확정성 원리로 전자의 위치를 확률로만 기술해야 하는 이유를 정리하고, 수소 원자 오비탈의 확률밀도함수 그래프를 그려 마디와 에너지 준위 관계를 설명한다. 소재: 물질파, 수소 원자 오비탈 (물질파, 불확정성 원리, 수소 원자 오비탈, 확률밀도함수, 마디 에너지 준위)
[12고화02-02] · 실험 과학적 표기법에서 중화열 계산의 유효숫자 처리까지 소금물 밀도값을 과학적 표기법으로 나타낸 뒤, 염산-수산화나트륨 중화 반응 실험값으로 반응열을 계산하며 유효숫자 처리 규칙을 적용한다. 소재: 소금물 밀도, 반응열 계산 (소금물 밀도, 과학적 표기법, 염산 수산화나트륨, 반응열 계산, 유효숫자 처리 규칙)
[12고화02-11] · 조사 화학식량 계산에서 포도당 분자식 구하기로 이어가기 황산구리(II)의 화학식량을 평균 원자량으로 구한 뒤, 포도당의 실험식과 분자량 데이터로 분자식을 구하는 계산으로 확장한다. 소재: 황산구리(II), 포도당 (황산구리(II), 화학식량 계산, 포도당, 분자량, 분자식 계산)
[12고화05-10] · 조사 깁스 자유 에너지 계산에서 전기 분해 원리 설명으로 확장 다니엘 전지의 전위차와 깁스 자유 에너지의 관계를 계산한 뒤, 염화구리(II) 수용액의 전기 분해 원리를 깁스 자유 에너지로 설명한다. 소재: 다니엘 전지, 염화구리(II) 수용액 (다니엘 전지, 깁스 자유 에너지, 염화구리(II) 수용액, 전기 분해, 전지 원리)
[12고화01-14] · 제작 메테인·에틸렌·아세틸렌 분자 모형으로 비교하는 혼성 오비탈 메테인, 에틸렌, 아세틸렌의 분자 모형을 제작해 각각 sp³, sp², sp 혼성 오비탈에 따른 분자 모양과 결합각 차이를 비교한다. 소재: 메테인 분자모형, 혼성 오비탈 (메테인 분자모형, 에틸렌 분자모형, 아세틸렌 분자모형, 혼성 오비탈, 결합각 비교)
[12고화06-12] · 조사 아레니우스 식으로 활성화 에너지와 반응 속도 관계 계산하기 온도별 반응 속도 상수 자료를 아레니우스 식에 대입해 활성화 에너지를 계산하고, 활성화 에너지가 클수록 반응 속도가 느려지는 관계를 설명한다. 소재: 아레니우스 식, 활성화 에너지 계산 (아레니우스 식, 활성화 에너지 계산, 반응 속도 상수, 온도별 자료, 활성화 에너지 관계)
[12고화05-01] · 실험 철못 부식 관찰에서 산화 환원 반응식 계수 맞추기로 철못이 녹스는 부식 현상을 관찰해 전자 이동에 따른 산화·환원을 확인한 뒤, 과망가니즈산칼륨-옥살산 반응식의 계수를 산화수법으로 맞춘다. 소재: 철못 부식, 옥살산 (철못 부식, 전자 이동, 과망가니즈산칼륨, 옥살산, 산화 환원 반응식)
[12고화06-03] · 실험 농도-속도 의존성 확인에서 반감기 적분 계산으로 확장 티오황산나트륨-염산 반응으로 농도-속도 의존성을 확인한 뒤, 과산화수소 분해가 1차 반응임을 확인해 적분 속도식으로 반감기를 계산한다. 소재: 티오황산나트륨, 반감기 계산 (티오황산나트륨, 황 침전, 과산화수소 분해, 1차 반응, 반감기 계산)
[12고화02-09] · 조사 염소 몰 질량 확인에서 황산구리(II) 화학식량 계산으로 염소 원자의 몰 질량과 원자량의 관계를 정리한 뒤, 황산구리(II)를 사례로 각 원소의 평균 원자량을 합산해 화학식량을 구한다. 소재: 염소 원자, 황산구리(II) (염소 원자, 몰 질량, 황산구리(II), 화학식량 계산, 평균 원자량)
[12고화05-05] · 조사 강한 산화제 조사에서 다니엘 전지 자발성 설명으로 확장 오존과 과망가니즈산칼륨의 강한 산화제 특징을 조사한 뒤, 다니엘 전지를 제작해 산화 환원 반응의 자발성으로 전지 원리를 설명한다. 소재: 오존, 다니엘 전지 (오존, 과망가니즈산칼륨, 다니엘 전지, 산화 환원 반응 자발성, 전위차 측정)
[12고화02-05] · 조사 물리량 표기법 정리 후 설탕 1몰의 아보가드로수 검증으로 물리량을 과학적 표기법과 단위로 명확히 나타내는 방법을 정리한 뒤, 설탕 1몰의 질량을 화학식량으로 계산해 아보가드로수 개념을 검증한다. 소재: 과학적 표기법, 설탕 (과학적 표기법, 물리량 표현, 설탕, 아보가드로수, 화학식량 계산)
[12고화03-22] · 조사 다이아몬드·흑연 안정성 비교에서 물의 상태 변화 방향 예측으로 다이아몬드와 흑연의 깁스 자유 에너지를 비교해 안정성을 판별한 뒤, 물의 어는점 부근 온도별 깁스 자유 에너지로 상태 변화 방향을 예측한다. 소재: 흑연, 물의 상태 변화 (다이아몬드, 흑연, 깁스 자유 에너지 비교, 물의 상태 변화, 온도별 깁스 자유 에너지)
[12고화04-16] · 실험 완충 용액 pH 안정성 실험에서 식초 중화 적정으로 확장 아세트산-아세트산나트륨 완충 용액의 pH 안정성을 실험한 뒤, 시판 식초를 표준 수산화나트륨 용액으로 중화 적정해 미지 농도를 구한다. 소재: 완충 용액, 식초 (완충 용액, 아세트산나트륨, 식초, 중화 적정, 미지 농도 계산)
[12고화01-24] · 조사 뷰테인의 낮은 반응성을 결합 극성과 결합 엔탈피로 분석하기 뷰테인이 반응성이 낮고 주로 치환 반응을 하는 이유를 결합의 극성, 결합 엔탈피, 시그마 결합의 성격을 근거로 조사해 설명한다. 소재: 뷰테인, 치환 반응 (뷰테인, 치환 반응, 결합 극성, 결합 엔탈피, 시그마 결합)
[12고화01-07] · 조사 준금속 원소(규소·저마늄)의 오비탈 전자배치와 주기율표 위치 분석 규소와 저마늄의 오비탈 전자배치를 조사해 이들이 금속과 비금속 사이 준금속으로 분류되는 근거를 주기율표 구조와 연결해 설명한다. 소재: 규소, 저마늄 (규소, 저마늄, 오비탈 전자배치, 준금속 분류, 주기율표 구조)
[12고화05-01] · 실험 철못 부식 관찰에서 산화제·환원제 구별로 확장 철못이 녹스는 부식 현상을 관찰해 전자 이동에 따른 산화·환원을 확인한 뒤, 철-구리 이온 반응에서 산화제와 환원제의 역할을 구별한다. 소재: 철못 부식, 황산구리(II) 수용액 (철못 부식, 전자 이동, 철 금속, 황산구리(II) 수용액, 산화제 환원제)
[12고화03-04] · 실험 질산암모늄 흡열 반응에서 에너지 보존 법칙 검증으로 질산암모늄 용해의 흡열 반응을 실험으로 확인한 뒤, 이 실험의 열과 일 값을 이용해 열역학 제1법칙인 에너지 보존 법칙을 검증한다. 소재: 질산암모늄 용해, 에너지 보존 법칙 (질산암모늄 용해, 흡열 반응, 열역학 제1법칙, 에너지 보존 법칙, 내부 에너지 변화)
[12고화03-12] · 조사 진공 팽창 시뮬레이션으로 자유팽창이 일어나는 이유 탐구 기체가 진공 공간으로 자유팽창하는 상황을 PhET 기체 시뮬레이션으로 조사해 외부에 일을 하지 않으면서도 자발적으로 팽창하는 이유를 엔트로피로 설명한다. 소재: PhET 기체 시뮬레이션, 자유팽창 (자유팽창, PhET 기체 시뮬레이션, 엔트로피, 고립계)
[12고화04-07] · 실험 평형 이동 관찰에서 염화은 용해도곱 계산으로 확장 이산화질소-사산화이질소 평형계의 이동을 관찰한 뒤, 염화은의 용해도 실험 자료로 용해도곱을 계산해 용해 평형과 비교한다. 소재: 이산화질소, 염화은 (이산화질소, 르샤틀리에 원리, 염화은, 용해도곱 계산, 용해 평형)
[12고화03-11] · 조사 자발적 반응 사례에서 고립계 엔트로피 증가 확인으로 철의 녹슮 등 자발적 반응 사례를 조사한 뒤, 고립계 안에서 기체가 확산되는 과정을 관찰해 엔트로피 증가의 법칙을 확인한다. 소재: 철 녹슮, 고립계 (철 녹슮, 자발적 반응, 고립계, 기체 확산 관찰, 엔트로피 증가의 법칙)
[12고화04-11] · 조사 아세트산 이온화 평형 상수 식을 세워 세기 표현하기 아세트산의 이온화 반응식을 쓰고 이온화 평형 상수(Ka) 식을 세워, 그 값이 산의 세기를 어떻게 나타내는지 설명한다. 소재: 아세트산, 이온화 평형 상수 (아세트산, 이온화 반응식, 이온화 평형 상수, 산의 세기, Ka 값)
[12고화03-16] · 조사 열 이동 미시적 연결에서 절대 엔트로피 값 계산으로 확장 열의 이동이 미시적 상태수 변화로 엔트로피 증감을 만드는 원리를 설명한 뒤, 물과 산소의 절대 엔트로피 값으로 특정 반응의 엔트로피 변화량을 계산한다. 소재: 열의 이동, 산소 (열의 이동, 미시적 상태수 변화, 물, 산소, 절대 엔트로피 값)
[12고화01-11] · 조사 물·이산화탄소 결합의 쌍극자 모멘트 비교로 극성 차이 규명하기 물과 이산화탄소 분자의 결합 쌍극자 모멘트를 벡터로 나타내고 두 분자의 극성이 다른 이유를 분자 구조와 연결해 설명한다. 소재: 물 분자, 이산화탄소 분자 (물 분자, 이산화탄소 분자, 쌍극자 모멘트, 벡터 표시, 분자 극성 차이)
[12고화04-03] · 조사 아이오딘화수소 평형 반응의 평형 상수로 진행 방향 예측하기 수소와 아이오딘이 반응해 아이오딘화수소를 생성하는 반응의 질량작용의 법칙에 따른 평형 상수를 구하고, 반응 지수와 비교해 반응 진행 방향을 예측한다. 소재: 아이오딘화수소, 평형 상수 (아이오딘화수소, 질량작용의 법칙, 평형 상수, 반응 지수, 진행 방향 예측)
[12고화04-18] · 실험 미지 농도 식초를 중화 적정으로 정량 분석하기 시판 식초 시료를 표준 수산화나트륨 용액으로 중화 적정해 당량점을 찾고, 산·염기 중화 반응의 양적 관계로 식초의 미지 농도를 구한다. 소재: 식초, 중화 적정 (식초, 중화 적정, 표준 수산화나트륨 용액, 당량점, 미지 농도 계산)
[12고화02-03] · 실험 반응열 유효숫자 처리에서 물리량 표기법 재작성으로 중화 반응열 계산값에 유효숫자 처리 규칙을 적용한 뒤, 실험 보고서에 적힌 다른 물리량 값도 과학적 표기법과 표준단위로 재작성한다. 소재: 중화 반응열, 실험 보고서 (중화 반응열, 유효숫자 처리 규칙, 실험 보고서, 물리량 재작성, 과학적 표기법)
[12고화02-17] · 조사 기체 상수 단위 정리에서 이산화탄소 반데르발스 보정으로 기체 상수 R의 다양한 단위 표현을 정리한 뒤, 이산화탄소를 사례로 반데르발스 방정식의 압력·부피 보정 항을 계산해 실제 기체와의 차이를 설명한다. 소재: 기체 상수, 이산화탄소 (기체 상수, 단위 표현, 이산화탄소, 반데르발스 방정식, 보정 항 계산)
[12고화03-16] · 조사 열 이동 미시적 연결에서 주위 엔트로피 변화 구하기로 열의 이동이 미시적 상태수 변화로 엔트로피 증감을 만드는 원리를 정리한 뒤, 탄화수소 연소 반응의 엔탈피로 주위의 엔트로피 변화를 구한다. 소재: 열의 이동, 탄화수소 연소 (열의 이동, 미시적 상태수 변화, 탄화수소 연소, 반응 엔탈피, 주위 엔트로피 변화)
[12고화05-08] · 조사 수소 전극 기준 표준 환원 전위로 금속 반응성 순서 비교 수소 전극을 기준으로 한 여러 금속의 표준 환원 전위 자료를 조사해 아연, 구리, 은 등 금속의 산화 환원 반응성 순서를 상대적으로 비교한다. 소재: 수소 전극, 표준 환원 전위 (수소 전극, 표준 환원 전위, 금속 반응성 순서, 아연 구리 은, 산화 환원 비교)
[12고화01-12] · 조사 루이스 구조식에서 공유결합 형성 엔탈피 변화까지 분석하기 오존의 루이스 구조식과 공명 관계를 형식전하로 확인한 뒤, 수소 분자 형성 과정의 원자간 거리-엔탈피 그래프를 분석해 결합 엔탈피와 결합 길이를 설명한다. 소재: 오존 루이스 구조식, 엔탈피 변화 그래프 (오존 루이스 구조식, 공명 관계, 수소 분자 형성, 엔탈피 변화 그래프, 결합 엔탈피)
[12고화01-15] · 조사 이온결합 격자에너지와 전이 금속 착화합물 배위 결합 비교 염화나트륨의 격자에너지를 Born-Haber 회로로 계산한 뒤, 전이 금속 착화합물의 d 오비탈 배위 결합 형성 원리와 결정장 이론으로 색이 나타나는 원리를 설명한다. 소재: 염화나트륨 격자에너지, 전이 금속 착화합물 (염화나트륨 격자에너지, 전이 금속 착화합물, d 오비탈 배위 결합, 결정장 이론, 착화합물 색)
[12고화02-20] · 조사 분자 간 상호작용 조사에서 세 액체 증기압 비교로 확장 물과 헥세인의 분자 간 상호작용 차이를 조사한 뒤, 물·에탄올·아세톤 세 액체의 증기압을 여러 온도에서 측정해 비교한다. 소재: 헥세인, 아세톤 (물, 헥세인, 에탄올, 아세톤, 증기압 측정)
[12고화01-08] · 조사 전기 음성도 주기성으로 염화나트륨의 결합 유형 예측하기 나트륨과 염소의 전기 음성도 차이를 주기성 자료로 확인한 뒤, 18족 옥텟 규칙과 원자가 결합 이론을 적용해 염화나트륨이 이온 결합을 형성하는 과정을 설명한다. 소재: 전기 음성도 주기성, 염화나트륨 (전기 음성도 주기성, 나트륨 염소, 옥텟 규칙, 원자가 결합 이론, 염화나트륨)
[12고화05-10] · 조사 다니엘 전지 전위차와 깁스 자유 에너지 관계 계산하기 다니엘 전지의 표준 전지 전위차 자료로 반응의 깁스 자유 에너지 변화량을 계산해 화학 전지가 작동하는 원리를 열역학적으로 설명한다. 소재: 다니엘 전지, 깁스 자유 에너지 (다니엘 전지, 표준 전지 전위차, 깁스 자유 에너지, 전지 작동 원리, 열역학적 설명)
[12고화02-35] · 조사 염산 희석 계산에서 질산칼륨 용해도 곡선 그리기로 진한 염산을 희석해 목표 몰 농도의 용액을 만든 뒤, 질산칼륨을 여러 온도의 물에 녹여 용해도 곡선을 그려 온도의 영향을 분석한다. 소재: 진한 염산, 질산칼륨 (진한 염산, 희석, 질산칼륨, 용해도 곡선, 온도 영향)
[12고화03-14] · 실습 동전 던지기 모델로 엔트로피의 미시적 상태수 이해하기 동전 여러 개를 던지는 경우의 수를 세는 모델 활동으로 엔트로피가 미시적 상태수의 많고 적음으로 설명되는 원리를 이해한다. 소재: 동전 던지기 모델, 미시적 상태수 (동전 던지기 모델, 경우의 수, 엔트로피, 미시적 상태수, 통계적 해석)
[12고화02-33] · 실험 0.1M 염화나트륨 표준 용액 직접 제조해보기 염화나트륨을 정확히 칭량해 부피 플라스크로 0.1M 표준 용액을 제조하고, 제조 과정에서 필요한 몰 농도 계산 절차를 정리한다. 소재: 염화나트륨 표준 용액, 부피 플라스크 (염화나트륨 표준 용액, 부피 플라스크, 몰 농도 계산, 용액 제조, 칭량)
[12고화02-36] · 실험 설탕의 최대 용해량 측정으로 용해도 정의하기 일정 온도의 물에 설탕을 점차 녹여 더 이상 녹지 않는 지점을 찾아 동적 평형으로 용해 현상을 설명하고 용해도를 정의한다. 소재: 설탕 용해, 용해도 정의 (설탕 용해, 최대 용해량 측정, 동적 평형, 용해도 정의, 포화 용액)
[12고화01-02] · 조사 물질파 개념에서 다전자 원자 유효핵전하 차이로 심화하기 물질파와 불확정성 원리로 전자 위치를 확률로 기술하는 현대 원자 모형을 정리한 뒤, 다전자 원자에서 오비탈별 유효핵전하량이 달라지는 이유를 계산해 설명한다. 소재: 물질파, 불확정성 원리 (물질파, 불확정성 원리, 현대 원자 모형, 유효핵전하량 계산, 침투 효과)
[12고화06-01] · 조사 빠른·느린 반응 사례에서 반응 속도 요인 실험으로 확장 폭죽 연소와 철 부식으로 빠른·느린 반응의 사례를 조사한 뒤, 마그네슘 리본과 묽은 염산의 반응으로 물질 특성이 속도를 좌우함을 확인한다. 소재: 철 부식, 마그네슘 리본 (폭죽 연소, 철 부식, 마그네슘 리본, 묽은 염산, 반응 속도 요인)
[12고화02-22] · 실험 세 액체 증기압 측정에서 물의 끓는점 확인 실험으로 물·에탄올·아세톤의 증기압을 온도별로 측정한 뒤, 물을 가열해 끓는점을 측정하며 증발과 끓음의 차이를 실험적으로 구분한다. 소재: 아세톤, 물 가열 (에탄올, 아세톤, 증기압 측정, 물 가열, 끓는점 측정)
[12고화03-01] · 실험 수산화나트륨 용해 반응열을 열량계로 측정하기 수산화나트륨이 물에 녹을 때 나오는 열을 간이 열량계로 측정해 발열 반응임을 실험으로 확인하고 반응열 값을 계산한다. 소재: 수산화나트륨 용해, 열량계 (수산화나트륨 용해, 열량계, 반응열 측정, 발열 반응, 온도 변화)
[12고화05-06] · 제작 볼타 전지 제작에서 표준 환원 전위 비교로 확장 아연판과 구리판으로 볼타 전지를 제작해 반쪽 반응식을 나타낸 뒤, 수소 전극을 기준으로 한 표준 환원 전위로 금속 반응성 순서를 비교한다. 소재: 아연판, 수소 전극 (아연판, 구리판, 볼타 전지, 수소 전극, 표준 환원 전위)
[12고화03-06] · 실험 에너지 보존 법칙 검증에서 프로페인 연소 엔탈피 계산으로 기체 팽창 실험으로 에너지 보존 법칙을 검증한 뒤, 프로페인 연소 반응의 엔탈피 변화값을 조사해 열의 출입을 정량화한다. 소재: 에너지 보존 법칙, 프로페인 연소 (에너지 보존 법칙, 실린더 기체 팽창, 프로페인 연소, 엔탈피 변화, 열 출입)
[12고화06-01] · 조사 폭죽 연소와 철 부식의 반응 속도 차이 조사하기 폭죽이 순간적으로 연소하는 반응과 철이 서서히 녹스는 부식 반응을 조사해 실생활에서 빠른 반응과 느린 반응의 대표 사례로 비교한다. 소재: 폭죽 연소, 철 부식 (폭죽 연소, 철 부식, 빠른 반응, 느린 반응, 반응 속도 비교)
[12고화01-01] · 실험 수소 방전관 스펙트럼선 파장으로 보어 에너지 준위 역산하기 수소 방전관에서 나오는 선 스펙트럼의 파장을 분광기로 측정하고, 보어 모형의 에너지 준위식에 대입해 전자 전이 구간을 계산한다. 소재: 수소 방전관, 선 스펙트럼 파장 (수소 방전관, 분광기, 선 스펙트럼 파장, 보어 에너지 준위식, 전자 전이 구간)
[12고화01-21] · 조사 프로페인·프로핀 루이스 구조로 중심 원자 혼성 오비탈 판별하기 프로페인과 프로핀의 루이스 구조를 그려 각 중심 탄소 원자의 혼성 오비탈 종류를 판별하고, 결합에 관여하는 분자 오비탈의 이름을 정리한다. 소재: 프로페인, 프로핀 (프로페인, 프로핀, 루이스 구조, 중심 원자 혼성 오비탈, 분자 오비탈 이름)
[12고화02-26] · 조사 물의 밀도 이상 현상에서 호수 결빙 생명 현상으로 확장 물이 4℃에서 최대 밀도를 갖는 원리를 수소 결합으로 정리한 뒤, 겨울철 호수가 표층부터 어는 자연 현상과 어류 생존이라는 생명 현상을 연결해 설명한다. 소재: 물 밀도 이상 현상, 호수 결빙 (물 밀도 이상 현상, 수소 결합, 호수 결빙, 표층 결빙, 생명 현상)
[12고화01-02] · 조사 전자 현미경 해상도 한계로 확인하는 하이젠베르크 불확정성 원리 전자 현미경의 해상도 한계 사례를 조사해 위치·운동량 측정의 상충 관계를 정리하고, 물질파 개념으로 현대 원자 모형과 보어 모형의 차이를 비교한다. 소재: 전자 현미경 해상도, 물질파 (전자 현미경 해상도, 위치 운동량 상충, 물질파, 현대 원자 모형, 보어 모형 비교)
[12고화02-30] · 제작 염화나트륨 결정 모형으로 이온 결정 화학식 유도하기 염화나트륨의 이온 결정 모형을 제작해 양이온·음이온의 배열 비율을 확인하고, 이를 통해 이온 결정의 화학식을 유도한다. 소재: 염화나트륨, 이온 결정 모형 (염화나트륨, 이온 결정 모형, 양이온 음이온 배열, 화학식 유도, 결정 구조)
[12고화01-02] · 실험 물질파 개념에서 다전자 원자 스펙트럼 관찰까지 이어보기 물질파와 불확정성 원리로 전자 위치 기술의 한계를 정리한 뒤, 네온 방전관의 선 스펙트럼을 관찰해 다전자 원자가 수소보다 복잡한 스펙트럼을 갖는 원인을 확인한다. 소재: 물질파, 네온 방전관 (물질파, 불확정성 원리, 네온 방전관, 선 스펙트럼 관찰, 다전자 원자)
[12고화02-12] · 조사 연소 분석 실험식에서 포도당 분자식 계산으로 확장 연소 분석 데이터로 미지 화합물의 실험식을 구한 뒤, 포도당을 사례로 실험식과 분자량 데이터를 이용해 분자식을 구한다. 소재: 연소 분석, 포도당 (연소 분석, 실험식 계산, 포도당, 분자량, 분자식 계산)
[12고화04-01] · 조사 가역·비가역 반응 구분에서 이산화질소 동적 평형 확인으로 과산화수소 분해와 이산화질소-사산화이질소 평형을 비교해 가역·비가역 반응을 구분한 뒤, 그 평형계의 색 변화를 관찰해 동적 평형 상태를 확인한다. 소재: 과산화수소 분해, 이산화질소 (과산화수소 분해, 가역 비가역 반응, 이산화질소, 사산화이질소, 동적 평형 상태)
[12고화05-04] · 조사 철-구리 이온 반응에서 산화제·환원제 구별하기 철 금속과 황산구리(II) 수용액의 반응식을 산화 환원 관점에서 분석해 이 반응에서 산화제와 환원제의 역할을 구별한다. 소재: 철 금속, 황산구리(II) 수용액 (철 금속, 황산구리(II) 수용액, 산화제, 환원제, 산화 환원 반응식)
[12고화05-01] · 실험 철못 부식 관찰에서 망가니즈 산화수 변화 계산으로 확장 철못이 녹스는 부식 현상을 관찰해 전자 이동에 따른 산화·환원을 확인한 뒤, 과망가니즈산칼륨 반응에서 망가니즈의 산화수 변화를 계산한다. 소재: 철못 부식, 과망가니즈산칼륨 (철못 부식, 전자 이동, 과망가니즈산칼륨, 망가니즈 산화수, 산화수 변화)
[12고화04-02] · 관찰 이산화질소-사산화이질소 평형에서 동적 평형 상태 관찰하기 밀폐 용기 속 이산화질소와 사산화이질소의 색 변화를 관찰해 정반응·역반응 속도가 같아지는 동적 평형 상태와 깁스 자유 에너지 최소 조건을 설명한다. 소재: 이산화질소, 사산화이질소 (이산화질소, 사산화이질소, 동적 평형 상태, 색 변화 관찰, 깁스 자유 에너지 최소)
[12고화01-15] · 조사 염화나트륨 격자에너지를 Born-Haber 회로로 계산하기 염화나트륨의 이온결합 형성 원리를 조사하고 Born-Haber 회로를 이용해 승화·이온화·전자친화도 단계를 거쳐 격자에너지를 계산한다. 소재: 염화나트륨, Born-Haber 회로 (염화나트륨, Born-Haber 회로, 격자에너지 계산, 이온결합 형성, 전자친화도 단계)
[12고화01-25] · 조사 첨가 반응 탄화수소에서 작용기 극성 분석으로 확장하기 에틸렌과 아세틸렌의 첨가 반응 원리를 정리한 뒤, 에탄올의 하이드록시기를 대상으로 전기 음성도차에 따른 결합 극성과 전자 분포를 조사한다. 소재: 에틸렌 첨가 반응, 에탄올 (에틸렌 첨가 반응, 에탄올, 하이드록시기, 전기 음성도차, 전자 분포)
[12고화02-11] · 조사 황산구리(II)의 화학식량을 평균 원자량으로 구하기 황산구리(II)를 사례로 구성 원소들의 평균 원자량을 합산해 화학식량을 구하고, 이온 화합물의 화학식량 계산 방법을 정리한다. 소재: 황산구리(II), 화학식량 계산 (황산구리(II), 평균 원자량, 화학식량 계산, 이온 화합물, 원소 구성)
[12고화06-10] · 실험 티오황산나트륨-염산 반응의 온도별 속도 변화 실험하기 티오황산나트륨과 염산의 반응을 여러 온도에서 수행해 흐려지는 시간을 측정하고, 반응 속도와 온도의 관계를 실험으로 설명한다. 소재: 티오황산나트륨, 온도별 반응 속도 (티오황산나트륨, 염산, 온도별 반응 속도, 실험 수행, 속도 온도 관계)
[12고화02-10] · 조사 염소 동위 원소 존재비로 평균 원자량 계산하기 염소-35와 염소-37의 자연 존재비 자료를 조사해 가중 평균으로 염소의 평균 원자량을 계산하고 실제 원자량 값과 비교한다. 소재: 염소-35, 염소-37 (염소-35, 염소-37, 존재비, 평균 원자량 계산, 가중 평균)
[12고화06-10] · 실험 온도별 속도 변화 실험에서 아레니우스 식 계산으로 확장 티오황산나트륨-염산 반응의 온도별 속도 변화를 실험한 뒤, 그 자료를 아레니우스 식에 대입해 활성화 에너지를 계산한다. 소재: 티오황산나트륨, 아레니우스 식 (티오황산나트륨, 온도별 반응 속도, 아레니우스 식, 활성화 에너지 계산, 반응 속도 상수)
[12고화01-03] · 실험 오비탈 확률분포로 예측한 다전자 원자 스펙트럼의 복잡성 검증 수소 원자 오비탈의 확률분포함수를 그려 에너지 준위를 정리한 뒤, 네온 방전관의 실제 선 스펙트럼을 관찰해 다전자 원자에서 스펙트럼선이 늘어나는 원인을 확인한다. 소재: 오비탈 확률분포함수, 네온 방전관 (오비탈 확률분포함수, 네온 방전관, 선 스펙트럼 관찰, 다전자 원자, 에너지 준위)
[12고화03-13] · 관찰 고립계 기체 확산 관찰로 엔트로피 증가의 법칙 확인하기 투명 아크릴 상자 속 이산화질소·공기 확산 실험을 관찰해 자발적 변화가 항상 엔트로피가 증가하는 방향으로 일어남을 확인한다. 소재: 이산화질소 확산 실험 (기체 확산, 이산화질소 확산 실험, 엔트로피 증가)
[12고화02-19] · 조사 공기 중 질소·산소 분압을 몰 분율로 계산하기 공기의 성분 비율 자료를 조사해 질소와 산소의 몰 분율을 구하고 이를 이용해 각 성분 기체의 분압을 계산한다. 소재: 질소, 산소 (공기 성분, 질소, 산소, 몰 분율, 분압 계산)
[12고화02-03] · 실험 염산-수산화나트륨 중화열 계산에서 유효숫자 처리 규칙 적용 염산과 수산화나트륨의 중화 반응 온도 변화 실험값을 이용해 반응열을 계산하고, 계산 결과를 유효숫자 처리 규칙에 맞게 나타낸다. 소재: 염산 수산화나트륨, 반응열 계산 (염산 수산화나트륨, 중화 반응 온도 변화, 반응열 계산, 유효숫자 처리 규칙)
[12고화02-27] · 조사 호수 결빙 현상 탐구에서 고체 결정 유형 비교로 확장 호수의 표층 결빙과 생명 현상의 관계를 정리한 뒤, 소금·석영·구리 세 고체 시료를 관찰해 결정 유형에 따른 특징 차이를 비교한다. 소재: 호수 결빙, 석영 (호수 결빙, 생명 현상, 소금, 석영, 구리)
[12고화02-21] · 실험 에탄올 동적 평형 관찰에서 물의 끓는점 확인 실험으로 에탄올의 증발이 동적 평형에 도달하는 과정을 관찰한 뒤, 물을 가열해 끓는점을 측정하며 증발과 끓음의 차이를 실험적으로 구분한다. 소재: 에탄올 증발, 물 가열 (에탄올 증발, 동적 평형, 물 가열, 끓는점 측정, 증발과 끓음)
[12고화02-13] · 조사 포도당 분자식 계산에서 마그네슘 연소 양적 관계로 확장 포도당의 실험식과 분자량 데이터로 분자식을 구한 뒤, 마그네슘 연소 반응식을 세워 반응물과 생성물의 양적 관계 문제를 해결한다. 소재: 포도당, 마그네슘 연소 (포도당, 분자식 계산, 마그네슘 연소, 화학 반응식, 양적 관계)
[12고화05-12] · 조사 염화구리(II) 수용액 전기 분해 원리를 깁스 자유 에너지로 설명하기 염화구리(II) 수용액을 전기 분해할 때 비자발적 반응이 외부 전원으로 진행되는 원리를 깁스 자유 에너지 관점에서 설명한다. 소재: 염화구리(II) 수용액, 전기 분해 (염화구리(II) 수용액, 전기 분해, 깁스 자유 에너지, 비자발적 반응, 외부 전원)
[12고화06-13] · 조사 유효충돌 비율 설명에서 촉매 활성화 에너지 비교로 확장 기체 분자 속력 분포로 유효충돌의 의미를 설명한 뒤, 촉매 사용 전후의 활성화 에너지 자료를 비교해 반응 메커니즘 변화를 설명한다. 소재: 기체 분자 속력 분포, 촉매 반응 (기체 분자 속력 분포, 유효충돌, 촉매 반응, 활성화 에너지 비교, 반응 메커니즘 변화)
[12고화06-06] · 조사 오존층 파괴 메커니즘 조사에서 속도 결정 단계 구별로 오존층 파괴 반응의 전체 반응식과 메커니즘 차이를 조사한 뒤, 반응 속도식과 비교해 속도 결정 단계를 구별한다. 소재: 오존층 파괴 반응, 속도 결정 단계 (오존층 파괴 반응, 반응 메커니즘, 반응 속도식, 속도 결정 단계, 단계별 비교)
[12고화04-01] · 조사 가역·비가역 반응 구분에서 아이오딘화수소 평형 상수로 과산화수소 분해 등 사례로 가역·비가역 반응을 구분한 뒤, 아이오딘화수소 생성 반응의 질량작용의 법칙에 따른 평형 상수를 구한다. 소재: 과산화수소 분해, 아이오딘화수소 (과산화수소 분해, 가역 비가역 반응, 아이오딘화수소, 질량작용의 법칙, 평형 상수)
[12고화01-01] · 조사 수소 선 스펙트럼 해석에서 보어 모형과 물질파 개념 잇기 수소의 선 스펙트럼을 보어 모형의 에너지 준위식으로 해석한 뒤, 물질파와 불확정성 원리를 적용해 보어 모형이 갖는 한계와 현대 원자 모형으로의 전환을 설명한다. 소재: 수소 선 스펙트럼, 현대 원자 모형 (수소 선 스펙트럼, 보어 에너지 준위, 물질파, 불확정성 원리, 현대 원자 모형)
[12고화06-08] · 조사 오존 분해 메커니즘과 속도식으로 속도 결정 단계 찾기 오존 분해의 반응 메커니즘과 실험으로 구한 반응 속도식을 비교해 전체 반응 속도를 결정하는 가장 느린 단계를 구별한다. 소재: 오존 분해, 속도 결정 단계 (오존 분해, 반응 메커니즘, 반응 속도식, 속도 결정 단계, 단계별 비교)
[12고화02-16] · 실험 헬륨 이상 기체 방정식 풀이에서 기체 상수 단위 정리로 헬륨 기체의 이상 기체 방정식 문제를 해결한 뒤, 그 계산에 쓰인 기체 상수 R을 여러 단위로 나타내며 각 단위의 쓰임을 정리한다. 소재: 헬륨 기체, 기체 상수 (헬륨 기체, 이상 기체 방정식, 기체 상수, 단위 변환, L atm mol K)
[12고화02-36] · 실험 설탕 용해도 정의에서 설탕 수용액 끓는점 오름 실험으로 설탕의 최대 용해량으로 용해도를 정의한 뒤, 같은 설탕을 녹인 묽은 용액의 끓는점을 순수한 물과 비교 측정해 끓는점 오름 현상을 확인한다. 소재: 설탕 용해, 설탕 수용액 (설탕 용해, 용해도 정의, 설탕 수용액, 끓는점 오름, 묽은 용액)
[12고화06-07] · 조사 오존 분해 반응 메커니즘에서 결합 변화 단계별로 분석하기 오존이 분해되는 반응 메커니즘의 각 단계를 조사해 어느 결합이 끊어지고 새로 형성되는지 단계별 결합 변화를 분석한다. 소재: 오존 분해, 결합 변화 (오존 분해, 반응 메커니즘, 결합 변화, 단계별 분석, 중간체)
[12고화02-33] · 조사 표준 용액 제조에서 식초 농도 단위 변환으로 확장 염화나트륨 0.1M 표준 용액을 제조한 경험을 바탕으로, 시판 식초 라벨의 퍼센트 농도 표시를 몰 농도로 변환하는 계산 활동을 수행한다. 소재: 염화나트륨 표준 용액, 식초 (염화나트륨 표준 용액, 식초, 퍼센트 농도 표시, 몰 농도 변환, 밀도 자료)
[12고화03-01] · 실험 열량계 반응열 측정에서 계의 내부 에너지 요소 비교로 수산화나트륨 용해 반응열을 열량계로 측정한 뒤, 실린더 속 기체의 압축·팽창 사례로 계의 내부 에너지를 구성하는 요소를 비교한다. 소재: 수산화나트륨 용해, 실린더 (수산화나트륨 용해, 열량계, 실린더, 기체 압축 팽창, 내부 에너지)
[12고화03-21] · 조사 암모니아 자발성 판별에서 다이아몬드·흑연 안정성 비교로 암모니아 합성 반응의 자발성을 깁스 자유 에너지로 확인한 뒤, 다이아몬드와 흑연의 깁스 자유 에너지 값을 비교해 더 안정한 형태를 판별한다. 소재: 암모니아 합성, 흑연 (암모니아 합성, 깁스 자유 에너지, 다이아몬드, 흑연, 안정성 판별)

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