화학Ⅱ 세특 주제예시

고등학교 · 2015 개정 교육과정 · 성취기준 28개 · 주제 78개

성취기준

[12화학Ⅱ01-01] 기체의 온도, 압력, 부피, 몰수 사이의 관계를 설명할 수 있다.
[12화학Ⅱ01-02] 이상 기체 방정식을 활용하여 기체의 분자량을 구할 수 있다.
[12화학Ⅱ01-03] 혼합 기체에서 몰 분율을 이용하여 분압의 의미를 설명할 수 있다.
[12화학Ⅱ01-04] 분자 간 상호 작용을 이해하고, 분자 간 상호 작용의 크기와 끓는점의 관계를 설명할 수 있다.
[12화학Ⅱ01-05] 물의 밀도, 열용량, 표면 장력 등의 성질을 수소 결합으로 설명할 수 있다.
[12화학Ⅱ01-06] 액체의 증기압과 끓는점의 관계를 설명할 수 있다.
[12화학Ⅱ01-07] 고체를 화학 결합의 종류에 따라 분류하고, 간단한 결정 구조를 설명할 수 있다.
[12화학Ⅱ01-08] 퍼센트 농도, ppm, 몰농도, 몰랄 농도의 의미를 이해하고, 여러 가지 농도의 용액을 만들 수 있다.
[12화학Ⅱ01-09] 묽은 용액의 증기압 내림, 끓는점 오름, 어는점 내림을 이해하고, 일상생활의 예를 들 수 있다.
[12화학Ⅱ01-10] 삼투 현상을 관찰하고, 삼투압을 설명할 수 있다.
[12화학Ⅱ02-01] 열화학 반응식을 엔탈피를 이용하여 표현할 수 있다.
[12화학Ⅱ02-02] 엔탈피와 결합 에너지의 관계를 이해하고, 헤스 법칙을 설명할 수 있다.
[12화학Ⅱ02-03] 가역 반응에서 동적 평형을 이해하고, 평형 상수를 이용해서 반응의 진행 방향을 예측할 수 있다.
[12화학Ⅱ02-04] 농도, 압력, 온도 변화에 따른 화학 평형의 이동을 관찰하고 르샤틀리에 원리로 설명할 수 있다.
[12화학Ⅱ02-05] 상평형 그림을 이용하여 물질의 상태 변화를 설명할 수 있다.
[12화학Ⅱ02-06] 이온화 상수를 이용하여 산과 염기의 세기를 이해하고, 염의 가수 분해를 설명할 수 있다.
[12화학Ⅱ02-07] 완충 용액이 생체 내 화학 반응에서 중요함을 설명할 수 있다.
[12화학Ⅱ03-01] 화학 반응의 속도가 다양하다는 것을 알고, 화학 반응 속도를 계산할 수 있다.
[12화학Ⅱ03-02] 자료 해석을 통하여 반응 속도식을 구할 수 있다.
[12화학Ⅱ03-03] 1차 반응의 반감기를 구할 수 있다.
[12화학Ⅱ03-04] 화학 반응에서 활성화 에너지의 의미를 설명할 수 있다.
[12화학Ⅱ03-05] 농도에 따라 반응 속도가 달라짐을 설명할 수 있다.
[12화학Ⅱ03-06] 온도에 따라 반응 속도가 달라짐을 설명할 수 있다.
[12화학Ⅱ03-07] 촉매가 반응 속도를 변화시킬 수 있음을 설명할 수 있다.
[12화학Ⅱ03-08] 촉매가 생명 현상이나 산업 현장에서 중요한 역할을 하는 예를 찾을 수 있다.
[12화학Ⅱ04-01] 화학 전지의 작동 원리를 산화･환원 반응으로 설명할 수 있다.
[12화학Ⅱ04-02] 전기 분해의 원리를 산화･환원 반응으로 설명할 수 있다.
[12화학Ⅱ04-03] 수소 연료 전지가 활용되는 예를 조사하여 설명할 수 있다.

주제예시

[12화학Ⅱ01-02] · 실험 이산화탄소 분자량 계산과 물의 수소 결합 실험으로 보는 분자 특성 대비 드라이아이스 승화로 이산화탄소의 분자량을 이상 기체 방정식으로 구한 뒤, 물방울 표면 장력 실험을 수행해 수소 결합이 없는 이산화탄소와 있는 물의 분자 간 힘 차이를 대비해 설명한다. 소재: 드라이아이스 승화, 물방울 표면 장력 (드라이아이스 승화, 이산화탄소 분자량, 물방울 표면 장력, 수소 결합, 분자 간 힘 대비)
[12화학Ⅱ01-07] · 조사 다이아몬드와 흑연의 결정 구조 비교로 보는 고체의 화학 결합 분류 같은 탄소로 이루어진 다이아몬드와 흑연의 결정 구조 자료를 비교하고, 결합 방식의 차이가 두 물질의 경도·전기전도성 차이로 이어지는 과정을 화학 결합 분류로 설명한다. 소재: 다이아몬드, 흑연 (다이아몬드, 흑연, 결정 구조 비교, 화학 결합 분류, 경도·전기전도성)
[12화학Ⅱ03-08] · 조사 체내 카탈레이스 효소와 자동차 촉매 변환기의 촉매 작용 사례 비교 간 속 카탈레이스가 과산화수소를 분해하는 생체 사례와 자동차 촉매 변환기가 배기가스를 정화하는 산업 사례를 조사해, 촉매가 생명 현상과 산업 현장에서 하는 역할을 비교 정리한다. 소재: 카탈레이스 효소, 자동차 촉매 변환기 (카탈레이스 효소, 자동차 촉매 변환기, 배기가스 정화, 생체 촉매 사례, 산업 촉매 사례)
[12화학Ⅱ02-04] · 실험 염화코발트 평형 이동 실험과 물의 상평형 그림을 잇는 상태 변화 탐구 염화코발트 착이온 평형이 온도에 따라 이동하는 모습을 관찰한 뒤, 물의 상평형 그림에서 온도·압력에 따른 상태 변화 경계를 함께 분석해 두 현상의 공통 원리를 정리한다. 소재: 염화코발트 착이온 평형, 물의 상평형 그림 (염화코발트 착이온 평형, 물의 상평형 그림, 온도·압력 변화, 상태 변화 경계, 공통 원리 정리)
[12화학Ⅱ03-06] · 실험 온도를 달리한 과일 갈변 실험으로 보는 반응 속도의 온도 의존성 사과 절편을 냉장·상온·미온수 조건에 두고 갈변 진행 정도를 시간별로 기록해, 온도가 효소 반응 속도에 미치는 영향을 정량적으로 비교한다. 소재: 사과 절편 갈변, 효소 반응 속도 (사과 절편 갈변, 온도 조건, 효소 반응 속도, 시간별 기록, 정량 비교)
[12화학Ⅱ02-05] · 실험 물의 상평형 그림과 완충 용액 원리로 보는 생체 안정성의 두 조건 물의 상평형 그림에서 온도·압력 조건이 상태를 결정하는 원리를 정리한 뒤, 인산 완충 용액이 pH를 안정적으로 유지하는 실험을 수행해 생체 환경이 안정을 유지하는 두 가지 방식을 비교한다. 소재: 물의 상평형 그림, 인산 완충 용액 (물의 상평형 그림, 인산 완충 용액, pH 안정성, 생체 환경, 안정 유지 방식 비교)
[12화학Ⅱ03-02] · 실험 티오황산나트륨과 염산의 X자 소멸 실험으로 구하는 반응 속도식 티오황산나트륨 농도를 달리해 염산과 반응시키고 종이 위 X자 표시가 사라지는 시간을 측정한 뒤, 농도-시간 자료를 해석해 반응 차수와 속도 상수를 구한다. 소재: 티오황산나트륨, X자 소멸 시간 (티오황산나트륨, 염산 반응, X자 소멸 시간, 농도-시간 자료, 반응 차수, 속도 상수)
[12화학Ⅱ03-06] · 조사 온도에 따른 효소 반응 속도 실험과 생체·산업 촉매 사례를 잇는 탐구 온도 조건별 사과 갈변 속도를 측정해 온도-속도 관계를 확인한 뒤, 이 관계가 카탈레이스나 자동차 촉매 변환기 같은 촉매 작용에서도 나타나는지 사례를 조사해 연결한다. 소재: 사과 절편 갈변, 카탈레이스 (사과 절편 갈변, 온도-속도 관계, 카탈레이스, 자동차 촉매 변환기, 촉매 작용 사례)
[12화학Ⅱ03-03] · 실험 마그네슘-염산 반응의 반감기와 농도 의존성을 함께 밝히는 실험 염산 농도별로 마그네슘 리본과의 반응 속도를 측정해 농도 의존성을 확인하고, 특정 농도 조건에서의 반응을 1차 반응으로 가정해 반감기를 계산한다. 소재: 마그네슘 리본, 반감기 계산 (마그네슘 리본, 염산 농도 의존성, 반응 속도 측정, 1차 반응 가정, 반감기 계산)
[12화학Ⅱ02-03] · 실험 이산화질소-사산화이질소 평형 실험에서 관찰하는 동적 평형과 평형 상수 이산화질소와 사산화이질소의 색 변화가 일정해지는 지점을 관찰해 동적 평형 상태를 확인하고, 농도 자료로 평형 상수를 구해 반응의 진행 방향을 예측한다. 소재: 이산화질소-사산화이질소 평형, 평형 상수 계산 (이산화질소-사산화이질소 평형, 색 변화 관찰, 동적 평형, 평형 상수 계산, 진행 방향 예측)
[12화학Ⅱ01-04] · 조사 할로젠화수소 끓는점 자료와 고산지대 조리 사례로 보는 증기압의 두 요인 할로젠화수소 계열의 끓는점이 분자 간 상호 작용 크기에 따라 달라지는 자료를 정리한 뒤, 고산지대에서 대기압 변화로 물의 끓는점이 낮아지는 사례를 조사해 증기압에 영향을 주는 두 요인을 비교한다. 소재: 할로젠화수소 계열, 고산지대 조리 사례 (할로젠화수소 계열, 분자 간 상호 작용, 고산지대 조리 사례, 증기압, 끓는점 요인 비교)
[12화학Ⅱ02-02] · 실습 메테인 연소 엔탈피를 헤스 법칙으로 검증하는 결합 에너지 계산 메테인 연소 반응의 결합 에너지 자료를 이용해 반응 엔탈피를 계산하고, 여러 단계 반응식을 조합해 헤스 법칙으로 같은 값이 나오는지 검증한다. 소재: 메테인 연소, 헤스 법칙 (메테인 연소, 결합 에너지, 반응 엔탈피 계산, 헤스 법칙, 단계 반응식 조합)
[12화학Ⅱ01-04] · 실험 할로젠화수소 끓는점 비교와 물의 수소 결합 특성을 함께 다루는 탐구 할로젠화수소 계열의 끓는점 자료로 분산력과 수소 결합의 영향을 비교한 뒤, 물의 표면 장력·열용량 실험을 수행해 수소 결합이 만드는 물의 특이한 성질을 구체적으로 확인한다. 소재: 할로젠화수소 계열, 물의 표면 장력 (할로젠화수소 계열, 끓는점 비교, 물의 표면 장력, 열용량 실험, 수소 결합)
[12화학Ⅱ01-07] · 실험 다이아몬드·흑연 결합 구조 조사와 소금물 농도 제조 실험을 잇는 물질 성질 탐구 다이아몬드와 흑연의 결정 구조 차이를 화학 결합으로 설명한 뒤, 소금물을 몰농도·몰랄 농도·퍼센트 농도 기준으로 각각 제조해 순물질과 용액의 성질을 다루는 두 방식을 비교한다. 소재: 다이아몬드, 소금물 제조 (다이아몬드, 흑연, 화학 결합, 소금물 제조, 농도 표기 비교)
[12화학Ⅱ03-07] · 실험 이산화망가니즈 촉매 실험에서 확장한 생체·산업 촉매 사례 조사 이산화망가니즈로 과산화수소 분해 속도를 높이는 실험을 수행한 뒤, 이 원리가 카탈레이스 같은 생체 효소와 자동차 촉매 변환기 같은 산업 촉매에서 어떻게 적용되는지 조사해 연결한다. 소재: 이산화망가니즈 촉매, 자동차 촉매 변환기 (이산화망가니즈 촉매, 과산화수소 분해, 카탈레이스, 자동차 촉매 변환기, 산업 촉매 사례)
[12화학Ⅱ01-09] · 조사 겨울철 도로 제설제 사용 사례로 보는 어는점 내림의 원리 염화칼슘 제설제가 도로 결빙을 막는 사례 자료를 조사하고, 용질 첨가에 따른 어는점 내림·끓는점 오름·증기압 내림을 묽은 용액의 총괄성으로 설명한다. 소재: 염화칼슘 제설제, 어는점 내림 (염화칼슘 제설제, 어는점 내림, 끓는점 오름, 증기압 내림, 묽은 용액 총괄성)
[12화학Ⅱ02-02] · 조사 결합 에너지로 구한 반응 엔탈피가 평형 이동 방향에 미치는 영향 탐구 결합 에너지 자료로 특정 반응의 엔탈피를 헤스 법칙으로 계산하고, 이 반응이 가역 반응일 때 온도 변화에 따른 평형 이동 방향을 르샤틀리에 원리로 예측해 엔탈피 부호와 연결한다. 소재: 헤스 법칙, 르샤틀리에 원리 (결합 에너지, 헤스 법칙, 반응 엔탈피, 르샤틀리에 원리, 평형 이동 방향)
[12화학Ⅱ02-03] · 실험 이산화질소 평형 상수와 아세트산 이온화 상수를 같은 틀로 비교하는 탐구 이산화질소-사산화이질소 평형 실험으로 평형 상수를 구하고, 아세트산 수용액의 이온화 상수를 조사해 두 값이 각각 반응의 진행 정도를 어떻게 수치로 나타내는지 비교 정리한다. 소재: 이산화질소-사산화이질소 평형, 아세트산 이온화 상수 (이산화질소-사산화이질소 평형, 평형 상수, 아세트산 이온화 상수, 반응 진행 정도, 수치 비교 정리)
[12화학Ⅱ02-03] · 실험 이산화질소 평형 실험에서 농도·온도 변화로 확인하는 평형 이동 이산화질소-사산화이질소 평형 혼합물에 온도와 압력을 변화시키며 색 변화로 평형 이동 방향을 관찰하고, 평형 상수 값을 이용해 그 방향을 르샤틀리에 원리로 예측·검증한다. 소재: 이산화질소-사산화이질소 평형, 르샤틀리에 원리 (이산화질소-사산화이질소 평형, 온도·압력 변화, 색 변화 관찰, 평형 상수, 르샤틀리에 원리)
[12화학Ⅱ01-02] · 실험 드라이아이스 승화 기체의 분자량 계산과 대기 혼합 기체 분압을 잇는 탐구 드라이아이스 승화로 얻은 이산화탄소 기체의 분자량을 이상 기체 방정식으로 구한 뒤, 이 기체가 대기 중 혼합 기체의 일부로 존재할 때의 몰 분율과 분압을 계산해 확장한다. 소재: 드라이아이스 승화, 분압 계산 (드라이아이스 승화, 이산화탄소 분자량, 대기 혼합 기체, 몰 분율, 분압 계산)
[12화학Ⅱ04-01] · 실험 다니엘 전지 제작과 요오드화칼륨 전기 분해로 비교하는 자발·비자발 산화·환원 다니엘 전지를 제작해 전기를 자발적으로 얻는 과정을 확인한 뒤, 요오드화칼륨 수용액에 외부 전원을 걸어 전기 분해를 수행해 두 반응에서 전자 흐름의 방향이 어떻게 다른지 비교한다. 소재: 다니엘 전지, 요오드화칼륨 수용액 (다니엘 전지, 요오드화칼륨 수용액, 전기 분해, 전자 흐름 방향, 자발·비자발 비교)
[12화학Ⅱ02-06] · 실험 아세트산 이온화 상수 자료로 만드는 아세트산-아세트산나트륨 완충 용액 아세트산의 이온화 상수를 이용해 원하는 pH의 아세트산-아세트산나트륨 완충 용액 조성을 계산하고, 실제 제작해 산·염기 첨가에도 pH가 안정적으로 유지되는지 확인한다. 소재: 아세트산 이온화 상수, 완충 용액 조성 계산 (아세트산 이온화 상수, 완충 용액 조성 계산, 아세트산나트륨, pH 안정성, 산·염기 첨가)
[12화학Ⅱ02-01] · 실험 메테인 연소 엔탈피 조사와 염화코발트 평형 이동 실험을 잇는 반응 탐구 메테인 연소의 열화학 반응식과 엔탈피 부호를 먼저 조사하고, 염화코발트 착이온의 평형이 온도에 따라 이동하는 실험을 수행해 발열·흡열 개념이 평형 이동 방향과 어떻게 연결되는지 설명한다. 소재: 메테인 연소, 염화코발트 착이온 (메테인 연소, 열화학 반응식, 염화코발트 착이온, 평형 이동 실험, 발열·흡열 연결)
[12화학Ⅱ03-05] · 실험 마그네슘 리본과 염산 농도 변화가 기체 발생 속도에 미치는 영향 염산 농도를 여러 단계로 준비해 동일 크기 마그네슘 리본과 반응시키고, 발생하는 수소 기체 부피를 시간별로 측정해 농도와 반응 속도의 관계를 그래프로 나타낸다. 소재: 마그네슘 리본, 염산 농도 (마그네슘 리본, 염산 농도, 수소 기체 발생, 부피 측정, 농도-속도 그래프)
[12화학Ⅱ02-01] · 조사 메테인 연소 엔탈피와 평형 상수 개념을 함께 다루는 반응 진행 탐구 메테인 연소 반응의 열화학 반응식으로 엔탈피 부호를 확인한 뒤, 가역 반응의 평형 상수 개념을 조사해 발열 반응과 평형 반응이 진행 방향을 나타내는 방식의 차이를 비교한다. 소재: 메테인 연소, 평형 상수 개념 (메테인 연소, 열화학 반응식, 엔탈피 부호, 평형 상수 개념, 진행 방향 비교)
[12화학Ⅱ03-05] · 실험 염산 농도와 촉매 첨가가 각각 기체 발생 속도에 주는 영향 비교 마그네슘-염산 반응에서 염산 농도를 바꾼 조건과 과산화수소-이산화망가니즈 반응에서 촉매를 첨가한 조건을 각각 측정해, 농도 증가와 촉매 작용이 속도를 높이는 방식의 차이를 비교한다. 소재: 마그네슘 리본, 이산화망가니즈 촉매 (염산 농도, 마그네슘 리본, 이산화망가니즈 촉매, 기체 발생 속도, 속도 증가 방식 비교)
[12화학Ⅱ03-02] · 실험 염산 농도 자료로 마그네슘 반응 속도식을 구하는 탐구 염산 농도를 여러 단계로 준비해 마그네슘 리본과의 반응에서 발생하는 수소 부피를 측정하고, 그 자료를 해석해 농도에 대한 반응 차수를 포함한 속도식을 도출한다. 소재: 마그네슘 리본, 속도식 도출 (염산 농도, 마그네슘 리본, 수소 발생 부피, 반응 차수, 속도식 도출)
[12화학Ⅱ01-03] · 조사 대기 중 질소·산소·이산화탄소 혼합 기체의 몰 분율로 구하는 분압 대기의 성분 비율 자료를 몰 분율로 환산하고, 표준 대기압에서 질소·산소·이산화탄소 각각의 분압을 계산해 혼합 기체에서 분압이 갖는 의미를 설명한다. 소재: 대기 성분 비율, 분압 계산 (대기 성분 비율, 몰 분율 환산, 분압 계산, 혼합 기체, 질소·산소 분압)
[12화학Ⅱ03-04] · 조사 아레니우스 식 그래프로 읽는 요오드화수소 분해 반응의 활성화 에너지 요오드화수소 기체 분해 반응의 온도별 속도 상수 자료를 아레니우스 식에 대입해 그래프를 그리고, 기울기로부터 활성화 에너지를 구해 의미를 설명한다. 소재: 아레니우스 식, 요오드화수소 분해 (아레니우스 식, 요오드화수소 분해, 온도별 속도 상수, 그래프 기울기, 활성화 에너지)
[12화학Ⅱ01-01] · 실험 주사기 압축 실험 자료로 보일 법칙 확인 후 미지 기체 분자량까지 구하는 탐구 주사기 압축 실험으로 압력-부피 관계를 확인해 보일 법칙을 검증하고, 이어서 밀폐 용기 속 기체 시료의 질량·부피·온도·압력을 측정해 이상 기체 방정식으로 분자량을 구한다. 소재: 주사기 압축 실험, 분자량 계산 (주사기 압축 실험, 보일 법칙 검증, 이상 기체 방정식, 분자량 계산, 기체 시료)
[12화학Ⅱ01-08] · 실험 소금물 농도 제조 실험과 달걀 삼투 실험을 잇는 용액 총괄성 탐구 소금물을 몰농도·몰랄 농도 기준으로 제조해 정확한 농도 계산을 익힌 뒤, 그 소금물에 달걀을 담가 삼투 현상을 관찰하는 실험을 수행해 농도 차이가 삼투압을 만드는 과정을 확인한다. 소재: 소금물 제조, 달걀 삼투 실험 (소금물 제조, 몰랄 농도, 달걀 삼투 실험, 삼투압, 농도 차이)
[12화학Ⅱ03-07] · 실험 이산화망가니즈 촉매 유무에 따른 과산화수소 분해 속도 비교 동일 농도 과산화수소수에 이산화망가니즈를 첨가한 경우와 첨가하지 않은 경우를 나란히 비교해, 촉매가 활성화 에너지를 낮춰 반응 속도를 바꾸는 과정을 관찰한다. 소재: 이산화망가니즈 촉매, 과산화수소 분해 (이산화망가니즈 촉매, 과산화수소 분해, 촉매 유무 비교, 활성화 에너지 감소, 반응 속도 변화)
[12화학Ⅱ03-04] · 실험 염산 농도별 마그네슘 반응 실험 자료로 활성화 에너지까지 추정하는 탐구 염산 농도를 달리한 마그네슘 리본 반응에서 발생 기체 부피로 속도를 구하고, 여러 온도 조건 자료를 추가로 조사해 아레니우스 식으로 활성화 에너지를 추정한다. 소재: 마그네슘 리본, 활성화 에너지 추정 (마그네슘 리본, 염산 농도별 실험, 발생 기체 부피, 아레니우스 식, 활성화 에너지 추정)
[12화학Ⅱ01-05] · 실험 물의 수소 결합 실험과 다이아몬드 결정 구조 조사를 잇는 결합력 비교 탐구 물방울 표면 장력 실험으로 수소 결합의 세기를 확인한 뒤, 다이아몬드의 공유 결합 결정 구조 자료를 조사해 분자 간 힘과 고체 내부 결합력의 세기 차이를 비교 정리한다. 소재: 물방울 표면 장력, 다이아몬드 (물방울 표면 장력, 수소 결합, 다이아몬드, 공유 결합 결정 구조, 결합력 비교)
[12화학Ⅱ01-01] · 실험 주사기 속 공기 압축 실험으로 확인하는 보일 법칙과 기체 상태방정식 밀폐된 주사기의 부피를 단계별로 압축하며 압력 변화를 측정하고, 온도·몰수를 일정하게 유지한 자료로 기체의 압력-부피-온도-몰수 관계를 이상 기체 법칙으로 정리한다. 소재: 주사기 압축 실험, 보일 법칙 (주사기 압축 실험, 압력 변화 측정, 보일 법칙, 이상 기체 법칙, 압력-부피 관계)
[12화학Ⅱ01-03] · 조사 대기 혼합 기체의 분압과 고산지대 끓는점 사례로 보는 압력의 두 작용 대기 성분의 몰 분율로 각 기체의 분압을 계산한 뒤, 고산지대에서 낮아진 대기압이 물의 끓는점을 낮추는 사례를 조사해 압력이 기체의 분압과 액체의 증기압-끓는점에 각각 미치는 작용을 비교한다. 소재: 대기 혼합 기체, 고산지대 끓는점 사례 (대기 혼합 기체, 분압 계산, 고산지대 끓는점 사례, 증기압-끓는점, 압력의 작용 비교)
[12화학Ⅱ01-06] · 조사 고산지대 조리 시간 자료로 보는 증기압과 끓는점의 관계 고산지대에서 물이 100도씨보다 낮은 온도에서 끓는 사례 자료를 조사하고, 대기압이 낮아지면 액체의 증기압-끓는점 관계가 어떻게 바뀌는지 그래프로 설명한다. 소재: 고산지대 조리 사례, 증기압 (고산지대 조리 사례, 증기압, 끓는점 관계, 대기압 변화, 그래프 설명)
[12화학Ⅱ03-02] · 실험 티오황산나트륨 반응 자료에서 속도식을 구하고 반감기까지 계산하는 탐구 티오황산나트륨과 염산의 X자 소멸 시간 자료를 해석해 반응 차수와 속도식을 구한 뒤, 이 반응이 1차라고 가정했을 때의 반감기를 추가로 계산해 비교한다. 소재: 티오황산나트륨, 반감기 계산 (티오황산나트륨, X자 소멸 시간, 속도식 해석, 1차 반응 가정, 반감기 계산)
[12화학Ⅱ02-05] · 조사 물의 상평형 그림으로 설명하는 압력솥의 조리 시간 단축 원리 물의 상평형 그림을 이용해 압력이 끓는점을 높이는 구간을 확인하고, 이를 근거로 압력솥이 대기압보다 높은 압력에서 조리 시간을 줄이는 원리를 설명한다. 소재: 물의 상평형 그림, 압력솥 (물의 상평형 그림, 압력-끓는점 관계, 압력솥, 조리 시간 단축, 상태 변화 설명)
[12화학Ⅱ01-03] · 조사 대기 혼합 기체 분압 계산과 물의 수소 결합 성질을 잇는 물질 상태 탐구 대기 성분의 몰 분율로 분압을 계산해 기체 상태의 물질 거동을 정리한 뒤, 물방울 표면 장력 실험을 수행해 액체 상태에서 수소 결합이 만드는 특이한 성질을 비교한다. 소재: 대기 혼합 기체, 물방울 표면 장력 (대기 혼합 기체, 분압 계산, 물방울 표면 장력, 수소 결합, 물질 상태 비교)
[12화학Ⅱ01-08] · 실험 소금물의 몰 농도·몰랄 농도·퍼센트 농도를 직접 제조해 비교하는 실험 동일한 소금물을 퍼센트 농도, 몰농도, 몰랄 농도 기준으로 각각 계산해 제조하고, 세 가지 농도 표기 방식이 같은 용액을 어떻게 다르게 나타내는지 비교한다. 소재: 소금물 제조, 몰랄 농도 (소금물 제조, 퍼센트 농도, 몰농도, 몰랄 농도, 농도 표기 비교)
[12화학Ⅱ02-04] · 실험 코발트 착이온 용액의 색 변화로 확인하는 르샤틀리에 원리 염화코발트 수용액에 온도와 염산 농도를 변화시켜 분홍색-파란색 착이온 평형이 이동하는 모습을 관찰하고, 그 결과를 르샤틀리에 원리로 설명한다. 소재: 염화코발트 수용액, 르샤틀리에 원리 (염화코발트 수용액, 착이온 색 변화, 온도·농도 변화, 평형 이동 관찰, 르샤틀리에 원리)
[12화학Ⅱ02-04] · 실험 염화코발트 평형 이동 실험과 아세트산 이온화 상수로 보는 이온 평형 염화코발트 착이온의 색 변화로 평형 이동을 관찰한 뒤, 아세트산의 이온화 상수 자료로 산-염기 이온 평형을 계산해 두 이온 평형 현상을 같은 틀로 비교한다. 소재: 염화코발트 착이온, 아세트산 이온화 상수 (염화코발트 착이온, 평형 이동 관찰, 아세트산 이온화 상수, 산-염기 이온 평형, 평형 현상 비교)
[12화학Ⅱ01-02] · 실험 이산화탄소 분자량 측정과 할로젠화수소 끓는점 비교를 잇는 분자 성질 탐구 드라이아이스 승화로 이산화탄소의 분자량을 이상 기체 방정식으로 구한 뒤, 할로젠화수소 계열의 끓는점 자료를 비교해 분자량과 분자 간 상호 작용이 물질의 상태에 미치는 영향을 정리한다. 소재: 드라이아이스 승화, 할로젠화수소 계열 (드라이아이스 승화, 이산화탄소 분자량, 할로젠화수소 계열, 끓는점 비교, 분자 간 상호 작용)
[12화학Ⅱ02-06] · 조사 아세트산 이온화 상수로 비교하는 식초의 산 세기 아세트산 수용액의 이온화 상수 자료를 이용해 pH를 계산하고, 다른 산의 이온화 상수와 비교해 식초 속 아세트산의 산 세기를 정량적으로 설명한다. 소재: 아세트산 이온화 상수, 식초 (아세트산 이온화 상수, pH 계산, 식초, 산 세기 비교, 정량 설명)
[12화학Ⅱ03-01] · 실험 과산화수소 분해 반응에서 부피 변화로 구하는 순간 반응 속도 묽은 과산화수소수를 이스트 촉매로 분해시키며 발생하는 산소 기체 부피를 시간별로 측정하고, 구간별 평균 속도와 순간 속도를 계산해 반응 속도의 정의를 구체 수치로 확인한다. 소재: 과산화수소 분해, 산소 기체 부피 (과산화수소 분해, 이스트 촉매, 산소 기체 부피, 구간별 평균 속도, 순간 속도 계산)
[12화학Ⅱ04-03] · 조사 수소 연료 전지 자동차 보급 현황과 작동 구조 조사 수소 연료 전지가 탑재된 실제 자동차 모델의 작동 구조와 국내 수소충전소 보급 현황 자료를 조사하고, 이 기술이 활용되는 구체 사례를 정리해 발표한다. 소재: 수소 연료 전지, 연료 전지 자동차 (수소 연료 전지, 연료 전지 자동차, 수소충전소 보급, 작동 구조, 활용 사례 정리)
[12화학Ⅱ01-10] · 실험 달걀 삼투 실험으로 확인하는 반투막을 통한 삼투압 현상 껍질을 제거한 달걀을 설탕물과 순수한 물에 각각 담가 크기 변화를 관찰하는 실험으로 삼투 현상을 확인하고, 농도 차이가 삼투압을 만드는 원리를 설명한다. 소재: 달걀 삼투 실험, 삼투압 (달걀 삼투 실험, 설탕물 농도, 반투막, 삼투압, 크기 변화 관찰)
[12화학Ⅱ01-04] · 조사 할로젠화수소 계열 끓는점 자료로 보는 분자 간 상호 작용의 크기 플루오린화수소부터 아이오딘화수소까지 할로젠화수소 화합물의 끓는점 자료를 비교하고, 분자량 증가에 따른 분산력 변화와 수소 결합 여부로 끓는점 차이를 설명한다. 소재: 할로젠화수소 계열, 분자 간 상호 작용 (할로젠화수소 계열, 끓는점 비교, 분산력, 수소 결합, 분자 간 상호 작용)
[12화학Ⅱ03-03] · 조사 탄소-14 반감기 자료와 아레니우스 식을 함께 다루는 방사성 붕괴 탐구 탄소-14의 반감기를 1차 반응 속도식으로 구한 뒤, 같은 붕괴 과정에 아레니우스 식 개념을 적용해 온도가 붕괴 속도에 주는 영향을 논의로 확장한다. 소재: 탄소-14 반감기, 아레니우스 식 (탄소-14 반감기, 1차 반응 속도식, 아레니우스 식, 붕괴 속도, 온도 영향 논의)
[12화학Ⅱ03-01] · 실험 과산화수소 분해 속도 자료를 아레니우스 식으로 확장해 활성화 에너지를 구하는 탐구 과산화수소 분해에서 시간별 산소 부피로 평균 속도를 구한 뒤, 여러 온도에서 얻은 속도 상수 자료를 아레니우스 식에 대입해 이 반응의 활성화 에너지를 산출한다. 소재: 과산화수소 분해, 활성화 에너지 산출 (과산화수소 분해, 산소 부피, 평균 속도, 아레니우스 식, 활성화 에너지 산출)
[12화학Ⅱ01-01] · 실험 주사기 압축 실험의 보일 법칙과 할로젠화수소 끓는점 자료로 보는 기체·액체 경계 주사기 압축 실험으로 기체 상태에서의 압력-부피 관계를 확인한 뒤, 할로젠화수소 계열의 끓는점 자료로 분자 간 상호 작용이 기체가 액체로 응축되는 온도를 어떻게 좌우하는지 비교한다. 소재: 주사기 압축 실험, 할로젠화수소 계열 (주사기 압축 실험, 보일 법칙, 할로젠화수소 계열, 끓는점 자료, 기체·액체 경계)
[12화학Ⅱ01-01] · 실험 주사기 압축 실험으로 확인한 보일 법칙을 혼합 기체 분압 계산에 적용하는 탐구 주사기 압축 실험으로 압력-부피 관계를 확인해 보일 법칙을 검증한 뒤, 이 원리를 대기와 같은 혼합 기체에 적용해 성분 기체의 몰 분율로 분압을 계산해 확장한다. 소재: 주사기 압축 실험, 분압 계산 (주사기 압축 실험, 보일 법칙, 혼합 기체, 몰 분율, 분압 계산)
[12화학Ⅱ03-03] · 실험 온도별 사과 갈변 속도 자료로 반감기 개념을 적용해 보는 탐구 냉장·상온·미온수 조건에서 사과 절편의 갈변 진행 속도를 측정하고, 갈변이 1차 반응 양상을 보이는 구간을 찾아 반감기 개념으로 재해석한다. 소재: 사과 절편 갈변, 반감기 개념 (사과 절편 갈변, 온도 조건별 속도, 1차 반응 양상, 반감기 개념, 재해석)
[12화학Ⅱ01-08] · 실험 소금물 농도별 어는점 내림 실험으로 확인하는 총괄성 몰랄 농도를 달리한 소금물을 제조해 얼음을 넣고 어는점 변화를 측정하고, 염화칼슘 제설제 사례와 비교해 용질 농도와 어는점 내림의 관계를 총괄성으로 설명한다. 소재: 소금물 몰랄 농도, 어는점 내림 (소금물 몰랄 농도, 어는점 변화 측정, 염화칼슘 제설제, 묽은 용액 총괄성, 어는점 내림)
[12화학Ⅱ03-01] · 실험 과산화수소 분해 실험 자료로 평균 속도와 속도식을 함께 구하는 탐구 과산화수소 분해로 발생하는 산소 부피를 시간별로 측정한 자료에서 구간별 평균 속도를 먼저 계산하고, 같은 자료를 농도-속도 관계로 재해석해 반응 속도식을 도출한다. 소재: 과산화수소 분해, 반응 속도식 도출 (과산화수소 분해, 산소 부피 자료, 구간별 평균 속도, 농도-속도 관계, 반응 속도식 도출)
[12화학Ⅱ01-07] · 조사 다이아몬드 결정 구조 조사와 제설제 어는점 내림 원리를 잇는 결합·용액 탐구 다이아몬드의 결합 구조가 순물질의 성질을 결정하는 과정을 정리한 뒤, 염화칼슘 제설제가 도로의 어는점을 낮추는 사례를 조사해 순물질과 용액에서 성질이 결정되는 서로 다른 방식을 비교한다. 소재: 다이아몬드, 염화칼슘 제설제 (다이아몬드, 결정 구조, 염화칼슘 제설제, 어는점 내림, 순물질·용액 비교)
[12화학Ⅱ04-01] · 실험 다니엘 전지 원리를 수소 연료 전지 구조와 비교하는 전지 탐구 다니엘 전지를 제작해 산화·환원 반응으로 전기가 발생하는 원리를 확인하고, 이 원리가 수소 연료 전지의 전극 반응 구조와 어떤 점에서 같고 다른지 자료를 조사해 비교한다. 소재: 다니엘 전지, 수소 연료 전지 (다니엘 전지, 산화·환원 반응, 수소 연료 전지, 전극 반응 구조, 전지 원리 비교)
[12화학Ⅱ03-01] · 실험 과산화수소 분해 부피 자료로 평균 속도와 반감기를 함께 구하는 탐구 시간별 산소 발생 부피 자료로 구간별 평균 속도를 계산한 뒤, 같은 자료가 1차 반응을 따른다고 가정하고 반감기를 추가로 산출해 두 값의 관계를 확인한다. 소재: 과산화수소 분해, 반감기 산출 (과산화수소 분해, 산소 발생 부피, 구간별 평균 속도, 1차 반응 가정, 반감기 산출)
[12화학Ⅱ02-07] · 실험 인산 완충 용액 제작 실험으로 확인하는 혈액 pH 유지 원리 인산이수소칼륨과 인산수소이칼륨으로 완충 용액을 직접 제작해 산·염기를 소량 첨가해도 pH가 크게 변하지 않음을 확인하고, 이 원리가 혈액 pH 유지에 어떻게 적용되는지 설명한다. 소재: 인산 완충 용액, 혈액 pH 유지 (인산 완충 용액, 산·염기 첨가, pH 변화 확인, 혈액 pH 유지, 완충 작용 원리)
[12화학Ⅱ01-09] · 실험 제설제의 어는점 내림 원리와 달걀 삼투 실험을 잇는 용액의 성질 탐구 염화칼슘 제설제가 어는점을 낮추는 원리를 총괄성으로 정리한 뒤, 달걀을 설탕물과 순수한 물에 담가 삼투 현상을 관찰하는 실험을 수행해 두 현상 모두 용질 농도 차이에서 비롯됨을 설명한다. 소재: 염화칼슘 제설제, 달걀 삼투 실험 (염화칼슘 제설제, 어는점 내림, 달걀 삼투 실험, 삼투압, 용질 농도 차이)
[12화학Ⅱ01-05] · 실험 물의 수소 결합 실험과 고산지대 끓는점 사례를 잇는 액체 성질 탐구 물방울 표면 장력 실험으로 수소 결합의 영향을 확인한 뒤, 고산지대에서 물이 낮은 온도에 끓는 사례 자료를 조사해 증기압-끓는점 관계가 수소 결합 물질에서 어떻게 나타나는지 설명한다. 소재: 물방울 표면 장력, 고산지대 끓는점 사례 (물방울 표면 장력, 수소 결합, 고산지대 끓는점 사례, 증기압-끓는점 관계, 액체 성질)
[12화학Ⅱ03-05] · 실험 농도와 온도를 각각 바꾼 과산화수소 분해 실험으로 두 변수의 영향 비교 과산화수소 농도만 바꾼 조와 온도만 바꾼 조로 나누어 산소 발생 속도를 측정하고, 두 변수 각각이 반응 속도에 미치는 영향의 크기를 비교 그래프로 정리한다. 소재: 과산화수소 분해, 농도 변수 (과산화수소 분해, 농도 변수, 온도 변수, 산소 발생 속도, 비교 그래프)
[12화학Ⅱ02-02] · 조사 헤스 법칙으로 구한 반응 엔탈피가 평형 상수와 갖는 관계 탐구 결합 에너지 자료로 특정 반응의 엔탈피를 헤스 법칙으로 계산한 뒤, 같은 반응계의 평형 상수 자료를 조사해 엔탈피 부호와 평형 위치 사이의 관계를 논의한다. 소재: 헤스 법칙, 평형 상수 (헤스 법칙, 반응 엔탈피 계산, 평형 상수, 엔탈피 부호, 평형 위치 관계)
[12화학Ⅱ04-02] · 실험 물 전기 분해 실험과 수소 연료 전지 활용 사례를 잇는 수소 생산·이용 탐구 물을 전기 분해해 수소와 산소 기체를 직접 발생시키는 실험을 수행하고, 이렇게 만들어진 수소가 연료 전지 자동차 등 실제 산업에서 어떻게 이용되는지 조사해 연결한다. 소재: 물 전기 분해, 수소 연료 전지 (물 전기 분해, 수소·산소 기체 발생, 수소 연료 전지, 연료 전지 자동차, 수소 생산·이용)
[12화학Ⅱ02-03] · 실험 이산화질소 평형 상수 실험과 물의 상평형 그림으로 보는 두 가지 평형 이산화질소-사산화이질소 평형 실험으로 평형 상수를 구한 뒤, 물의 상평형 그림에서의 압력-상태 평형과 비교해 화학 평형과 상평형이 각각 어떤 조건으로 결정되는지 정리한다. 소재: 이산화질소-사산화이질소 평형, 물의 상평형 그림 (이산화질소-사산화이질소 평형, 평형 상수, 물의 상평형 그림, 화학 평형, 상평형 비교)
[12화학Ⅱ03-02] · 실험 티오황산나트륨 반응 속도식과 아레니우스 식으로 완성하는 반응 속도 모형 티오황산나트륨과 염산의 농도별 반응 자료로 속도식을 구하고, 온도별 자료를 추가 조사해 아레니우스 식으로 활성화 에너지까지 산출해 하나의 속도 모형으로 정리한다. 소재: 티오황산나트륨, 아레니우스 식 (티오황산나트륨, 반응 속도식, 아레니우스 식, 활성화 에너지, 반응 속도 모형)
[12화학Ⅱ02-05] · 조사 물의 상평형 그림과 아세트산 이온화 상수로 보는 용액의 두 가지 성질 물의 상평형 그림에서 압력에 따른 끓는점 변화를 분석한 뒤, 아세트산 수용액의 이온화 상수로 산 세기를 계산해 같은 물질계가 갖는 상태적 성질과 산-염기적 성질을 함께 다룬다. 소재: 물의 상평형 그림, 아세트산 이온화 상수 (물의 상평형 그림, 아세트산 이온화 상수, 끓는점 변화, 산 세기 계산, 물질계 성질 비교)
[12화학Ⅱ02-01] · 조사 메테인 연소 반응의 열화학 반응식으로 표현하는 발열 반응 에너지 메테인 연소 반응의 생성물과 방출 열량 자료를 조사해 엔탈피를 포함한 열화학 반응식을 작성하고, 발열 반응에서 엔탈피 값의 부호가 갖는 의미를 설명한다. 소재: 메테인 연소, 열화학 반응식 (메테인 연소, 열화학 반응식, 방출 열량, 엔탈피 부호, 발열 반응)
[12화학Ⅱ04-01] · 실습 다니엘 전지 모형 제작으로 확인하는 화학 전지의 산화·환원 작동 원리 구리·아연 반쪽 전지와 염다리로 다니엘 전지를 직접 제작해 전압을 측정하고, 각 반쪽 전지에서 일어나는 산화·환원 반응식을 써서 전지의 작동 원리를 설명한다. 소재: 다니엘 전지, 염다리 (다니엘 전지, 구리·아연 반쪽 전지, 염다리, 전압 측정, 산화·환원 반응식)
[12화학Ⅱ03-04] · 조사 사과 갈변 온도 자료로 아레니우스 식과 활성화 에너지를 추정하는 탐구 온도별 사과 절편 갈변 속도 자료를 수집하고, 이를 아레니우스 식 형태로 재구성해 갈변 효소 반응의 활성화 에너지를 추정한다. 소재: 사과 절편 갈변, 아레니우스 식 (사과 절편 갈변, 온도별 속도 자료, 아레니우스 식, 효소 반응, 활성화 에너지 추정)
[12화학Ⅱ01-06] · 실험 고산지대 끓는점 사례와 소금물 농도 제조 실험을 잇는 액체 성질 탐구 고산지대에서 물의 끓는점이 낮아지는 사례로 증기압-끓는점 관계를 정리한 뒤, 소금물을 몰농도·몰랄 농도 기준으로 제조해 순수한 물과 용액의 끓는점 관련 성질이 어떻게 다른지 비교한다. 소재: 고산지대 끓는점 사례, 소금물 제조 (고산지대 끓는점 사례, 증기압-끓는점 관계, 소금물 제조, 몰랄 농도, 액체 성질 비교)
[12화학Ⅱ01-05] · 실험 물방울 표면 장력 실험으로 확인하는 수소 결합의 특이한 성질 물 위에 클립을 띄우거나 물방울 모양을 관찰하는 실험으로 표면 장력을 확인하고, 물의 높은 열용량·밀도 이상 현상까지 함께 조사해 수소 결합으로 이 성질들을 설명한다. 소재: 물방울 표면 장력, 수소 결합 (물방울 표면 장력, 클립 띄우기 실험, 물의 열용량, 밀도 이상 현상, 수소 결합)
[12화학Ⅱ01-03] · 조사 대기 혼합 기체의 분압 계산과 성분 기체 간 분자 상호 작용 비교 탐구 대기 성분의 몰 분율로 질소·산소·이산화탄소 각각의 분압을 계산한 뒤, 이 기체들 사이의 분자량과 분자 간 상호 작용 크기를 비교해 액화 온도 차이와 연결해 설명한다. 소재: 대기 혼합 기체, 분자 간 상호 작용 (대기 혼합 기체, 분압 계산, 분자 간 상호 작용, 액화 온도, 성분 기체 비교)
[12화학Ⅱ02-02] · 조사 헤스 법칙 계산과 물의 상평형 그림으로 보는 에너지·상태 변화의 정량화 결합 에너지 자료로 반응 엔탈피를 헤스 법칙으로 계산한 뒤, 물의 상평형 그림에서 압력에 따른 끓는점 변화 자료를 함께 분석해 에너지 변화와 상태 변화를 각각 정량적으로 다룬다. 소재: 헤스 법칙, 물의 상평형 그림 (헤스 법칙, 결합 에너지, 물의 상평형 그림, 끓는점 변화, 정량적 분석)
[12화학Ⅱ01-02] · 실험 드라이아이스 승화 기체의 질량·부피 측정으로 구하는 이산화탄소 분자량 드라이아이스를 밀폐 용기에서 승화시켜 발생한 이산화탄소 기체의 부피와 질량, 온도, 압력을 측정하고, 이상 기체 방정식에 대입해 분자량을 구해 실제 값과 비교한다. 소재: 드라이아이스 승화, 이산화탄소 기체 (드라이아이스 승화, 이산화탄소 기체, 이상 기체 방정식, 분자량 계산, 실제 값 비교)
[12화학Ⅱ03-03] · 조사 방사성 동위원소 탄소-14 붕괴 자료로 계산하는 1차 반응 반감기 탄소-14 연대측정 원리 자료를 분석해 1차 반응 속도식을 적용하고, 유물 시료의 잔존 비율로부터 반감기와 경과 연대를 역산한다. 소재: 탄소-14 연대측정, 반감기 계산 (탄소-14 연대측정, 1차 반응 속도식, 잔존 비율, 반감기 계산, 경과 연대 역산)
[12화학Ⅱ04-02] · 실험 요오드화칼륨 수용액 전기 분해 실험으로 보는 산화·환원 전극 반응 요오드화칼륨 수용액을 전기 분해하며 양극과 음극에서 나타나는 색 변화와 기체 발생을 관찰하고, 각 전극에서 일어나는 산화·환원 반쪽 반응식을 작성한다. 소재: 요오드화칼륨 수용액, 전기 분해 (요오드화칼륨 수용액, 전기 분해, 양극·음극 변화, 기체 발생 관찰, 산화·환원 반쪽 반응식)

같은 교과 다른 과목

본 페이지의 성취기준은 교육부 「초·중등학교 교육과정」 고시에 따른 것으로, 공공누리 제2유형(출처표시–상업적 이용금지)에 따라 이용합니다. 주제예시(제목·활동 방향·소재·키워드)는 성취기준에 근거해 생기발랄이 자체 작성한 참고 자료입니다.