고급 화학 세특 주제예시

고등학교 · 2022 개정 교육과정 · 성취기준 33개 · 주제 99개

성취기준

[12고화01-01] 오비탈은 전자의 에너지와 위치의 정보를 가진 함수임을 이해하고, 오비탈을 이용한 원자의 현대적 모형에 호기심을 갖는다.
[12고화01-02] 전형 원소와 전이 원소에 속하는 원자의 바닥 상태의 전자 배치를 나타내고, 공통점과 차이점을 비교할 수 있다.
[12고화01-03] 다양한 화학 결합의 원리를 이해하고, 입자 간 거리와 에너지 관계를 추론할 수 있다.
[12고화01-04] 루이스 구조식을 이용하여 형식 전하와 공명 구조를 나타내고, 이를 이용하여 분자의 안정성을 비교하여 설명할 수 있다.
[12고화01-05] 원자가 결합 이론과 혼성 오비탈의 정의를 이해하고, 혼성 오비탈로 설명할 수 있는 다양한 탄소 화합물 분자 구조를 탐색할 수 있다.
[12고화01-06] 포화 및 불포화 탄화수소의 이성질체를 이해하고, 이성질체를 구조식으로 그려 비교할 수 있다.
[12고화01-07] 탄화수소 유도체에서 다양한 작용기의 특징을 알고, 산 염기 반응, 산화･환원 반응과 연관 지을 수 있다.
[12고화02-01] 기체의 온도, 압력, 부피 사이의 관계를 기체 분자 운동론으로 이해하고, 온도에 따른 기체 분자의 속력 분포 변화를 예측할 수 있다.
[12고화02-02] 이상 기체 방정식을 이해하고, 혼합 기체의 부분 압력과 몰 분율의 관계를 설명할 수 있다.
[12고화02-03] 이상 기체와 실제 기체의 차이를 이해하고, 실제 기체의 성질이 이상 기체와 다른 원인을 탐색할 수 있다.
[12고화02-04] 물질의 증기압, 끓는점, 표면 장력, 모세관 현상을 이해하고, 이를 다양한 분자 간 상호 작용으로 설명할 수 있다.
[12고화02-05] 고체의 단위세포 개념을 이해하고, 결정성 고체의 다양한 단위세포를 비교하여 고체의 특성과 연관 지을 수 있다.
[12고화02-06] 다양한 농도 단위를 이해하고, 용해도에 영향을 미치는 요인을 탐구할 수 있다.
[12고화02-07] 묽은 용액에서 나타나는 총괄성의 정의를 이해하고, 증기압 내림, 끓는점 오름, 어는점 내림, 삼투현상을 이용한 예를 탐색할 수 있다.
[12고화03-01] 계의 내부 에너지 변화를 열과 일로 나타내고, 에너지 보존 법칙을 설명할 수 있다.
[12고화03-02] 엔탈피의 정의를 이해하고 헤스 법칙을 활용하여 다양한 화학 반응의 반응 엔탈피를 예측할 수 있다.
[12고화03-03] 엔트로피의 정의를 이해하고 화학 변화에서 엔트로피의 변화를 예측할 수 있다.
[12고화03-04] 깁스 자유 에너지의 정의를 이해하고, 이를 활용하여 반응의 자발성을 예측할 수 있다.
[12고화03-05] 산화･환원 반응에서 산화수 정의를 이해하고, 산화수 변화를 통해 산화･환원 반응식을 완성할 수 있다.
[12고화03-06] 표준 환원 전위의 정의를 이해하고, 여러 가지 물질의 표준 환원 전위를 활용하여 화학 전지의 표준 전지 전위차를 구할 수 있다.
[12고화03-07] 표준 전지 전위차와 깁스 자유 에너지 관계를 이해하고, 다양한 화학 전지에 호기심을 갖는다.
[12고화03-08] 전기 분해의 원리를 산화･환원 반응으로 설명하고, 전기량과 생성물의 양적 관계를 활용하여 전기량 또는 생성물의 양을 예측할 수 있다.
[12고화04-01] 질량 작용 법칙으로 평형 상수를 구하고, 반응 지수를 활용하여 반응의 진행 방향을 예측할 수 있다.
[12고화04-02] 온도와 평형 상수와의 관계를 표준 깁스 자유 에너지 변화로 표현하고, 화학 평형의 이동에 영향을 미치는 요인을 설명할 수 있다.
[12고화04-03] 상평형과 용해 평형에 영향을 미치는 요인을 탐색하고, 평형 상수를 활용하여 평형 상태를 표현할 수 있다.
[12고화04-04] 루이스 산 염기 정의를 이해하고, 산 염기 평형을 이온화 상수로 표현할 수 있다.
[12고화04-05] 약산과 약염기의 중화 반응 시 특징을 이해하고, pH를 pKa 값으로부터 구할 수 있다.
[12고화04-06] 다양한 산 염기 중화 적정 곡선을 이해하고, 완충 용액의 pH 변화를 관찰하여 완충 용액의 유용성을 인식할 수 있다.
[12고화04-07] 화학 반응 속도에 영향을 미치는 요인을 이해하고, 아레니우스 식을 이용하여 반응 속도의 변화를 설명할 수 있다.
[12고화04-08] 0, 1, 2차 반응의 적분 속도식을 이해하고, 이를 반응 속도 예측에 활용할 수 있다.
[12고화04-09] 유효 충돌의 의미를 이해하고, 온도와 농도 변화 시 반응 속도의 변화를 충돌 이론으로 설명할 수 있다.
[12고화04-10] 반응 메커니즘을 이해하고, 반응 속도 결정 단계가 전체 반응 속도에 미치는 영향을 탐구할 수 있다.
[12고화04-11] 다양한 촉매의 정의를 이해하고, 촉매에 따른 활성화 에너지 변화 원인을 추론할 수 있다.

주제예시

[12고화04-10] · 조사 오존 분해 반응 메커니즘의 속도 결정 단계 탐구 오존이 분해되는 다단계 반응 메커니즘을 조사해 가장 느린 속도 결정 단계를 찾아내고 이 단계가 전체 반응 속도식에 미치는 영향을 분석한다. 소재: 오존 분해, 속도 결정 단계 (오존 분해, 반응 메커니즘, 속도 결정 단계, 다단계 반응, 전체 반응 속도, 중간체)
[12고화04-05] · 실험 아세트산 중화 적정으로 pKa 값에서 pH 구하기 아세트산 수용액을 수산화 나트륨으로 중화 적정하며 당량점 이전 지점의 pH를 측정하고 이를 아세트산의 pKa 값으로부터 계산한 값과 비교한다. 소재: 아세트산, pKa 값 (아세트산, 중화 적정, pKa 값, pH 계산, 약산, 당량점)
[12고화04-09] · 조사 오존 분해의 유효 충돌 조건과 속도 결정 단계 규명 오존 분해 반응에서 온도와 농도 변화가 유효 충돌 빈도를 바꾸는 과정을 확인하고 다단계 메커니즘 중 가장 느린 속도 결정 단계를 찾아 전체 속도와 연결한다. 소재: 오존 분해, 속도 결정 단계 (오존 분해, 유효 충돌, 속도 결정 단계, 반응 메커니즘, 농도와 온도, 중간체)
[12고화04-04] · 조사 아세트산의 루이스 산 성질과 pKa 기반 pH 계산 연결 아세트산이 양성자를 내놓는 루이스 산 염기 반응을 이온화 상수로 표현하고 이 값을 pKa로 환산해 약산인 아세트산 수용액의 pH를 계산한다. 소재: 아세트산, pKa 값 (아세트산, 루이스 산 염기, 이온화 상수, pKa 값, pH 계산, 약산)
[12고화02-01] · 조사 온도에 따른 산소 분자 속력 분포 곡선 변화 기체 분자 운동론을 바탕으로 서로 다른 온도에서 산소 분자의 속력 분포 곡선을 비교해 온도 상승이 분자 운동에 미치는 영향을 분석한다. 소재: 산소 분자, 속력 분포 곡선 (산소 분자, 기체 분자 운동론, 속력 분포 곡선, 온도 변화, 평균 속력, 맥스웰 볼츠만 분포)
[12고화04-05] · 실험 아세트산 중화 반응 속도의 온도별 변화와 pKa 활용 비교 아세트산과 수산화 나트륨의 중화 반응 속도를 온도별로 측정해 아레니우스 식으로 분석하고 같은 아세트산의 pKa 값으로 계산한 평형 pH와 비교한다. 소재: 아세트산, 중화 반응 (아세트산, 중화 반응, 아레니우스 식, 반응 속도, pKa 값, 평형 pH)
[12고화04-01] · 조사 암모니아 합성 평형의 반응 지수와 루이스 염기 반응성 함께 탐구 질소와 수소로 암모니아를 합성하는 평형 반응의 반응 지수를 계산해 진행 방향을 예측하고 암모니아가 전자쌍을 내주는 루이스 염기로 작용하는 반응을 이온화 상수로 표현한다. 소재: 암모니아 합성, 루이스 산 염기 (암모니아 합성, 반응 지수, 루이스 산 염기, 이온화 상수, 질량 작용 법칙, 전자쌍 공여체)
[12고화01-03] · 조사 메테인 결합 형성과 sp3 혼성 오비탈의 관계 탄소와 수소 원자가 접근하며 결합을 형성하는 에너지 관계를 확인하고 메테인의 정사면체 구조가 sp3 혼성 오비탈로 설명되는 과정을 정리한다. 소재: 메테인, sp3 혼성 오비탈 (메테인, 결합 에너지 곡선, sp3 혼성 오비탈, 정사면체 구조, 원자가 결합 이론, 탄소 화합물)
[12고화04-03] · 조사 탄산 용해 평형과 빗물 pH의 pKa 기반 계산 대기 중 이산화탄소가 빗물에 녹아 탄산이 되는 용해 평형을 분석하고 탄산의 pKa 값으로부터 자연 상태 빗물의 pH를 계산해 산성비 기준과 비교한다. 소재: 탄산, 빗물 (탄산, 용해 평형, 빗물, pKa 값, pH 계산, 산성비)
[12고화02-02] · 조사 혼합 기체 압력 측정과 고체 촉매 단위세포 구조 탐구 질소와 수소 혼합 기체의 부분 압력을 이상 기체 방정식으로 계산하고 반응에 쓰이는 철 촉매의 체심 입방 단위세포 구조를 함께 조사한다. 소재: 철 촉매, 체심 입방 단위세포 (질소, 수소, 부분 압력, 철 촉매, 체심 입방 단위세포, 혼합 기체)
[12고화03-07] · 조사 리튬 이온 전지의 표준 전지 전위차와 자유 에너지 관계 리튬 이온 전지의 표준 전지 전위차 값으로부터 깁스 자유 에너지 변화를 계산해 이 화학 전지가 실용화될 만큼 자발적인지 탐색한다. 소재: 리튬 이온 전지, 깁스 자유 에너지 (리튬 이온 전지, 표준 전지 전위차, 깁스 자유 에너지, 화학 전지, 반응 자발성, 전지 반응식)
[12고화01-02] · 조사 3주기 원소 전자 배치로 비교하는 전형 원소와 전이 원소 나트륨부터 아르곤까지 3주기 원소와 4주기 스칸듐~아연의 바닥 상태 전자 배치를 오비탈 도표로 작성해 채워지는 순서의 공통점과 차이점을 정리한다. 소재: 3주기 원소, 4주기 전이 원소 (3주기 원소, 4주기 전이 원소, 바닥 상태 전자 배치, 오비탈 도표, 훈트 규칙, 전자 채움 순서)
[12고화04-02] · 조사 이산화 황 산화 평형의 온도 영향과 루이스 산 반응성 이산화 황이 삼산화 황으로 산화되는 평형 반응의 표준 깁스 자유 에너지로 온도별 평형 상수를 구하고 삼산화 황이 물과 만나 루이스 산으로 작용하는 반응을 함께 설명한다. 소재: 이산화 황, 삼산화 황 (이산화 황, 삼산화 황, 평형 상수, 표준 깁스 자유 에너지, 루이스 산 염기, 산성비)
[12고화01-03] · 조사 NaCl과 HCl 결합 에너지 곡선으로 보는 결합 원리 차이 이온 결합 물질 NaCl과 공유 결합 물질 HCl의 입자 간 거리에 따른 에너지 변화 곡선을 비교해 두 결합의 안정화 원리를 추론한다. 소재: NaCl, HCl (NaCl, HCl, 이온 결합, 공유 결합, 결합 에너지 곡선, 입자 간 거리)
[12고화02-03] · 조사 드라이아이스 승화 현상과 이산화탄소 실제 기체 특성 드라이아이스가 승화하는 현상에서 이산화탄소의 실제 기체 편차 원인을 확인하고 고체 상태 이산화탄소의 단위세포 결정 구조를 함께 조사한다. 소재: 드라이아이스, 단위세포 (드라이아이스, 이산화탄소, 실제 기체, 승화, 단위세포, 결정 구조)
[12고화03-03] · 조사 전지 방전에 따른 엔트로피 변화와 전위차 감소 탐구 전지가 방전되며 반응물이 생성물로 바뀔 때 늘어나는 엔트로피 변화를 예측하고 표준 전지 전위차 값이 시간에 따라 감소하는 이유를 함께 설명한다. 소재: 전지 방전, 엔트로피 변화 (전지 방전, 엔트로피 변화, 표준 전지 전위차, 반응물과 생성물, 화학 전지, 전위차 감소)
[12고화01-05] · 조사 뷰텐 이성질체의 혼성 오비탈과 구조 비교 뷰텐(C4H8)의 시스-트랜스 이성질체 구조식을 그려 이중 결합 탄소의 sp2 혼성 오비탈 특성이 분자 형태를 어떻게 결정하는지 비교 분석한다. 소재: 뷰텐, sp2 혼성 오비탈 (뷰텐, 시스-트랜스 이성질체, sp2 혼성 오비탈, 이중 결합, 구조식, 분자 형태)
[12고화03-02] · 조사 테르밋 반응의 반응 엔탈피와 산화수 변화 함께 분석 철과 알루미늄이 반응하는 테르밋 반응의 헤스 법칙 기반 반응 엔탈피를 계산하고 알루미늄과 철의 산화수 변화로 반응식을 완성해 두 관점을 연결한다. 소재: 테르밋 반응, 산화수 변화 (테르밋 반응, 헤스 법칙, 반응 엔탈피, 산화수 변화, 알루미늄, 산화 환원 반응식)
[12고화04-01] · 조사 사산화 이질소 평형에서 반응 지수와 온도별 평형 상수의 관계 사산화 이질소가 이산화 질소로 분해되는 평형에서 초기 반응 지수로 진행 방향을 예측하고 온도에 따른 표준 깁스 자유 에너지 변화로 평형 상수가 달라지는 과정을 함께 분석한다. 소재: 사산화 이질소, 평형 상수 (사산화 이질소, 반응 지수, 평형 상수, 표준 깁스 자유 에너지, 온도 변화, 평형 이동)
[12고화03-03] · 조사 얼음 녹는 반응의 엔트로피와 깁스 자유 에너지로 온도별 자발성 판단 얼음이 녹는 반응의 엔트로피 변화를 확인하고 온도에 따라 깁스 자유 에너지 부호가 바뀌어 자발성이 달라지는 지점을 계산으로 찾는다. 소재: 얼음 녹는 반응, 깁스 자유 에너지 (얼음 녹는 반응, 엔트로피 변화, 깁스 자유 에너지, 반응 자발성, 온도 의존성, 상평형)
[12고화04-02] · 조사 암모니아 평형 상수의 온도 의존성과 약염기 pH 계산 비교 암모니아 합성 평형의 온도별 평형 상수를 표준 깁스 자유 에너지로 구하고 같은 암모니아가 물에 녹은 약염기 수용액의 pH를 pKa 값으로 계산해 두 관점을 비교한다. 소재: 암모니아, 약염기 (암모니아, 평형 상수, 표준 깁스 자유 에너지, 약염기, pKa 값, pH 계산)
[12고화02-01] · 조사 모세관 현상과 기체 분자 속력 분포의 온도 의존성 비교 액체의 모세관 현상이 분자 간 상호 작용에서 비롯됨을 확인하고 기체 분자의 속력 분포가 온도에 따라 변하는 양상을 함께 정리해 상태별 온도 영향을 비교한다. 소재: 모세관 현상, 속력 분포 (모세관 현상, 분자 간 상호 작용, 기체 분자 운동론, 속력 분포, 온도 의존성, 액체와 기체 비교)
[12고화01-01] · 조사 수소 분자 형성 과정을 오비탈 겹침과 에너지로 설명 수소 원자 오비탈의 파동함수 형태를 확인한 뒤 두 수소 원자가 접근하며 오비탈이 겹쳐 결합이 형성되는 과정을 입자 간 거리-에너지 관계로 설명한다. 소재: 수소 분자, 결합 에너지 곡선 (수소 원자, 수소 분자, 오비탈 겹침, 결합 에너지 곡선, 공유 결합, 입자 간 거리)
[12고화02-03] · 조사 암모니아 실제 기체 편차와 분자 간 인력의 연결 암모니아 기체의 압력-부피 실측값이 이상 기체 예측과 벗어나는 정도를 확인하고 이를 암모니아 분자 간 수소 결합 세기와 연결해 설명한다. 소재: 암모니아, 수소 결합 (암모니아, 실제 기체, 분자 간 인력, 수소 결합, 압력-부피 편차, 증기압)
[12고화03-01] · 실험 기체 팽창 실험으로 내부 에너지와 엔트로피 변화 동시 측정 실린더 속 기체를 팽창시키며 계가 한 일과 흡수한 열을 측정해 내부 에너지 변화를 구하고 부피 증가에 따른 엔트로피 변화를 함께 예측한다. 소재: 기체 팽창, 엔트로피 변화 (기체 팽창, 내부 에너지, 엔트로피 변화, 실린더, 열과 일, 부피 변화)
[12고화04-08] · 실험 자당 가수 분해 반응의 차수 판별과 적분 속도식 적용 자당이 가수 분해되는 반응의 시간별 농도 자료를 수집해 0, 1, 2차 적분 속도식에 각각 대입하며 이 반응이 몇 차 반응인지 판별한다. 소재: 자당, 적분 속도식 (자당, 가수 분해, 적분 속도식, 반응 차수, 농도 변화, 반응 속도 예측)
[12고화01-06] · 조사 부탄 이성질체 구조식 비교로 보는 포화 탄화수소 다양성 부탄(C4H10)의 정상 부탄과 아이소부탄 구조식을 직접 그려 원자 배열 차이가 끓는점 등 물리적 성질에 미치는 영향을 비교한다. 소재: 부탄, 아이소부탄 (부탄, 아이소부탄, 구조 이성질체, 포화 탄화수소, 구조식, 끓는점 비교)
[12고화03-06] · 조사 납축전지의 표준 전지 전위차와 자유 에너지 관계 탐구 자동차용 납축전지의 표준 환원 전위 값으로 전지 전위차를 계산하고 이 값을 깁스 자유 에너지로 환산해 전지가 실제로 쓰일 만큼 자발적인 이유를 설명한다. 소재: 납축전지, 깁스 자유 에너지 (납축전지, 표준 환원 전위, 표준 전지 전위차, 깁스 자유 에너지, 화학 전지, 반응 자발성)
[12고화04-03] · 조사 탄산 칼슘의 용해 평형과 이산화탄소의 루이스 산 반응성 탄산 칼슘의 용해 평형에 영향을 미치는 요인을 탐색하고 물에 녹은 이산화탄소가 루이스 산으로 작용해 탄산을 형성하는 평형 반응을 이온화 상수로 표현한다. 소재: 탄산 칼슘, 이산화탄소 (탄산 칼슘, 용해 평형, 이산화탄소, 루이스 산 염기, 이온화 상수, 탄산 형성)
[12고화02-06] · 실험 온도에 따른 질산 칼륨 용해도 곡선 작성 여러 온도에서 질산 칼륨을 물에 녹여 포화 농도를 측정하고 온도-용해도 곡선을 작성해 온도가 용해도에 미치는 요인을 탐구한다. 소재: 질산 칼륨, 용해도 곡선 (질산 칼륨, 포화 용액, 용해도 곡선, 온도 변화, 농도 단위, 재결정)
[12고화03-01] · 실험 얼음물에 소금 녹이기로 보는 흡열 반응의 자발성 얼음물에 소금을 녹이며 온도가 낮아지는 것을 측정해 이 흡열 과정의 내부 에너지 변화를 확인하고 엔트로피 증가가 자유 에너지 감소로 이어져 자발적임을 설명한다. 소재: 얼음물, 소금 (얼음물, 소금, 흡열 반응, 내부 에너지, 깁스 자유 에너지, 반응 자발성)
[12고화03-05] · 실험 과망가니즈산 칼륨 적정으로 산화수 변화 완성하기 과망가니즈산 칼륨과 옥살산의 산화 환원 적정 반응에서 망가니즈와 탄소의 산화수 변화를 계산해 균형 잡힌 산화 환원 반응식을 완성한다. 소재: 과망가니즈산 칼륨, 산화수 변화 (과망가니즈산 칼륨, 옥살산, 산화수 변화, 산화 환원 적정, 반응식 완성, 전자 이동)
[12고화02-06] · 실험 소금물 농도에 따른 삼투압과 어는점 내림 비교 실험 농도가 다른 소금물 시료를 만들어 몰 농도를 계산하고 각 시료의 어는점 내림과 삼투 현상 정도를 측정해 총괄성이 농도에 비례함을 확인한다. 소재: 소금물, 삼투 현상 (소금물, 농도 단위, 어는점 내림, 삼투 현상, 총괄성, 몰 농도)
[12고화03-05] · 조사 수소 연료 전지의 산화수 변화와 전지 전위차의 연결 수소 연료 전지에서 수소와 산소의 산화수 변화로 반쪽 반응식을 완성하고 표준 전지 전위차와 깁스 자유 에너지 관계로 전지의 실용성을 설명한다. 소재: 수소 연료 전지, 산화수 변화 (수소 연료 전지, 산화수 변화, 반쪽 반응식, 표준 전지 전위차, 깁스 자유 에너지, 전지의 실용성)
[12고화02-02] · 조사 고압 이산화탄소 저장 탱크의 이상-실제 기체 오차 탐구 고압으로 압축된 이산화탄소 저장 탱크의 압력을 이상 기체 방정식과 반데르발스 방정식으로 각각 계산해 몰 분율 조건에 따른 오차를 비교한다. 소재: 이산화탄소, 반데르발스 방정식 (이산화탄소, 고압 저장 탱크, 이상 기체 방정식, 반데르발스 방정식, 몰 분율, 실제 기체 오차)
[12고화01-06] · 조사 프로판올 이성질체별 작용기 반응성 비교 1-프로판올과 2-프로판올의 구조 이성질체 차이를 확인하고 각각의 하이드록시기 위치가 산화 반응 생성물(알데하이드 대 케톤)에 미치는 영향을 비교한다. 소재: 1-프로판올, 2-프로판올 (1-프로판올, 2-프로판올, 구조 이성질체, 하이드록시기, 산화 반응, 알데하이드와 케톤)
[12고화03-04] · 실험 은-아연 전지의 표준 전지 전위차와 자유 에너지로 자발성 확인 은과 아연 반쪽 전지의 표준 환원 전위로 전지 전위차를 계산하고 이를 깁스 자유 에너지로 환산해 이 전지 반응이 자발적으로 일어남을 확인한다. 소재: 은-아연 전지, 표준 전지 전위차 (은-아연 전지, 표준 환원 전위, 표준 전지 전위차, 깁스 자유 에너지, 반응 자발성, 화학 전지)
[12고화01-02] · 조사 질소 원자 전자 배치와 암모니아 루이스 구조의 연결 질소 원자의 바닥 상태 전자 배치에서 홀전자 수를 확인하고 이를 근거로 암모니아 분자의 루이스 구조식과 비공유 전자쌍 배치를 설명한다. 소재: 질소 원자, 암모니아 (질소 원자, 전자 배치, 암모니아, 루이스 구조식, 비공유 전자쌍, 홀전자)
[12고화04-07] · 실험 자당 가수 분해 속도의 온도별 변화와 반응 차수 함께 확인 자당 가수 분해 반응의 속도를 여러 온도에서 측정해 아레니우스 식으로 활성화 에너지를 구하고 같은 자료를 적분 속도식에 대입해 반응 차수를 판별한다. 소재: 자당, 반응 차수 (자당, 가수 분해, 아레니우스 식, 활성화 에너지, 적분 속도식, 반응 차수)
[12고화04-08] · 실험 아연-염산 반응의 적분 속도식과 유효 충돌 이론 연결 아연과 염산의 반응에서 시간별 기체 발생량으로 적분 속도식을 세워 반응 차수를 구하고 농도 변화가 유효 충돌 빈도에 미치는 영향으로 그 결과를 해석한다. 소재: 아연-염산 반응, 유효 충돌 (아연-염산 반응, 적분 속도식, 반응 차수, 유효 충돌, 기체 발생량, 농도 변화)
[12고화04-07] · 실험 온도와 농도가 반응 속도에 미치는 영향을 아레니우스 식과 충돌 이론으로 종합 과산화 수소 분해 반응의 속도를 온도와 농도를 각각 달리해 측정하고 아레니우스 식의 활성화 에너지 관점과 유효 충돌 이론의 충돌 빈도 관점을 함께 적용해 설명한다. 소재: 과산화 수소 분해, 유효 충돌 (과산화 수소 분해, 아레니우스 식, 유효 충돌, 활성화 에너지, 온도와 농도, 반응 속도)
[12고화02-01] · 조사 풍선 속 헬륨 기체의 속력 분포와 부분 압력 분석 헬륨을 채운 풍선에서 기체 분자 운동론으로 속력 분포를 예측하고 공기와 섞였을 때 이상 기체 방정식으로 헬륨의 부분 압력을 계산한다. 소재: 헬륨, 부분 압력 (헬륨, 기체 분자 운동론, 속력 분포, 이상 기체 방정식, 부분 압력, 혼합 기체)
[12고화03-04] · 조사 철의 부식에서 산화수 변화와 자유 에너지로 보는 자발적 산화 철이 산소와 반응해 녹스는 과정에서 철과 산소의 산화수 변화를 계산해 반응식을 완성하고 깁스 자유 에너지로 이 반응이 자발적임을 확인한다. 소재: 철의 부식, 산화수 변화 (철의 부식, 산화수 변화, 산화 환원 반응식, 깁스 자유 에너지, 반응 자발성, 산소)
[12고화03-07] · 조사 연료 전지 전위차와 물 전기 분해 전기량의 대응 관계 수소-산소 연료 전지의 표준 전지 전위차와 자유 에너지 관계를 확인하고 반대 반응인 물의 전기 분해에서 필요한 전기량을 계산해 두 과정을 대응시킨다. 소재: 연료 전지, 물 전기 분해 (연료 전지, 표준 전지 전위차, 물 전기 분해, 전기량, 깁스 자유 에너지, 역반응)
[12고화04-03] · 조사 석회 동굴 탄산 칼슘 용해 평형과 완충 용액 pH 비교 탐구 석회 동굴 형성 원리인 탄산 칼슘의 용해 평형에 영향을 미치는 요인을 조사하고 이를 실험실의 탄산 완충 용액이 pH를 유지하는 원리와 비교해 설명한다. 소재: 석회 동굴, 탄산 칼슘 용해 평형 (석회 동굴, 탄산 칼슘 용해 평형, 완충 용액, pH 유지, 용해 평형 요인, 탄산염)
[12고화02-04] · 실험 에탄올-물 혼합 용액의 표면 장력과 용해도 관계 실험 에탄올과 물을 여러 비율로 섞은 혼합 용액의 표면 장력을 측정하고 두 물질이 무한히 섞이는 용해도 특성을 분자 간 상호 작용으로 설명한다. 소재: 에탄올-물 혼합 용액, 표면 장력 (에탄올-물 혼합 용액, 표면 장력, 용해도, 분자 간 상호 작용, 혼합 비율, 수소 결합)
[12고화01-01] · 조사 일산화탄소 오비탈 겹침과 형식 전하 불일치 탐구 일산화탄소 분자의 오비탈 겹침 형태를 확인하고 루이스 구조식에서 계산한 형식 전하가 실제 전기 음성도 경향과 어긋나는 이유를 탐색한다. 소재: 일산화탄소, 형식 전하 (일산화탄소, 오비탈 겹침, 루이스 구조식, 형식 전하, 전기 음성도, 삼중 결합)
[12고화02-02] · 조사 습한 공기의 부분 압력과 수증기 증기압 관계 탐구 습한 공기 속 수증기의 부분 압력을 이상 기체 방정식으로 계산하고 온도별 물의 증기압 값과 비교해 상대 습도 개념을 이해한다. 소재: 수증기, 증기압 (습한 공기, 수증기, 부분 압력, 증기압, 이상 기체 방정식, 상대 습도)
[12고화01-07] · 조사 에탄올 산화로 아세트산이 되는 작용기 변화 추적 에탄올의 하이드록시기가 산화 반응을 거쳐 아세트알데하이드를 거쳐 아세트산의 카복실기로 바뀌는 과정을 작용기 변화로 정리한다. 소재: 에탄올, 아세트산 (에탄올, 아세트산, 하이드록시기, 카복실기, 산화 반응, 작용기 변화)
[12고화03-04] · 조사 철의 부식 반응에서 깁스 자유 에너지로 자발성 판단 철이 녹스는 부식 반응의 엔탈피와 엔트로피 변화 자료로 깁스 자유 에너지를 계산해 이 반응이 상온에서 자발적으로 일어나는지 예측한다. 소재: 철의 부식, 깁스 자유 에너지 (철의 부식, 깁스 자유 에너지, 엔탈피, 엔트로피, 반응 자발성, 산화 반응)
[12고화02-04] · 조사 얼음의 수소 결합과 단위세포 구조의 관계 물 분자 간 수소 결합이 얼음의 결정 구조를 형성하는 원리를 확인하고 육방 결정형 단위세포가 밀도에 미치는 영향을 분석한다. 소재: 얼음, 육방 결정형 단위세포 (얼음, 수소 결합, 육방 결정형 단위세포, 결정성 고체, 밀도, 분자 간 상호 작용)
[12고화02-03] · 조사 이산화탄소 실제 기체 거동과 이상 기체 예측값 비교 이산화탄소의 압력-부피 실측 데이터를 이상 기체 방정식 예측값과 비교해 분자 간 인력과 부피가 편차를 일으키는 원인을 탐색한다. 소재: 이산화탄소, 압력-부피 데이터 (이산화탄소, 이상 기체, 실제 기체, 압력-부피 데이터, 분자 간 인력, 반데르발스 상수)
[12고화03-06] · 실험 구리-아연 볼타 전지의 표준 전지 전위차 계산 구리와 아연 반쪽 전지의 표준 환원 전위 값을 이용해 볼타 전지의 표준 전지 전위차를 계산하고 전자가 흐르는 방향을 예측한다. 소재: 구리-아연 볼타 전지, 표준 전지 전위차 (구리-아연 볼타 전지, 표준 환원 전위, 표준 전지 전위차, 반쪽 전지, 전자 흐름, 화학 전지)
[12고화04-11] · 실험 과산화 수소 분해에서 이산화 망가니즈 촉매의 활성화 에너지 비교 이산화 망가니즈를 촉매로 넣었을 때와 넣지 않았을 때 과산화 수소 분해 속도를 비교 측정해 촉매가 활성화 에너지를 낮추는 원인을 추론한다. 소재: 이산화 망가니즈, 활성화 에너지 (이산화 망가니즈, 촉매, 과산화 수소 분해, 활성화 에너지, 반응 속도 비교, 촉매 작용)
[12고화04-09] · 실험 촉매가 유효 충돌 빈도와 활성화 에너지에 미치는 영향 비교 실험 촉매를 넣은 조건과 넣지 않은 조건에서 반응 속도를 측정해 유효 충돌 빈도 변화를 비교하고 이를 촉매가 활성화 에너지를 낮추는 원리로 설명한다. 소재: 촉매, 유효 충돌 (촉매, 유효 충돌, 활성화 에너지, 반응 속도 비교, 충돌 빈도, 촉매 작용)
[12고화01-03] · 조사 펜테인과 사이클로펜테인의 결합 구조와 이성질체 비교 펜테인 사슬 구조의 결합 에너지 관계를 확인하고 같은 탄소 수를 가진 사이클로펜테인과의 구조 차이를 이성질체 관점에서 비교한다. 소재: 펜테인, 사이클로펜테인 (펜테인, 사이클로펜테인, 결합 에너지, 구조 이성질체, 탄화수소, 고리 구조)
[12고화02-04] · 조사 물과 에탄올의 증기압·표면 장력 차이로 보는 분자 간 상호 작용 물과 에탄올의 증기압, 끓는점, 표면 장력 값을 비교해 수소 결합 세기 차이가 분자 간 상호 작용에 미치는 영향을 설명한다. 소재: 물, 에탄올 (물, 에탄올, 증기압, 표면 장력, 수소 결합, 분자 간 상호 작용)
[12고화01-02] · 조사 마그네슘과 염소의 전자 배치로 설명하는 이온 결합 형성 마그네슘과 염소 원자의 바닥 상태 전자 배치를 비교해 전자를 잃고 얻는 경향을 확인하고 이를 바탕으로 MgCl2 이온 결합 형성 과정과 에너지 관계를 추론한다. 소재: 마그네슘, 염소 (마그네슘, 염소, 전자 배치, 이온 결합, MgCl2, 결합 에너지)
[12고화04-06] · 실험 인산 완충 용액의 pH 변화 관찰 실험 인산과 인산염으로 만든 완충 용액에 소량의 산과 염기를 각각 넣어 pH 변화를 측정하고 완충 용액이 pH를 일정하게 유지하는 유용성을 확인한다. 소재: 인산 완충 용액, pH 변화 (인산 완충 용액, pH 변화, 산 염기 중화 적정 곡선, 완충 용액, 산과 염기 첨가, 유용성)
[12고화02-03] · 실험 탄산음료 속 이산화탄소의 실제 기체 거동과 용해도 관계 탄산음료에 녹아 있는 이산화탄소가 압력에 따라 실제 기체로서 보이는 편차를 확인하고 온도가 낮을수록 용해도가 높아지는 이유를 탐구한다. 소재: 탄산음료, 이산화탄소 (탄산음료, 이산화탄소, 실제 기체, 용해도, 압력 변화, 온도 의존성)
[12고화01-05] · 조사 에탄올과 아세틸렌 혼성 오비탈로 비교하는 탄소 결합 구조 에탄올(sp3)과 아세틸렌(sp) 두 탄소 화합물의 혼성 오비탈 종류를 원자가 결합 이론으로 분석해 분자 구조와 결합각 차이를 설명한다. 소재: 에탄올, 아세틸렌 (에탄올, 아세틸렌, 혼성 오비탈, 원자가 결합 이론, 결합각, 탄소 화합물 구조)
[12고화01-01] · 조사 수소 원자 오비탈 등고선으로 보는 전자 확률 분포 수소 원자의 1s, 2s, 2p 오비탈 파동함수를 등고선 그래프로 그려 전자가 발견될 확률이 위치에 따라 어떻게 달라지는지 시각화한다. 소재: 수소 원자, 등고선 그래프 (수소 원자, 1s 오비탈, 2p 오비탈, 파동함수, 등고선 그래프, 전자 확률 분포)
[12고화02-05] · 조사 염화 나트륨과 다이아몬드 단위세포로 비교하는 결정 구조 염화 나트륨의 면심 입방 단위세포와 다이아몬드의 공유 결합 결정 구조를 비교해 단위세포 종류가 물리적 성질에 미치는 영향을 정리한다. 소재: 염화 나트륨, 다이아몬드 (염화 나트륨, 다이아몬드, 단위세포, 면심 입방 구조, 결정성 고체, 이온 결정과 공유 결정)
[12고화01-05] · 조사 아세트산 카복실기의 혼성 오비탈 구조와 산 반응성 아세트산 탄소의 sp2 혼성 오비탈 구조를 분석하고 카복실기가 산 염기 반응에서 수소 이온을 내놓는 작용기 반응성을 연결해 설명한다. 소재: 아세트산, 카복실기 (아세트산, 카복실기, sp2 혼성 오비탈, 산 염기 반응, 작용기 반응성, 수소 이온)
[12고화04-03] · 실험 아이오딘의 승화 상평형과 평형 상수 표현 고체 아이오딘이 기체로 승화하는 상평형 현상을 관찰하고 이 평형에 영향을 미치는 온도와 압력 요인을 평형 상수로 표현해 정리한다. 소재: 아이오딘, 상평형 (아이오딘, 승화, 상평형, 평형 상수, 온도와 압력, 용해 평형)
[12고화04-01] · 실험 질산 은 침전 반응의 반응 지수와 용해 평형 상수 비교 질산 은과 염화 나트륨이 반응해 염화 은 침전을 만드는 반응의 반응 지수를 계산해 진행 방향을 예측하고 이를 염화 은의 용해 평형 상수와 비교한다. 소재: 질산 은, 염화 은 침전 (질산 은, 염화 은 침전, 반응 지수, 용해 평형 상수, 질량 작용 법칙, 반응 진행 방향)
[12고화04-01] · 조사 아이오딘화 수소 평형 반응의 평형 상수와 반응 지수 계산 수소와 아이오딘이 반응해 아이오딘화 수소를 만드는 평형 반응에서 초기 농도로 반응 지수를 구해 평형 상수와 비교하며 반응의 진행 방향을 예측한다. 소재: 아이오딘화 수소, 반응 지수 (아이오딘화 수소, 평형 상수, 반응 지수, 질량 작용 법칙, 반응 진행 방향, 초기 농도)
[12고화04-05] · 실험 아세트산-아세트산 나트륨 완충 용액의 pKa와 pH 유지 실험 아세트산과 아세트산 나트륨을 섞어 완충 용액을 만들고 pKa 값으로 예측한 pH와 실제 측정값을 비교하며 산과 염기를 넣었을 때 pH 변화가 완만함을 확인한다. 소재: 아세트산-아세트산 나트륨, 완충 용액 (아세트산-아세트산 나트륨, 완충 용액, pKa 값, pH 측정, 산 염기 중화 적정 곡선, 약산과 짝염기)
[12고화04-04] · 실험 탄산 완충계의 루이스 산 염기 반응과 pH 안정성 실험 혈액 속 탄산-중탄산 완충계를 모사한 용액에서 이산화탄소가 루이스 산으로 작용하는 반응을 확인하고 산과 염기를 첨가하며 완충 용액의 pH 변화를 측정한다. 소재: 탄산-중탄산 완충계, 완충 용액 (탄산-중탄산 완충계, 루이스 산 염기, 이산화탄소, 완충 용액, pH 안정성, 산과 염기 첨가)
[12고화02-05] · 실험 설탕 결정 단위세포와 설탕물 삼투압의 연결 탐구 설탕 결정의 단위세포 구조를 조사한 뒤 이를 물에 녹인 설탕물에서 나타나는 삼투 현상과 총괄성을 실험으로 확인해 고체와 용액 성질을 연결한다. 소재: 설탕 결정, 삼투 현상 (설탕 결정, 단위세포, 설탕물, 삼투 현상, 총괄성, 결정성 고체)
[12고화02-05] · 실험 황산 구리 결정의 단위세포와 온도별 용해도 실험 황산 구리 결정의 단위세포 구조를 확인하고 온도를 달리해 물에 녹이며 용해도가 변화하는 양상을 측정해 두 성질의 관계를 탐구한다. 소재: 황산 구리, 용해도 (황산 구리, 단위세포, 결정성 고체, 용해도, 온도 변화, 재결정)
[12고화01-04] · 조사 오존 분자 공명 구조와 형식 전하로 보는 분자 안정성 오존(O3) 분자의 두 가지 공명 구조를 루이스 구조식으로 그리고 각 원자의 형식 전하를 계산해 실제 분자 구조의 안정성을 설명한다. 소재: 오존 분자, 형식 전하 (오존 분자, 루이스 구조식, 공명 구조, 형식 전하, 분자 안정성, 결합 길이)
[12고화04-02] · 조사 탄산 칼슘 용해 평형의 온도별 평형 상수와 이동 요인 탄산 칼슘의 용해 평형에서 온도에 따른 표준 깁스 자유 에너지 변화로 평형 상수를 구하고 이 값이 상평형과 용해 평형에 영향을 미치는 요인을 정리한다. 소재: 탄산 칼슘, 용해 평형 (탄산 칼슘, 용해 평형, 평형 상수, 표준 깁스 자유 에너지, 온도 변화, 상평형)
[12고화02-02] · 조사 공기 중 질소와 산소의 부분 압력 계산 이상 기체 방정식을 이용해 대기 중 질소와 산소의 몰 분율로부터 각 기체의 부분 압력을 계산하고 전체 압력과의 관계를 확인한다. 소재: 질소, 산소 (질소, 산소, 이상 기체 방정식, 부분 압력, 몰 분율, 혼합 기체)
[12고화03-02] · 조사 암모니아 합성 반응의 엔탈피와 자유 에너지로 조건 최적화 암모니아 합성 반응의 반응 엔탈피를 헤스 법칙으로 계산하고 온도별 깁스 자유 에너지 변화를 구해 산업 공정에서 온도 조건을 정하는 근거를 탐구한다. 소재: 암모니아 합성, 깁스 자유 에너지 (암모니아 합성, 헤스 법칙, 반응 엔탈피, 깁스 자유 에너지, 온도 조건, 하버 보슈법)
[12고화04-06] · 실험 완충 용액 내 반응 진행에 따른 적분 속도식 분석 인산 완충 용액 속에서 일어나는 분해 반응의 시간별 농도 변화를 측정해 적분 속도식으로 반응 차수를 구하고 완충 용액이 pH를 유지하는 유용성과 연결한다. 소재: 인산 완충 용액, 적분 속도식 (인산 완충 용액, 적분 속도식, 반응 차수, 농도 변화, pH 유지, 유용성)
[12고화04-04] · 조사 삼플루오린화 붕소의 루이스 산 염기 반응과 이온화 상수 삼플루오린화 붕소가 전자쌍을 받아들이는 루이스 산 역할을 하는 반응을 확인하고 관련 산 염기 평형을 이온화 상수 식으로 표현한다. 소재: 삼플루오린화 붕소, 이온화 상수 (삼플루오린화 붕소, 루이스 산 염기, 이온화 상수, 전자쌍 수용체, 산 염기 평형, 배위 결합)
[12고화04-06] · 실험 완충 용액 내 중화 반응 속도의 온도별 변화 탐구 인산 완충 용액에서 산과 염기가 중화되는 반응의 pH 변화를 관찰하고 온도를 달리해 이 중화 반응 속도가 아레니우스 식에 따라 변하는지 확인한다. 소재: 인산 완충 용액, 중화 반응 속도 (인산 완충 용액, 중화 반응 속도, pH 변화, 아레니우스 식, 온도 변화, 활성화 에너지)
[12고화03-03] · 실험 드라이아이스 승화로 확인하는 엔트로피 증가 드라이아이스가 고체에서 기체로 승화하는 과정을 관찰하며 무질서도가 커지는 변화를 엔트로피 정의로 설명하고 화학 변화별 엔트로피 부호를 예측한다. 소재: 드라이아이스, 엔트로피 (드라이아이스, 승화, 엔트로피, 무질서도, 상태 변화, 부호 예측)
[12고화01-04] · 조사 벤젠 공명 구조와 혼성 오비탈로 밝히는 방향족 안정성 벤젠의 여러 공명 구조를 루이스 구조식으로 그려 형식 전하를 비교하고 탄소의 sp2 혼성 오비탈 개념으로 고리 구조의 안정성을 설명한다. 소재: 벤젠, sp2 혼성 오비탈 (벤젠, 공명 구조, 형식 전하, sp2 혼성 오비탈, 방향족 고리, 결합 안정성)
[12고화03-02] · 조사 메테인 연소 반응 엔탈피를 헤스 법칙으로 예측 메테인 연소 반응을 여러 단계 반응으로 나누어 각 단계의 생성 엔탈피를 조합하는 헤스 법칙을 적용해 전체 반응 엔탈피를 계산한다. 소재: 메테인 연소, 헤스 법칙 (메테인 연소, 헤스 법칙, 생성 엔탈피, 반응 엔탈피, 단계 반응, 에너지 도표)
[12고화03-01] · 실험 고무줄 늘이기 실험으로 확인하는 열과 일의 에너지 보존 고무줄을 늘였다 놓을 때 온도 변화를 측정하고 외부에서 가한 일과 계가 방출한 열의 관계를 정리해 내부 에너지 변화와 에너지 보존 법칙을 확인한다. 소재: 고무줄, 내부 에너지 (고무줄, 내부 에너지, 열과 일, 온도 변화, 에너지 보존 법칙, 계와 주위)
[12고화02-07] · 실험 설탕물의 어는점 내림으로 확인하는 총괄성 설탕을 녹인 수용액의 어는점을 순수한 물과 비교 측정해 몰랄 농도에 따른 어는점 내림 정도를 확인하고 총괄성의 정의를 검증한다. 소재: 설탕물, 어는점 내림 (설탕물, 어는점 내림, 몰랄 농도, 총괄성, 순수한 물 비교, 묽은 용액)
[12고화03-06] · 실험 은 도금 전기 분해량을 표준 전지 전위차로 미리 예측하기 은 도금에 쓰이는 전기 분해 반응의 표준 환원 전위로 전지 전위차를 계산하고 이를 근거로 필요한 전기량과 석출될 은의 질량을 예측해 실험으로 확인한다. 소재: 은 도금, 전기 분해 (은 도금, 전기 분해, 표준 전지 전위차, 전기량, 석출 질량, 표준 환원 전위)
[12고화03-02] · 조사 탄산 칼슘 분해 반응의 엔탈피와 엔트로피 변화 함께 예측 탄산 칼슘이 열분해되어 산화 칼슘과 이산화탄소로 바뀌는 반응의 엔탈피를 헤스 법칙으로 계산하고 기체가 생성되며 늘어나는 엔트로피 변화를 함께 예측한다. 소재: 탄산 칼슘, 열분해 (탄산 칼슘, 열분해, 헤스 법칙, 반응 엔탈피, 엔트로피 변화, 기체 생성)
[12고화01-01] · 조사 네온 원자 오비탈 모형과 전자 배치의 연결 네온 원자의 오비탈 파동함수 형태를 확인한 뒤 그 오비탈에 전자가 채워지는 바닥 상태 전자 배치 규칙을 함께 정리해 원자 모형의 현대적 이해를 구성한다. 소재: 네온 원자, 오비탈 파동함수 (네온 원자, 오비탈 파동함수, 바닥 상태 전자 배치, 훈트 규칙, 원자 모형, 전자 채움 순서)
[12고화01-02] · 조사 탄소 원자 전자 배치에서 sp3 혼성화까지의 논리 전개 탄소 원자의 바닥 상태 전자 배치가 4개의 홀전자를 만들 수 없는 문제를 확인하고 오비탈 혼성화로 이를 해결하는 원자가 결합 이론의 논리를 정리한다. 소재: 탄소 원자, sp3 혼성 오비탈 (탄소 원자, 바닥 상태 전자 배치, 오비탈 혼성화, sp3 혼성 오비탈, 원자가 결합 이론, 홀전자)
[12고화01-03] · 조사 이산화탄소 결합 에너지와 루이스 구조로 보는 분자 안정성 이산화탄소의 공유 결합 에너지 곡선을 분석하고 루이스 구조식과 형식 전하를 함께 그려 분자가 안정한 구조를 갖는 이유를 설명한다. 소재: 이산화탄소, 형식 전하 (이산화탄소, 결합 에너지 곡선, 루이스 구조식, 형식 전하, 공유 결합, 분자 안정성)
[12고화04-09] · 실험 염산과 아연 반응 속도에 대한 농도-온도 충돌 이론 설명 염산 농도와 반응 온도를 달리해 아연과의 반응 속도를 측정하고 유효 충돌 개념으로 농도와 온도가 반응 속도를 바꾸는 원리를 설명한다. 소재: 염산, 아연 (염산, 아연, 유효 충돌, 반응 속도, 농도 변화, 충돌 이론)
[12고화01-04] · 조사 말레산과 푸마르산 이성질체의 루이스 구조 비교 말레산(시스)과 푸마르산(트랜스)의 루이스 구조식과 형식 전하를 각각 그려 같은 분자식을 가진 이성질체가 다른 안정성을 갖는 원인을 분석한다. 소재: 말레산, 푸마르산 (말레산, 푸마르산, 시스-트랜스 이성질체, 루이스 구조식, 형식 전하, 분자 안정성)
[12고화03-01] · 실험 에탄올 연소 실험으로 내부 에너지 변화와 반응 엔탈피 측정 에탄올을 연소시켜 물을 데우는 실험으로 방출된 열과 일을 측정해 내부 에너지 변화를 확인하고 헤스 법칙으로 계산한 이론값과 비교한다. 소재: 에탄올 연소, 반응 엔탈피 (에탄올 연소, 내부 에너지, 열량 측정, 헤스 법칙, 반응 엔탈피, 에너지 보존)
[12고화02-01] · 조사 수소 기체의 속력 분포와 실제 기체 편차 함께 보기 수소 분자의 속력 분포를 기체 분자 운동론으로 예측하고 낮은 분자 질량이 이상 기체 가정과의 실제 편차 크기에 미치는 영향을 탐색한다. 소재: 수소 기체, 실제 기체 (수소 기체, 속력 분포, 기체 분자 운동론, 이상 기체, 실제 기체, 분자 질량)
[12고화03-03] · 실험 철못 부식 실험에서 엔트로피 변화와 산화수 함께 추적 철못을 물과 공기에 노출시켜 녹스는 과정을 관찰하며 산화수 변화로 반응식을 완성하고 고체가 화합물로 바뀌며 나타나는 엔트로피 변화를 예측한다. 소재: 철못 부식, 엔트로피 변화 (철못 부식, 산화수 변화, 엔트로피 변화, 산화 환원 반응식, 고체 산화물, 물과 공기)
[12고화04-07] · 실험 과산화 수소 분해 속도의 온도 의존성과 아레니우스 식 과산화 수소가 분해되는 속도를 여러 온도에서 측정해 아레니우스 식에 대입하고 활성화 에너지를 구해 온도가 반응 속도에 미치는 영향을 설명한다. 소재: 과산화 수소, 아레니우스 식 (과산화 수소, 분해 반응, 아레니우스 식, 활성화 에너지, 반응 속도, 온도 의존성)
[12고화03-08] · 실험 구리 도금 전기 분해에서 전기량과 생성물 양 관계 실험 황산 구리 수용액을 전기 분해하며 흘려준 전류와 시간으로 전기량을 계산하고 전극에 석출된 구리의 질량을 측정해 양적 관계를 확인한다. 소재: 구리 도금, 전기량 (구리 도금, 전기 분해, 전기량, 황산 구리 수용액, 석출 질량, 패러데이 법칙)
[12고화04-02] · 조사 이산화 질소 이합체화 반응의 온도별 평형 이동 탐구 이산화 질소가 사산화 이질소로 이합체화되는 반응의 표준 깁스 자유 에너지 변화로 온도별 평형 상수를 구해 온도가 평형 이동에 미치는 영향을 설명한다. 소재: 이산화 질소, 평형 이동 (이산화 질소, 이합체화 반응, 표준 깁스 자유 에너지, 평형 상수, 온도 변화, 평형 이동)
[12고화04-08] · 실험 다단계 반응의 적분 속도식과 속도 결정 단계 규명 실험 두 단계로 진행되는 반응의 시간별 농도 자료를 적분 속도식에 대입해 반응 차수를 구하고 이 결과로부터 어느 단계가 속도 결정 단계인지 추론한다. 소재: 다단계 반응, 속도 결정 단계 (다단계 반응, 적분 속도식, 반응 차수, 속도 결정 단계, 농도 변화, 반응 메커니즘)
[12고화04-10] · 조사 촉매가 반응 메커니즘의 속도 결정 단계를 바꾸는 원리 탐구 촉매가 있을 때와 없을 때의 반응 메커니즘을 비교해 속도 결정 단계가 달라지는 지점을 확인하고 촉매가 활성화 에너지를 낮추는 방식으로 전체 속도를 높이는 원리를 추론한다. 소재: 촉매, 속도 결정 단계 (촉매, 반응 메커니즘, 속도 결정 단계, 활성화 에너지, 전체 반응 속도, 중간체)
[12고화03-05] · 실험 다니엘 전지의 산화수 변화와 표준 전지 전위차 실험 다니엘 전지에서 구리와 아연의 산화수 변화를 확인해 산화 환원 반응식을 완성하고 표준 환원 전위 값으로 전지 전위차를 계산해 실측값과 비교한다. 소재: 다니엘 전지, 표준 전지 전위차 (다니엘 전지, 산화수 변화, 산화 환원 반응식, 표준 환원 전위, 표준 전지 전위차, 구리와 아연)

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